Стан електронів у атомі

1. Стан електронів у атомі.
Будова електронних оболонок атомів.

2. У теорії будови атома Резерфорда передбачалося,
що рух електрона навколо ядра відбувається за
певною траєкторією — орбітою, і в кожен момент
часу ми можемо знайти його. Але насправді це
було помилкою. Виявилося, що рух електрона
значно складніший. Швидкість його обертання
навколо ядра настільки велика, що в масштабах
атома поняття траєкторії втрачає зміст. Тому не
можна розглядати електрон як частинку, що
рухається та положення якої в просторі точно
відоме в будь-який момент часу. Можна лише
вказати деяку частину простору навколо ядра, в
якому перебування електрона є найбільш імовірним.
Резерфорд Ернест
(1871-1937)
Частина простору навколо ядра
називається електронною хмариною,
або електронною орбіталлю.
Атом Гідрогену

3. Електронна орбіталь — це простір
навколо ядра атома, в якому
найбільш імовірне перебування
електрона.
Електронні орбіталі різняться за формою й напрямком у просторі. Ці
електронні орбіталі різної форми позначаються літерами s, р, d, f.

4. S
р
d
f
сферична форма електронної орбіталі
гантелеподібна форма
електронної орбіталі
Електронні орбіталі
Положення орбіталі в просторі можна визначити в системі координат.

5. - відстанню від ядра
- формою орбіталі, на якій обертаються
На одній орбіталі
у електронів ці
показники
однакові
Значить на одній орбіті може розміщатися тільки 2 електрони
Для запису ми використовуємо умовну позначку
електронів або .
Електрони на орбіталях можуть відрізнятися:
- відрізняються обертом навколо власної осі
(спіном)

6. На s-підрівні така квантова комірка лише
одна, умовно позначається
На p-підрівні їх три
На d-підрівні їх п'ять
На f-підрівні їх сім
Умовно кожен підрівень поділяється на комірки за
напрямками орбіталі в просторі.
Кожна комірка може розмістити лише два електрони.
У комірці можуть знаходитись або один електрон,
або два електрони, але з протилежними спінами .

7. Енергія розподіляється між електронами порціями. Тому
розташування електронів навколо ядра обмежується
енергетичними рівнями.
Кількість енергетичних рівнів у атомі дорівнює
номеру періоду, в якому знаходиться атом.
№ 1 – І період - 1Н +1 )1 Схема будови
Електронна формула

8. Електрон • ē
Орбіталь
• Може бути
s,p,d,f
Підрівень
• може влючати
s,p,d,f-підрівні
(орбіталі)
Рівень • І,ІІ,ІІІ
…

9. Номер
рівня
Максимальна
кількість електронів
Підрівні
1 2 s
2 8 s, p
3 18 s, p, d
4 32 s, p, d, f
5 50 s, p, d, f g
На кожному енергетичному рівні може перебувати суворо
визначене число електронів.
Максимальна кількість електронів на кожному рівні
обчислюється за формулою: N = 2n
Перегляньте таблицю. Запишіть в зошит.
2

10. Зовнішній енергетичний
рівень
І енергетичний рівень
ІІІ енергетичний рівень
Використовуючи схему будови атома дайте
характеристик елементу і напишіть електронну
формулу: