C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O S

COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS AULA VIRTUAL DE QUÍMICA ANEXO APOYO UNIVERSITARIO Lic. Susana Sfaello

FÓRMULAS QUÍMICAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

NÚMEROS DE OXIDACIÓN Co n el H y con los meta le s – 1 – 2 – 3 – 4 Sc +3 Zn +2 Y +3 Ag + Cd +2 La +3 F Cl Br I - O S Se Te - N P As Sb Bi C Si Ge Sn Pb B Al Ga In Tl Be Mg Ca Sr Ba Li Na K Rb Cs +7 +5 +3 +1 +6 +4 +5 +3 +4 +3 H +1 o H –1 +2 +1 En los oxácidos NÚMEROS DE OXIDACIÓN

NÚMEROS DE OXIDACIÓN ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

SUSTANCIAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

SUSTANCIAS SIMPLES ,[object Object], Carbono C Hierro Fe Poliazufre S n Hexaazufre S 6 Octaazufre S 8 Fósforo blanco Tetrafósforo P 4 Y odo atómico Monoyodo I O xígeno atómico Monooxígeno O C loro atómico Monocloro Cl N itrógeno atómico Mononitrógeno N F lúor atómico Monoflúor F H idrógeno atómico Monohidrógeno H Y odo Diyodo I 2 Ozono Trioxígeno O 3 B romo Dibromo Br 2 O xígeno Dioxígeno O 2 C loro Dicloro Cl 2 N itrógeno Dinitrógeno N 2 F lúor Diflúor F 2 H idrógeno Dihidrógeno H 2 Nombre común Nombre sistemático Nombre común Nombre sistemático

ÓXIDOS DE METALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cruce de valencias: el metal recibe la valencia 2 del oxígeno y el oxígeno recibe la valencia del metal. Si metal tiene valencia par, se simplifica con la del oxígeno. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene una única valencia, se llaman: ÓXIDO DE SODIO, ÓXIDO DE CALCIO y ÓXIDO DE ALUMINIO Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1; +2 y +3. El oxígeno actúa con -2.

ÓXIDOS DE METALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cruce de valencias: el metal recibe la valencia 2 del oxígeno y el oxígeno recibe la valencia del metal. Si metal tiene valencia par, se simplifica con la del oxígeno. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene dos valencias, se llaman: ÓXIDO FERROSO (OSO= menor valencia) y ÓXIDO FÉRRICO (ICO= mayor valencia) Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +2 y +3. El oxígeno actúa con -2.

ÓXIDOS DE NO METALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cruce de valencias: el no metal recibe la valencia 2 del oxígeno y el oxígeno recibe la valencia del no metal. Si no metal tiene valencia par, se simplifica con la del oxígeno. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el no metal tiene dos valencias, se llaman: ÓXIDO NITROSO (OSO= menor valencia) y ÓXIDO NÍTRICO (ICO= mayor valencia) Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo:+3 y +5. El oxígeno actúa con -2.

HIDRUROS DE METALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cruce de valencias: el metal recibe la valencia 1 del hidrógeno y el hidrógeno recibe la valencia del metal. Para nombrar los compuestos antes formado: HIDRURO DE SODIO, HIDRURO DE CALCIO E HIDRURO FÉRRICO (ICO= mayor valencia) Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo:+1;+2 y +3. El hidrógeno actúa con -1.

HIDRUROS DE NO METALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cruce de valencias: el no metal recibe la valencia 1 del hidrógeno y el hidrógeno recibe la valencia del no metal. Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno. Para nombrar los compuestos antes formado, utilizamos una nomenclatura trivial: METANO, AMONÍACO, FOSFINA y ARSINA Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación negativo: C:-4; N, P y As: -3. El hidrógeno actúa con +1.

HIDRUROS DE NO METALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cruce de valencias: el no metal recibe la valencia 1 del hidrógeno y el hidrógeno recibe la valencia del no metal. Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal. Para nombrar los compuestos antes formada: SULFURO DE HIDRÓGENO, SELENIURO DE HIDRÓGENO, FLURURO DE HIDRÓGENO, CLORURO DE HIDRÓGENO, BROMURO DE HIDRÓGENO, IODURO DE HIDRÓGENO. Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación negativo (URO): S y Se:-2; halógenos: -1. El hidrógeno actúa con +1.

HIDRÓXIDOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],El oxhidrilo (OH) recibe la valencia del metal. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene una única valencia, se llaman: HIDRÓXIDO DE SODIO, HIDRÓXIDO DE CALCIO e HIDRÓXIDO DE ALUMINIO Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1; +2 y +3. La carga del oxhidrilo es -1.

OXOÁCIDOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Se va sumando la cantidad de cada elemento que hay en reactivos y se coloca dicha cantidad en los productos. Si H, nM y O poseen números pares y consecutivos, se simplifica. Para nombrar los compuestos antes formados, : ÁCIDO NITROSO y ÁCIDO SULFURICO. Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: N: +3 y S: +6. El oxígeno es -2 y el hidrógeno es +1.

SALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Para hacer más fácil la formulación de la sal, vamos a cruzar cationes y aniones, cuyas cargas (valor numérico) vamos a cruzar. Recuerda que si catión y anión tienen el mismo valor numérico o son pares, se simplifican. Ejemplo de cruces de cationes y aniones: Na + y (CO 3 ) -2  Na 2 (CO 3 ) Fe +3 y (PO 4 ) -3  Fe (PO 4 ) SIMPLIFICADO Pb +4 y S -2  Pb S 2 SIMPLIFICADO

SALES NEUTRAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],REGLA: El Hidróxido pierde todos los OH - y se convierte en catión (valor numérico equivalente a la cantidad de OH- perdidos) El oxoácido pierde todos los H + se convierte en anión (valor numérico equivalente a la cantidad de H + perdidos) ÁCIDO SAL OSO ITO ICO ATO HIDRICO URO

SALES ÁCIDAS ,[object Object],REGLA: El Hidróxido pierde todos los OH - y se convierte en catión (valor numérico equivalente a la cantidad de OH- perdidos) El oxoácido pierde algunos H + se convierte en anión (valor numérico equivalente a la cantidad de H + perdidos) Los únicos oxoácidos que pueden formar sales ácidas son aquellos que poseen en su fórmula dos o más hidrógenos (polipróticos) Aquellos que poseen 2H forman aniones con carga -1, y aquellos que tienen 3H forman aniones con carga -1 y -2. (HPO 4 ) -2 H 3 PO 4 (H 2 PO 4 ) - H 3 PO 4 (HSO 4 ) - H 2 SO 4 (HSO 3 ) - H 2 SO 3 (HCO 3 ) - H 2 CO 3 Anión Ácido

SALES ÁCIDAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],En la nomenclatura aparece la palabra “ácido” para indicar el hidrógeno con que se queda el ácido. Si se queda con dos hidrógenos , se antepone a la palabra “ ácido ” el prefjijo numérico di .

SALES BÁSICAS ,[object Object],REGLA: El Hidróxido pierde algunos OH - y se convierte en catión (valor numérico equivalente a la cantidad de OH- perdidos) El oxoácido pierde todos los H + se convierte en anión (valor numérico equivalente a la cantidad de H + perdidos) Los únicos hidróxidos que pueden formar sales básicas son aquellos que poseen en su fórmula dos o más oxhidrilos Aquellos que poseen 2OH forman cationes con carga +1, y aquellos que tienen 3OH forman cationes con carga +1 y +2. Y así sucesivamente. [Pb (OH) 2 ] +2 Pb (OH) 4 [Pb (OH) 3 ] + Pb (OH) 4 [Al (OH)] +2 Al (OH) 3 [Al (OH) 2 ] - Al (OH) 3 [Ca (OH)] - Ca (OH) 2 Catión Hidróxido

SALES BÁSICAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],En la nomenclatura aparece la palabra “básico” para indicar el oxhidrilo con que se queda el hidróxido. Si se queda con dos oxhidrilos , se antepone a la palabra “ básico ” el prefjijo numérico di .

SALES MIXTAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Aquí se combinan dos hidróxidos con un oxácido.

SALES HIDRATADAS ,[object Object],[object Object],[object Object],FIN

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