Unidad 1 y 2 de los temas fundamentales que establece la UNAM para el examen de admisión a nivel superior. Desarrollados.

1. Química

2. 1. Temas básicos

3. 1.1 Sustancias químicas
1.1.1 Sustancias puras
• Un elemento es cualquier sustancia compuesta
por un único tipo de átomos y no puede dividirse
químicamente en otras sustancias más simples.
• Un compuesto es cualquier sustancia formada
por dos o más átomos de distintos elementos
unidos entre sí mediante enlaces químicos.
Puede dividirse químicamente en los elementos
que lo forman.

4. 1.1.2 Mezclas
• Una mezcla homogénea es aquella en la que sus
componentes no se perciben a simple vista. Está
formada por un soluto y un solvente.
• Una mezcla heterogénea es aquella que posee
una composición no uniforme en la cual se
pueden distinguir a simple vista
sus componentes distribuidos en forma desigual.
Sus partes pueden separarse mecánicamente.

5. 1.2 Estructura atómica
1.2.1 Conceptos
• Un átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es
posible dividir mediante procesos químicos.
• Un protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica
elemental positiva. Se encuentra en el núcleo.
• Un electrón es una partícula subatómica de carga eléctrica negativa.
Se encuentran alrededor del átomo, ordenados en órbitas.
• Un neutrón es una partícula subatómica sin carga. Se encuentra en
el núcleo.
• El número atómico es la cantidad de protones de un átomo. (Z)
• La masa atómica es la cantidad de protones y neutrones en el
núcleo de un átomo. (A)

6. 1.2.2 Orbitales atómicos

7. 1.2.3 Configuraciones electrónicas

9. 1.3 Tabla periódica
1.3.1 Clasificación de elementos: metales, no
metales y metaloides

10. 1.3.2 Regla del octeto de Lewis

11. 1.3.3 Propiedades periódicas
1.3.3.1 Electronegatividad y tipos de enlace

12. • Enlace iónico
– Se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Cesión
de electrones del elemento menos electronegativo al más
electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que
pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
– No se forman moléculas. Los iones que se forman con este enlace se
agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas
positivas es igual al de cargas negativas, el compuesto es neutro.
– Propiedades:
• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Son duros (resistentes al rayado).
• No conducen la electricidad en estado sólido.
• Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y
puede conducir la electricidad en dicha situación.
• Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo
conducir la electricidad.

13. • Enlace covalente
– Se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas. Compartición de
electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
– Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).
– Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los
comparten.
– Se forman moléculas reales.
– Propiedades:
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo
punto de fusión.
• No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están
fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
• Son muy malos conductores del calor.
• La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado
que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la
electricidad.

14. 1.3.3.2 Energía de ionización

15. 1.3.3.3 Afinidad electrónica

17. 1.4 Clasificación de los compuestos en
óxidos básicos, óxidos ácidos
(anhídridos), ácidos, bases y sales

18. 1.5 Mol
1.5.1 Concepto
• Un mol es la cantidad de materia que contiene 6.02 x
1023 partículas elementales (ya sea
átomos, moléculas, iones, partículas
subatómicas, etcétera).
1.5.2 Cálculo de masa molar
• Masa molar = # átomos x masa atómica
Ejemplo: H2O
Masa molar H=1x2=2
O = 16 x 1 = 16
Se suman 2 + 16 = 18

19. 2. Agua

20. 2.1 Composición del agua y estructura
molecular
2.1.1 Polaridad y puentes de hidrógeno
• Sus moléculas pueden formar puentes de
hidrógeno con muchos solutos
• Es el más importante de todos los disolventes
• Es polar, lo que permite a sus moléculas
interactuar fuertemente con los iones y con
las moléculas que contienen grupos polares

21. 2.2 Propiedades físicas
• Punto de ebullición (2250 J/g)
• Punto de fusión (333 J/g)
• Capacidad calorífica específica (4.18 J/gK)

22. 2.3 Propiedades químicas
• Tipos de enlace
• Capacidad (poder) disolvente del agua: El
agua es el disolvente universal
• Su molécula es pequeña, por lo que es un
buen disolvente
• La mayoría de las sales son solubles en agua

23. 2.4 Ácidos y bases
2.4.1 Teorías ácido-base
Teórico Ácido Base
Cualquier sustancia que Cualquier sustancia que
libere iones hidrógeno libera iones oxidrilo (OH-)
Arrhenius
(H+) cuando se disuelve cuando se disuelve en
en agua agua
Cualquier sustancia capaz
Sustancia que puede
de recibir o aceptar un
Brönsted-Lowry ceder un protón (H+) a
protón (H+) de alguna
alguna otra sustancia
otra sustancia
Sustancia que acepta un Sustancia que comparte
par de electrones para un par de electrones para
Lewis
formar un enlace formar un enlace
covalente covalente

24. 2.4.2 Clasificación por su conductividad
• Fuertes
– Los ácidos fuertes se ionizan más de un 40% en soluciones de 0.1 M a
25°C. Sus disoluciones conducen perfectamente la corriente eléctrica y
químicamente los más activos.
– Las bases fuertes son aquellas que en disolución al 0.1 M y a 25°C
están ionizadas por arriba de un 40% y al igual que los ácidos
fuertes, conducen perfectamente la corriente eléctrica y son muy
activos.
• Débiles
– Los ácidos débiles se ionizan por debajo de un 5% en soluciones 0.1 M
a 25°C. Conducen muy poco la corriente eléctrica y son poco activos.
– Las bases débiles son aquellas que en disolución al 0.1 M y a 25°C
están ionizadas por abajo de un 5%, conducen muy poco la corriente
eléctrica y son poco activos.

25. • 2.4.3 Diferenciación de las sustancias de
acuerdo con su pH

26. 2.4.4 Indicadores y pH

27. 2.4.5 Concentración de iones [H+] y [OH-]
• Por lo común al agua se le considera como una
sustancia no conductora de la corriente eléctrica, y por
lo tanto no ionizable, pero esto no es cierto ya que el
agua pura muestra una pequeña conductividad que da
una ionización de 1.8 x 10-7% a 25°C.
• De este valor se ha obtenido la concentración de H+ y
OH- el cual es de 1 x 10-7 moles/litro pada cada uno.
• La cantidad de moles por litro de agua es igual a 55.5
M (de 1000 entre la masa molecular del agua que es
18).

28. • La ecuación de equilibrio es:
• Aplicando el principio de equilibrio se tiene
que:

29. • [H+] = Concentración hidrógeno
• [OH-] = Concentración de H2O

30. 2.5 Soluciones o disoluciones
2.5.1 Conceptos
• Soluto es la sustancia minoritaria en una disolución. Lo más habitual es
que se trate de un sólido.
• Disolvente es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su
seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el
disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice
que el disolvente es el componente de una disolución que está en el
mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la
mezcla que se encuentra en mayor proporción.
2.5.2 Concentración
• Molaridad: Es el número de moles de soluto contenidos en un litro de
solución. M = moles soluto / litros solvente
• Porcentual: % en masa y % en volumen.
% m = masa soluto / (masa soluto + masa solvente x 100)
% v = volumen soluto / (volumen soluto + volumen solvente x 100)

31. 2.6 Contaminación del agua
2.6.1 Principales contaminantes
• Físicos: Material flotante
depositable, espumas, líquidos insolubles y
calor
• Químicos: Compuestos orgánicos, iones
inorgánicos y material radiactivo
• Biológicos: Bacterias y hongos, algas t
vegetales y protozoarios

32. 2.6.2 Fuentes generadoras
• Industrial: Compuestos
orgánicos, hidrocarburos y metales
• Urbana: Restos orgánicos, residuos sólidos y
detergentes
• Agrícola: Abonos, fertilizantes y plaguicidas

33. 2.7 Importancia y aplicaciones del
agua para la humanidad
• Uso estético
• Debe cumplir con los siguientes criterios:
– Ausencia de material flotante y de espumas
provenientes de la actividad humana
– Ausencia de grasas y aceites que forman películas
visibles
– Ausencia de sustancias que produzcan olor
• Modera la temperatura en el entorno y los
organismos
• Afecta el clima

34. 2.8 Uso responsable y preservación del
agua
• No desperdiciarla
• Reutilizarla
• Reducir la cantidad que se emplea
• Optimizar su utilización