2. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης
Είναι ένας αριθμός που επινοήθηκε από τους χημικούς
για να βοηθήσει στη γραφή των χημικών τύπων
στην ιοντική ένωση Ca2+Cl2
- το ασβέστιο έχει αριθμό
οξείδωσης +2 και το χλώριο -1
Στις ιοντικές ενώσεις κάθε ιόν έχει αριθμό οξείδωσης ίσο
με το φορτίο του
3. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Η Ο Η
κοινά
ζευγάρια
Η Ο Η
Στις ομοιοπολικές ενώσεις κάθε άτομο έχει αριθμό
οξείδωσης ίσο με το φαινομενικό φορτίο που αποκτά
όταν κάθε κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων αποδοθεί στο πιο
ηλεκτραρνητικό άτομο
+1 +1-2
στην ομοιοπολική ένωση Η2Ο
θεωρούμε ότι τα κοινά ζευγάρια
ανήκουν στο οξυγόνο και τα
άτομα αποκτούν φαινομενικό
φορτίο:
Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης
4. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Ο αριθμός οξείδωσης των ατόμων των στοιχείων που
υπάρχουν ελεύθερα στη φύση είναι μηδέν π.χ.
Ο αριθμός οξείδωσης των μονοατομικών ιόντων είναι ίσος
με το φορτίο του ιόντος, π.χ.
Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου (Ο) στις περισσότερες
ενώσεις του είναι –2
Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου (Η) όταν ενώνεται με
αμέταλλα είναι +1, ενώ όταν ενώνεται με μέταλλα είναι -1
5. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Ο αριθμός οξείδωσης του φθορίου σε όλες τις ενώσεις του
είναι - 1
Τα υπόλοιπα αλογόνα Cl, Br, I στις ενώσεις τους με
μέταλλα και με το υδρογόνο έχουν αριθμό οξείδωσης -1
Τα αλκάλια π.χ. Li, Na, K στις ενώσεις τους έχουν αριθμό
οξείδωσης +1
Οι αλκαλικές γαίες π.χ. Mg, Ca, Ba στις ενώσεις τους έχουν
αριθμό οξείδωσης +2
6. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Το αλγεβρικό άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των
ατόμων μιας χημικής ένωσης είναι μηδέν.
Στη χημική ένωση CrO3 το Cr έχει +6 και το Ο έχει -2
Στη χημική ένωση:
ΗΝΟ2 το Η έχει +1 (ενώνεται με αμέταλλα)
το Ο έχει -2
το Ν έχει x όπου: 1 + x + 2·(-2) = 0 ⇒ x = +3
7. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Κανόνες εύρεσης του αριθμού οξείδωσης
Το αλγεβρικό άθροισμα των Α.Ο. όλων των ατόμων
πολυατομικού ιόντος είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος, π.χ.
στο πολυατομικό ιόν:
Cr2O7
2- το Ο έχει -2
το χρώμιο έχει x
2·x + 7·(-2) = -2 ⇒ x = +6
8. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Γραφή μοριακού τύπου
Κάθε χημική ένωση αποτελείται από δύο τμήματα (άτομα ή
ιόντα).
Το πρώτο τμήμα έχει θετικό Α.Ο. και το συμβολίζουμε με Θ
Το δεύτερο τμήμα έχει αρνητικό Α.Ο. και το συμβολίζουμε με
Α
Ο αριθμός οξείδωσης +x του Θ γράφεται ως δείκτης στο Α
και ο αριθμός οξείδωσης -y του Α γράφεται ως δείκτης
του Θ.
Mg P2+
2
MgP+ →
3-
3
10. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Γραφή μοριακού τύπου
Όταν οι αριθμοί οξείδωσης έχουν κοινό διαιρέτη, τους
διαιρούμε με τον κοινό διαιρέτη και μετά βάζουμε τους
δείκτες
Τα πολυατομικά ιόντα μπαίνουν σε παρένθεση.
Ba2+ NO3
-( )2 NH4
+ SO4
2-( )2
Mn4+ + O2- MnO2
