Este documento resume tres leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. 2) La ley de las proporciones definidas de Proust establece que los componentes de un compuesto químico siempre se unen en las mismas proporciones por peso. 3) La ley de las proporciones múltiples de Dalton establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un comp

1. LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA. Por: Sor arelis gaviria

6. La sustancia obtenida en el cambio (reacción) no se puede transformar en la sustancia original por métodos físicos ordinarios. El cambio (reacción) produce la destrucción de un material y la formación de otro nuevo que se puede identificar.

8. LAVOISIER

9. A Lavoisier se debe esta primera ley. Todos los símbolos que vemos en el primer miembro de una ecuación química, se deben encontrar en el segundo miembro, aunque diversamente dispuestos; pero en su totalidad.

10. Y debe ser así por cuanto en las reacciones no hay jamás destrucción, sino tan sólo transformación de la materia, como puede demostrarse siempre por medio de la balanza.

11. VIDEOS LEY DE LAVOISIER ERASE UNA VEZ … LAVOISIER PAGINA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

12. PROUST

14. VIDEOS LEY DE LAS PROPORCIONES LEY DE PROUST PROPORCIONES DEFINIDAS

15. Si partiendo de una mezcla de flor de azufre y de limadura de hierro deseamos obtener una combinación, esto es, transformar aquella en sulfuro de hierro, puede darse el caso de que no lo logremos, por haber puesto demasiado peso de uno o de otro de los ingredientes y, por consiguiente, que haya exceso de azufre o de hierro.

16. Esta constancia de la relación entre los pesos de los componentes, se expresa con la segunda ley fundamental establecida por Proust tras muchos experimentos.

17. DALTON

18. Aún cuando la relación sea constante y definida, no siempre es una sola, sino que pueden ser dos o más. Al formarse el agua (H2O), a cada átomo de O se unen dos átomos de H, con la proporción 2: 16 en peso, según la ley de Proust. Y si en la formación del agua oxigenada (H2O2) la relación en peso es de 2: 32, la segunda ley queda confirmada por la tercera ley fundamental, llamada ley de Dalton o ley de las relaciones múltiples (32 es múltiplo de 16).

19. VIDEOS LEY DE DALTON EXPLICACIÓN DE LA LAY DE DALTÓN PAGINA INTERACTIVA DE QUÍMICA

21. MUCHAS GRACIAS