Sifat sifat sistem periodik unsur yaitu termasuk jari jari atom, afinitas, elektronegatif dll

1. SIFAT SIFAT
PERIODIK UNSUR

2. Unsur dalam tabel periodik disusun berdasarkan dari keteraturan sifat-sifat unsur
menurut golongan maupun periode dari daftar tabel periodik unsur, yang secara
tidak langsung menyatakan sifat periodik unsur. Sifat periodik unsur ditentukan
oleh elektron valensi yang diperoleh dari konfigurasi elektronnya. Karena
elektron valensi pada tiap periode berubah dengan teratur maka sifat unsur juga
berubah dengan teratur.
SIFAT SIFAT SPU

3. Jari jari atom
01
Afinitas elektron
03
SIFAT SIFAT SPU
Energi Ionisasi
02
Keelektronegatifan
04

4. Jari jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari pusat atom atau inti atom sampai kulit
elektron terluar yang ditempati elektron tersebut. Jari jari atom
dipengaruhi 2 factor yaitu:
01

5. Jumlah Kulit Elektron
3Li = 2,1 (2 kulit)
11Na = 2,8,1 (3 kulit)
Makin banyak jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-jari atomnya
makin panjang.
Jari jari Li lebih kecil dari Na karena lebih sedikit karena kulit Li sebanyak 3 kulit
dan jari jari Na lebih besar dari Li karena kulit Na lebih banyak yaitu 3 kulit.

6. Muatan Inti Atom
3Li = 2,1 (lebih sedikit elektron)
8O = 2, 6 ( lebih banyak elektron )
Makin banyak inti atom berarti makin besar muatan intinya dan gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih
kuat sehingga elektron lebih mendekati inti atom.
Elektron bermuatan negatif (-), Inti atom bermuatan positif (+)
Semakin banyak elektron maka tarikan inti atom semakin kuat sehingga jari jari nya semakin kecil. Maka
jari jari O semakin kecil karena memiliki 6 elektron dan Li memiliki jari jari lebih besar karena lebih
sedikit elektron yaitu 2.

7. Jari-jari atom dalam suatu periode dari kiri ke kanan semakin pendek, sedangkan jari-jari
atom unsur segolongan dari atas ke bawah semakin panjang.

8. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron
yang terikat paling lemah oleh suatu atom dalam wujud gas.
02

9. Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar
sedangkan energi ionisasi unsur-unsur segolongan dari atas ke bawah semakin kecil.
3Li = 2,1 (2 kulit)
11Na = 2,8,1 (3 kulit)
Elektron yang dilepas adalah elektron pada kulit terluar.Semakin banyak kulit atom maka elektron
semakin mudah lepas dan energi ionisasinya semakin kecil.
Maka energi ionisasi Li lebih kecil dari Na karena kulit atomnya hanya 2, Sedangkan Na energi
ionisasinya lebih besar karena kulit atomnya lebih banyak yaitu 3 kulit.
3Li = 2,1 (lebih sedikit elektron)
8O = 2, 6 ( lebih banyak elektron )
Atom dengan elektron lebih banyak mudah lepas sehingga energi ionisasinya kecil. Sehingga, O energi
ionisasinya lebih kecil dari Na karena elektronnya lebih banyak yaitu 6. Dan Na energi ionisasinya lebih
besar karena elektronnya lebih sedikit yaitu 1.

10. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan
apabila suatu atom menarik sebuah elektron.
Afinitas elektron dalam satu periode dari kiri ke kanan bertambah
besar adapun afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke
bawah semakin kecil
03

11. Keelektronegatifan
Elektronegativitas atau keelektronegatifan merupakan kecenderungan
suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama
dalam membentuk ikatan.
04

12. Muatan Inti Atom
3Li = 2,1 (2 kulit)
11Na = 2,8,1 (3 kulit)
Keelektronegatifan dipengaruhi kulit atom. Semakin banyak kulit atom maka elektronegativitas atom semakin kecil. Maka
elektronegativitas Li lebih besar dari Na karena kulit atomnya lebih sedikit, dan sebaliknya.
3Li = 2,1 (lebih sedikit elektron)
8O = 2, 6 ( lebih banyak elektron )
Semakin banyak elektron dalam kulit atom maka semakin mudah untuk menarik pasangan elektron sehingga
keelektronegatifannya semakin besar. Maka, O memiliki keelektronegatifan lebih besar dari Li karena elektronnya lebih
banyak, dan sebaliknya

13. Tabel Periodik dengan nilai
keelektronegatifan
Big numbers catch your audience’s attention

14. TERIMA KASIH