Ce diaporama a bien été signalé.
Nous utilisons votre profil LinkedIn et vos données d’activité pour vous proposer des publicités personnalisées et pertinentes. Vous pouvez changer vos préférences de publicités à tout moment.
KELOMPOK I :
TESA V. KINDANGEN
STELLA F. RUNTUWENE
YUNITA BULELA
ZENOBIUS BUARAKA
1.1. KIMIA ORGANIK DAN KEHIDUPAN
Salah satu teori tentang asal-usul kehidupan di Bumi dimulai
dengan proposal yang di awal...
1.1. KIMIA ORGANIK DAN KEHIDUPAN
Senyawa organik itu meliputi sebagian besar dari kehidupan
makhluk di bumi. Sebagian besa...
1.1. KIMIA ORGANIK DAN KEHIDUPAN
Di sejumlah situasi bagaimanapun, metode yang lebih ramah
lingkungan sedang dikembangkan....
SEJAUH MASA INI DI MANA BANYAK DISIPLIN ILMU YANG
TERKAIT DENGAN KIMIA ORGANIK, JUGA MERUPAKAN MASA DI
MANA FILOSOFI KERJA...
MANUSIA TELAH MENGGUNAKAN SENYAWA ORGANIK
DAN REAKSI MEREKA SELAMA RIBUAN TAHUN. PENGALAMAN
YANG DISENGAJA PERTAMA MEREKA ...
Selama 1780-an ilmuwan mulai membedakan antara senyawa
organik dan senyawa anorganik. Senyawa organik didefinisikan
sebaga...
Antara tahun 1858 dan 1861, August Kekulé, Archibald Scott
Couper, dan Alexander M. Butlerov, bekerja secara
independen, m...
2. Sebuah atom karbon dapat menggunakan satu atau lebih elektron
valensi untuk membentuk ikatan dengan atom karbon lainnya...
Struktural memungkinkan ahli kimia organik dini untuk mulai
memecahkan masalah mendasar yang melanda mereka: masalah
isome...
Perhatikan bahwa kedua isomer memiliki titik didih yang
berbeda, dan karena ini salah satu isomer, yang disebut dimenthyl ...
Penjelasan pertama dari sifat ikatan kimia yang diajukan oleh
GN Lewis (dari Univenity of California Berkelei) dan W. Koss...
Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan
membentuk partikel bermuatan yang disebut ion. Ikatan ion adalah
gaya t...
Sebuah contoh dari pembentukan ikatan ion adalah reaksi lithium dan
fluor atom:
Lithium, logam khas, memiliki elektronegat...
Ketika dua atau lebih atom yang sama atau serupa
electronegativitier bereaksi, mentransfer elektron secara lengkap tidak
a...
Formula ini sering disebut struktur Lewis, dalam menulis kita hanya
menunjukkan elektron valensi dari shell.
Dalam kasus-k...
1. Struktur Lewis menunjukkan hubungan antara atom dalam molekul
atau ion menggunakan hanya elektron valensi dari atom yan...
1.5 Menulis Struktur Lewis
4. Dalam menggambar struktur Lewis kami mencoba memberikan
setiap atom konfigurasi elektron gas...
1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet
Satu hal perlu ditekankan: sebelum kita dapat menulis
beberapa struktur Lewis, kita ha...
1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet
Kita menghitung nilai resmi pada atom tertentu dalam struktur Lewis
dengan cara beriku...
1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet
3. kita membandingkan jumlah elektron valensi ditugaskan untuk
atom dalam keadaan teri...
1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet
Ion Amonium. Seperti yang kita lihat di bawah, ion amonium
tidak memiliki pasangan ele...
1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet
The Ion Nitrat (NO-
3), memungkinkan kita selanjutnya
mempertimbangkan ion nitrat (NO-...
1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet
Air dan Ammonja, matahari muatan formal pada setiap atom
membuat bukan molekul harus n...
Ikatan dan struktur molekul
Prochain SlideShare
Chargement dans…5
×

Ikatan dan struktur molekul

5 290 vues

Publié le

Publié dans : Formation
  • Soyez le premier à commenter

Ikatan dan struktur molekul

  1. 1. KELOMPOK I : TESA V. KINDANGEN STELLA F. RUNTUWENE YUNITA BULELA ZENOBIUS BUARAKA
  2. 2. 1.1. KIMIA ORGANIK DAN KEHIDUPAN Salah satu teori tentang asal-usul kehidupan di Bumi dimulai dengan proposal yang di awal sejarah Bumi sebagian besar atom karbon hadir dalam bentuk gas metana, CH4. Senyawa organik sederhana ini diasumsikan telah menjadi konstituen utama atmosfer purba bumi, bersama dengan karbon dioksida, air, amonia, dan hidrogen. Kimia organik adalah kimia dari senyawa karbon. Senyawa- senyawa karbon sangat penting untuk kehidupan di planet ini. Senyawa karbon termasuk DNA, molekul heliks raksasa yang berisi semua informasi genetik kita. Mereka termasuk protein yang mengkatalisis semua reaksi dalam tubuh kita dan yang merupakan senyawa penting dari darah kita, otot, dan kulit. Bersama dengan oksigen dari udara yang kita hirup, senyawa karbon memberikan energi yang menopang kehidupan.
  3. 3. 1.1. KIMIA ORGANIK DAN KEHIDUPAN Senyawa organik itu meliputi sebagian besar dari kehidupan makhluk di bumi. Sebagian besar kita tidak hanya terdiri dari senyawa organik, kita tidak hanya berasal dari senyawa organik, kita juga hidup dalam waktu ketika peran sentral kimia organik dalam kedokteran, bioteknologi, nanoteknologi, dan disiplin ilmu lainnya yang lebih jelas dari sebelumnya. Senyawa organik tidak hanya bagi kehidupan tapi organik juga faktor dalam beberapa masalah yang paling serius. Banyak bahan kimia yang organik diperkenalkan ke lingkungan di masa lalu memiliki konsekuensi jauh melampaui yang awalnya ditujukan.
  4. 4. 1.1. KIMIA ORGANIK DAN KEHIDUPAN Di sejumlah situasi bagaimanapun, metode yang lebih ramah lingkungan sedang dikembangkan. Sebagai contoh, atraktan serangga alami yang disebut feromon sekarang sering digunakan untuk memikat serangga ke dalam perangkap, bukan aplikasi pestisida luas. Negosiasi internasional untuk mengganti dengan senyawa yang kurang reaktif refrigeran organik dan propelan aerosol yang merusak lapisan ozon Bumi menjanjikan untuk penyelamatan di seluruh dunia luar atmosfer kita. Mobil dengan mesin pembakaran lebih efisien menggunakan lebih sedikit bensin dan membantu mengurangi jumlah besar polutan mobil yang mengotori udara dan memberikan kontribusi pada efek rumah kaca.
  5. 5. SEJAUH MASA INI DI MANA BANYAK DISIPLIN ILMU YANG TERKAIT DENGAN KIMIA ORGANIK, JUGA MERUPAKAN MASA DI MANA FILOSOFI KERJA ADALAH MENGURANGI, REUSE, DAN MENERIMA. SENYAWA ORGANIK MEMAINKAN PERAN BESAR DALAM UPAYA INI. PLASTIK YANG DULUNYA BOTOL UNTUK MINUMAN RINGAN DAN SUSU DIDAUR ULANG MENJADI KAIN DAN KARPET. KERTAS DAUR ULANG MEMUNGKINKAN PEMANENAN POHON SEDIKIT UNTUK PULP. MINYAK MESIN, CAT, DAN PELARUT. DARI INI AHLI KIMIA SEDANG MENGEMBANGKAN PROSEDUR RAMAH LINGKUNGAN UNTUK KEPENTINGAN DUNIA. JELAS, KIMIA ORGANIK BERHUBUNGAN DENGAN HAMPIR SETIAP ASPEK DARI KEBERADAAN KITA. 1.1. Kimia Orqanik dan Kehidupan
  6. 6. MANUSIA TELAH MENGGUNAKAN SENYAWA ORGANIK DAN REAKSI MEREKA SELAMA RIBUAN TAHUN. PENGALAMAN YANG DISENGAJA PERTAMA MEREKA DENGAN REAKSI ORGANIK MUNGKIN BERASAL DARI PENEMUAN MEREKA API. ORANG- ORANG MESIR KUNO MENGGUNAKAN SENYAWA ORGANIK (INDIGO DAN ALIZARIN) UNTUK MEWARNAI KAIN. YANG TERKENAL "ROYAL PURPLE" DIGUNAKAN OLEH FENISIA JUGA ZAT ORGANIK, YANG DIPEROLEH DARI MOLUSKA. FERMENTASI BUAH ANGGUR UNTUK MENGHASILKAN ETIL ALKOHOL DAN KUALITAS ASAM "MEMBURUK ANGGUR" KEDUANYA DIJELASKAN DALAM ALKITAB DAN MUNGKIN DIKENAL SEBELUMNYA. 1.1.A Pengembangan Kimia Organik sebagai Sains
  7. 7. Selama 1780-an ilmuwan mulai membedakan antara senyawa organik dan senyawa anorganik. Senyawa organik didefinisikan sebagai senyawa yang dapat diperoleh dari organisme hidup. Senyawa anorganik adalah mereka yang berasal dari sumber yang tak hidup. Antara 1828 dan 1850 sejumlah senyawa yang jelas "organik" disintesis dari sumber yang jelas "anorganik." Yang pertama dari sintesis ini dicapai oleh Friedrich Wohler pada tahun 1828. Wohler menemukan bahwa urea senyawa organik (konstituen urin) bisa dibuat dengan cara menguapkan larutan berair yang mengandung anorganik senyawa amonium cyanate: 1.1.A Pengembangan Kimia Organik sebagai Sains
  8. 8. Antara tahun 1858 dan 1861, August Kekulé, Archibald Scott Couper, dan Alexander M. Butlerov, bekerja secara independen, meletakkan dasar untuk salah satu teori yang paling penting dalam kimia: teori struktural. Dua tempat sentral sangat penting: 1. Atom-atom dalam senyawa organik dapat membentuk sejumlah tetap menggunakan obligasi terluar shell (valensi) elektron. 1.2. Teori Struktural Kimia Organik
  9. 9. 2. Sebuah atom karbon dapat menggunakan satu atau lebih elektron valensi untuk membentuk ikatan dengan atom karbon lainnya: 1.2. Teori Struktural Kimia Organik
  10. 10. Struktural memungkinkan ahli kimia organik dini untuk mulai memecahkan masalah mendasar yang melanda mereka: masalah isomerisme. Kimia ini sering ditemukan contoh senyawa berbeda yang memiliki rumus molekul yang sama. Senyawa-senyawa tersebut disebut isomer. 1.3. Isomer: Pentingnya Rumus Struktural
  11. 11. Perhatikan bahwa kedua isomer memiliki titik didih yang berbeda, dan karena ini salah satu isomer, yang disebut dimenthyl eter, adalah gas pada suhu kamar: isomer lain, yang disebut etil alkohol, adalah cair pada suhu kamar. Kedua isomer juga memiliki titik leleh yang berbeda. 1.3. Isomer: Pentingnya Rumus Struktural Karena rumus molekul (C2H6O) untuk dua senyawa adalah sama, itu tidak memberi dasar untuk memahami perbedaan antara mereka. Struktural. Teori obat struktural situasi ini namun. Ia melakukannya dengan memberikan kita struktur yang berbeda (Gambar l. I) dan berbeda formula struktural untuk dua senyawa.
  12. 12. Penjelasan pertama dari sifat ikatan kimia yang diajukan oleh GN Lewis (dari Univenity of California Berkelei) dan W. Kossel (dari University of Munich) pada tahun 1916. Dua jenis utama ikatan kimia yang diusulkan: 1. Ionik (atau electrovalent) obligasi terbentuk melalui transfer dari satu atau lebih elektron dari satu atom ke yang lain untuk menciptakan ion dan, 2. Ikatan kovalen ikatan yang terjadi ketika atom berbagi elektron. Ide sentral dalam pekerjaan mereka pada ikatan adalah bahwa atom tanpa konfigurasi elektronik gas mulia umumnya bereaksi untuk menghasilkan konfigurasi seperti itu karena konfigurasi ini dikenal sangat stabil. Untuk semua gas mulia kecuali helium, ini berarti mencapai oktet elektron di kulit valensi. Kita menyebut kecenderungan atom untuk mencapai konfigurasi mana valensi shell mengandung delapan elektron aturan oktet. 1.4 Bahan Kimia Obligasi: Aturan Oktet
  13. 13. Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk partikel bermuatan yang disebut ion. Ikatan ion adalah gaya tarik antara ion malah dibebankan. Salah satu sumber ion tersebut adalah reaksi antara atom-atom yang sangat berbeda elektronegativitas (Tabel 1.2). Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elecfrons. Perhatikan pada Tabel 1.2 bahwa kenaikan electrone-gativity seperti yang kita pergi ke seberang sebuah baris horisontal dari tabel periodik dari kiri ke kanan dan bahwa hal itu meningkatkan seperti yang naik kolom pada kolom vertikal. 1.4A Ikatan Ionik
  14. 14. Sebuah contoh dari pembentukan ikatan ion adalah reaksi lithium dan fluor atom: Lithium, logam khas, memiliki elektronegativitas yang sangat rendah, fluor yang bukan logam merupakan unsur yang paling elektronegatif. Hilangnya sebuah elektron (spesies bermuatan negatif, oleh atom lithium meninggalkan kation lithium (Li+). Keuntungan dari sebuah elektron dengan atom fluor memberikan anion fluoride (F+). Mengapa ini bentuk ion dalam? Lewis-Kiissel teori atom kesetiaan mencapai konfigurasi elektronik gas mulia dengan menjadi ion. Lithium kation dengan dua elektron valensi dalam shell adalah seperti sebuah atom gas helium mulia, dan anion fluoride dengan delapan elektron dalamnya valensi shell adalah seperti sebuah atom dari neon gas mulia. 1.4A Ikatan Ionik
  15. 15. Ketika dua atau lebih atom yang sama atau serupa electronegativitier bereaksi, mentransfer elektron secara lengkap tidak akan terjadi. Dalam hal ini atom-atom mencapai konfigurasi gas mulia melalui sharing elektron. Ikatan kovalen terbentuk antara atom, dan produk yang disebut molekul. Molekul dapat diwakili oleh elektron-dot formula atau, lebih nyaman, dengan rumus dasbor, di mana setiap dasbor mewakili sepasang elektron bersama oleh dua atom. Beberapa contoh yang ditampilkan di sini: 1.4B Ikatan Kovalent
  16. 16. Formula ini sering disebut struktur Lewis, dalam menulis kita hanya menunjukkan elektron valensi dari shell. Dalam kasus-kasus tertentu, ikatan kovalen ganda terbentuk, misalnya, dan ion sendiri mungkin mengandung ikatan kovalen: 1.4B Ikatan Kovalent
  17. 17. 1. Struktur Lewis menunjukkan hubungan antara atom dalam molekul atau ion menggunakan hanya elektron valensi dari atom yang terlibat. Elektron valensi adalah mereka shell atom terluar. 1.5 Menulis Struktur Lewis 2. Untuk unsur golongan utama, jumlah elektron valensi atom netral membawa ke struktur Lewis adalah sama dengan nomor kelompok dalam tabel periodik. Karbon, misalnya, berada di Grup IVA dan memiliki empat elektron valensi: halogen (misalnya, fluor) berada di Grup VIIA dan masing-masing memiliki tujuh elektron valensi- , hidrogen di Grup IA dan memiliki satu elektron valensi. 3. Jika struktur kita menggambar adalah ion negatif (anion), KAMI menambah satu elektron untuk setiap muatan negatif ke hitungan asli elektron valensi.. Jika struktur adalah ion positif (kation), kita kurangi satu elektron untuk setiap perubahna positif.
  18. 18. 1.5 Menulis Struktur Lewis 4. Dalam menggambar struktur Lewis kami mencoba memberikan setiap atom konfigurasi elektron gas mulia. Untuk melakukannya, kita menarik struktur di mana atom berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen atau transfer elektron untuk ion bentuk. a. Hidrogen membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron dengan elektron dari atom lain sehingga saya dapat memiliki dua. elektron valensi, jumlah yang sama seperti dalam gas helium mulia. b. Karbon membentuk empat ikatan kovalen dengan berbagi elektron valensi empat dengan empat elektron valensi dari atom lain, sehingga dapat memiliki delapan elektron (sama dengan konfigurasi elektron neon, memuaskan aturan oktet). c. Untuk mencapai oktet elektron valensi, unsur-unsur seperti nitrogen, oksigen, dan halogen biasanya hanya berbagi beberapa elektron valensi mereka melalui ikatan kovalen, meninggalkan yang lain sebagai pasangan elektron unshared.
  19. 19. 1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet Satu hal perlu ditekankan: sebelum kita dapat menulis beberapa struktur Lewis, kita harus tahu bagaimana atom dihubungkan satu sama lain. mempertimbangkan asam nitrat, misalnya. meskipun rumus untuk asam nitrat jika sering ditulis HNO3, hidrogen sebenarnya terhubung ke oksigen, bukan nitrogen. strukturnya adalah HONO2 dan bukan HNO3, sehingga Lewis striktur yang benar adalah: Pemahaman kita tentang reaktivitas dari molekul tertentu atau ion akan sangat meningkat jika kita menempatkan nilai positif (+) atau negatif (-) cherges, disebut muatan formal, untuk atom yang relevan dalam struktur Lewis-nya. Menghitung nilai resmi hanyalah sebuah metode pembukuan elektron.
  20. 20. 1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet Kita menghitung nilai resmi pada atom tertentu dalam struktur Lewis dengan cara berikut. 1. kita menetapkan jumlah elektron valensi yang terkait dengan atom yang relevan dalam struktur Lewis. untuk melakukan hal ini kita tetapkan untuk atom: a. setengah dari semua elektron yang berada dalam ikatan kovalen untuk itu, dan b. semua unshared elektron pasangannya. 2. kita menggunakan tabel periodik untuk menentukan jumlah valensi bahwa atom akan memiliki dalam keadaan netral terikat. (ingat bahwa untuk elemen kelompok utama jumlah electron valensi untuk netral unbonded atom pada tabel yang sama kelompok angka terdapat dalam periodik.)
  21. 21. 1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet 3. kita membandingkan jumlah elektron valensi ditugaskan untuk atom dalam keadaan terikat dengan jumlah elektron valensi dalam keadaan netral terikat. 4. Catatan: jumlah aritmatika dari semua biaya formal dalam molekul atau ion akan sama dengan biaya keseluruhan pada jenisnya.
  22. 22. 1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet Ion Amonium. Seperti yang kita lihat di bawah, ion amonium tidak memiliki pasangan elektron unshared. kita membagi semua elektron dalam batas sama antara atom-atom yang berbagi. Dengan demikian, setiap hydrogen ditugaskan satu elektron. Kita kurangi ini dari satu (jumlah elektron valensi dalam atom hidrogen netral) untuk memberikan setiap atom hidrogen muatan formal nol. atom nitrogen diberikan empat elektron (satu dari masing-masing obligasi) kita kurangi empat dari lima (jumlah elektron valensi dalam atom nitrogen netral), untuk memberikan nitrogen muatan formal +1.
  23. 23. 1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet The Ion Nitrat (NO- 3), memungkinkan kita selanjutnya mempertimbangkan ion nitrat (NO- 3), ion yang memiliki atom oksigen dengan sepasang elektron unshared.
  24. 24. 1.6 Pengecualian Untuk Aturan Oktet Air dan Ammonja, matahari muatan formal pada setiap atom membuat bukan molekul harus nol. Perhatikan contoh berikut.

×