sulfirique

1. Chimie organique et minérale
SynthèseIndustrielle del`Acidesulfurique

3. Introduction
● L'acide sulfurique de formule H2SO4 est un produit industriel de première importance, qui
trouve de très nombreuses applications dans les industries chimiques, sa préparation peut
être considérée comme l'industrie de base de la chimie minérale,sa production est un
indicateur du niveau économique d`un pays

4. Dénomination
● L’acide sulfurique peut également s’appeler :
●  Trioxyde de soufre (sous sa forme solide)
●  Oléum (acide sulfurique anhydre saturé en trioxyde de soufre)
●  Acide sulfurique (sous sa forme liquide aqueuse)
●  Vitriol ou huile de vitriol (en raison de son aspect vitreux)
●  « Acide de batterie »
●  Sulfate de dihydrogène
H2SO4

5. Utilisation
● Les applications de l'acide sulfurique dans l'industrie sont
nombreuses et diverses car le soufre intervient dans de
nombreuses fabrications. Comme domaines, on peut citer :
●  Production de l’acide phosphorique
●  les engrais minéraux (superphosphate)
●  la préparation des métaux
●  le raffinage du pétrole
●  les détergents, les insecticides et fongicides
●  les colorants
●  les matières plastiques
H2SO4

6. Fabrication
● Le processus de préparation de l'acide sulfurique dépend du soufre et des sulfates, qui sont utilisés
comme matières premières. Il a également besoin d'une grande pureté en raison de l'activité
chimique intense de l'acide. L'acide sulfurique peut être préparé en laboratoire ou à l'échelle
industrielle. L'acide sulfurique est préparé industriellement de deux manières, à savoir le procédé de
la chambre de plomb et le procédé de contact

7. Principe du procédé de fabrication
Aujourd'hui, la production en grand d'acide sulfurique
est réalisée presque exclusivement selon le procédé
de contact qui consiste à faire passer des gaz chargés
d'anhydride sulfureux S02 sur un catalyseur au
vanadium. Le processus de fabrication de l'acide
sulfurique se résume principalement en trois phases,
1.la combustion
2.l’oxydation
3.l’absorption :
1 2 3

8. L'anhydride sulfureux (S02)
L'anhydride sulfureux (Dioxyde de
soufre) C'est un gaz sans couleur et
inflammable avec une odeur pénétrante qui
irrite les yeux et les voies respiratoires. Il
réagit sur la surface d'une variété de
particules en suspension solides, il est
soluble dans l'eau et peut être oxydé dans
les gouttelettes d'eau portées par le vent. Le
dioxyde de soufre provient principalement de
la combustion des combustibles fossiles
(charbons, fuels, …),

10. 1 Première étape: Production de l’anhydride sulfureux
● . Par combustion, entre 900 et 1100°C, de soufre liquide est pulvérisé en fines
gouttelettes dans de l'air sec en excès :
● S(l) + O2(g) ————> SO2(g) H°r, 298K = - 297 kJ/mole (1)
● La combustion du soufre s'effectue sans imbrûlés grâce à un excès d'air préalablement
séché. La composition volumique des gaz à la sortie des fours est la suivante :
●  12 % de SO2. 10% de O2 . 78% de 2
● L'oxydation du soufre est une réaction très exothermique. La récupération de cette
chaleur se fait à travers une chaudière

11.  Deuxième étape : formation de SO3 par le procédé de contact .
● L’anhydride sulfurique SO3 est obtenu par oxydation de l’anhydride sulfureux SO2 dans un
convertisseur contenant un catalyseur dont le principe actif est le pentoxyde de vanadium
(V2O5). La réaction correspondante est la suivante :
● SO2 + 1/2 O2 <=====> SO3 H°r,298K = - 99 kJ/mole (2)
● L'oxydation est fortement exothermique, la réaction amorcée à environ 430°C atteint
rapidement 600°C. Avant introduction dans le lit suivant, le gaz formé est refroidi à 430°C.
Environ 60 % de cette énergie est utilisée pour produire de la vapeur d'eau. La réaction
étant équilibrée, le taux de conversion, exprimé en % mesure le rapport du nombre de
molécule de SO3 formées au nombre de molécule de SO2 présentes le gaz d’alimentation
de convertisseur.

12.  Troisième étape : formation de H2SO4(absorption du
SO3).
● La fabrication de l’acide sulfurique résulte de l’absorption de l’anhydride sulfurique
SO3 gazeux suivant la réaction :
● SO3 + H2O ————> H2SO4 H°r,298K = - 132,4 kJ/mole (3)
● SO3 se dissolvant difficilement dans H2O, H2SO4 est formé par augmentation de la
concentration de solutions de H2SO4 à 98,5 % en donnant des oléums. L'acide
commercial à 78, 96 ou 98 % est obtenu par dilution des oléums formés. Les unités
de production ont des capacités qui peuvent atteindre 2 500 t/jour

13. COMBUSTION
OXYDATION
CATALYQUE ABSORPSION

14. ASPECTS
ENVIRENNOMENTAUX
H2SO4

15. aspects environnementaux:
● L’acide sulfurique provoque des brûlures de la peau et des lésions
oculaires graves avec risque de perte de la vue. Les risques sont
d’autant plus importants que l’acide est concentré.
● Il peut irriter les voies respiratoires.
● En cas d’ingestion il peut entraîner des lésions de la bouche, de
l’œsophage et du tube digestif. Il y a risque de perforation pour
l’œsophage et l’estomac..
● Comme pour l'homme, la dose létale d'acide sulfurique est de 4 à 5
centimètres cubes et entraîne la mort après 12 à 48 heures
d'utilisation en raison d'un choc nerveux et sanglant. résultant d'une
douleur brûlante ou d'une déshydratation résultant de vomissements
répétés, ce qui peut entraîner une déformation du corps humain

16. aspects environnementaux
● L’acide sulfurique réagit violemment avec l’eau avec un dégagement de chaleur
important qui peut localement porter l’eau à ébullition. Cela peut se produire lorsque
de l’eau est versée sur de l’acide concentré. L’eau étant moins dense que l’acide, la
réaction se produit en surface et peut entraîner des projections d’acide
● Il réagit également violemment avec de nombreux composés et en particulier avec
les cristaux de permanganate de potassium. Pour préparer une solution acide de
permanganate de potassium, il faut au préalable dissoudre les cristaux de
permanganate dans l’eau puis ensuite introduire l’acide sulfurique.
● Les pluies acides qui résultent de l'acide sulfurique endommagent les cultures
agricoles

17. Conclusion:
● L’acide sulfurique est un produit industriel de première importance, qui trouve de très
nombreuses applications dans les industries chimiques et sans aucun doute il est parmi les
acides les plus utilisés dans tous les secteurs de la chimie ,mais au meme temp il est un réactif
extrement dangereux car ,étant très corrosif , très oxydant
● Et fortement déshydratant, pour cela, il faut diluer l`acide avant utilisé.
H2SO4

18. FIN