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1. PRACTICA #1
QUÍMICA GENERAL “QMC-1100” Paralelo: “J”
Auxiliar: Danny Joquín Flores Cruz Fecha de entrega: Primer parcial
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos y de sus respectivos iones:
a) calcio; b) plomo; c) cloro; d) oro
2. El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidas entre 450 y 700 nm.
a) Calcule la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia.
b) ¿Es posible conseguir la ionización del átomo de litio con dicha radiación?
DATO:Primera energía de ionización del litio = 5,40 eV
3. Para ionizar un átomo de rubidio se requiere una radiación luminosa de 4,2 eV.
a) Determine la frecuencia de la radiación utilizada.
b) Si se dispone de luz naranja de 600 nm, ¿se podría conseguir la ionización del rubidio con esta luz?.
4. Un electrón de un átomo de hidrógeno salta desde el estado excitado de un nivel de energía de número cuántico
principal n = 3 a otro de n = 1.
Calcule: a) La energía y la frecuencia de la radiación emitida, expresadas en kJmol"1 y en Hz respectivamente.
b) Si la energía de la transición indicada incide sobre un átomo de rubidio y se arranca un electrón que sale con
una velocidad de 1.670 kms” ¿cuálserá la energía de ionización del rubidio?
ENLACES QUIMICOS
5. Cada uno de los compuestos iónicos está formado por una combinación de iones poliatómicos y monoatómicos.
Represente estos compuesto mediante la estructura de Lewis:
a) Al(OH)3. b) Ca(CN)2. c) NH4F. d) KClO3. e) Ba3(PO4)2.
6. Utilizando la tabla de energías de enlace indicar si las reacciones son endotérmicas o exotérmicas:
a) CH4(g) +I(g) → −CH3(s) +HI(g)
b) H2(g) +I2(g) → 2HI(g)
c) C2H6(g) +Cl2(g) → C2H5Cl(g) +HCl(g)
d) C2H2(g) +H2(g) → CH4(g)
7. a) Calcular la longitud de dipolo en pm de la sustancia cuyo momento dipolar es 0.56 D.
b) Si el momento dipolar del yoduro de hidrógeno es 0.38 D y su longitud de enlace es de 161 pm, calcular la diferencia
de carga en Coulomb y determinar el porciento del carácter iónico del enlace de yoduro de hidrogeno.
8. A partir de la teoría del orbital molecular, desarrollar la formación de las moléculas de metano, etileno, acetileno, tetra
cloruro de carbono y amoniaco; y determinar el número de enlaces σ y de enlaces π en las moléculas.
IGUALACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
9. Igualar las siguientes reacciones por los métodos: redox e ion – electrón.
a) peróxido de hidrogeno + dicromato de potasio + ácido sulfúrico → sulfato crómico + sulfato de potasio + oxígeno
molecular + agua.
b) hidrógeno molecular + permanganato de potasio + hidróxido de potasio → manganato de potasio + agua.
c) Sulfuro de arsénico (III) + Ácido nítrico + Agua → Ácido arsénico + Monóxido de nitrógeno + Azufre.
d) Óxido de bismuto (III) + Hipoclorito de sodio + Hidróxido de sodio → bismutito de sodio + Cloruro de sodio + Agua.