Unsur-unsur golongan halogen terdiri atas fluor, klor, brom, dan iod. Semua unsur halogen bersifat reaktif dan dapat membentuk senyawa dengan penarikan satu elektron, serta dapat bereaksi dengan logam dan nonlogam lain. Unsur-unsur halogen memiliki berbagai manfaat, seperti natrium fluorida yang digunakan untuk mengawetkan kayu, asam klorida untuk industri logam, dan perak bromida untuk film fotografi.

1. Create by toni at sman22bdg
Unsur – Unsur Golongan
Utama

2.  Pengertian
IA Golongan alkali terdiri atas
(LOGAM ALKALI) unsur
hidrogen, litium, natrium, kalium, rubi
Create by toni at sman22bdg
Home dium, dan sesium. Semua unsurnya
berupa unsur logam. Logam alkali
mampu bereaksi dengan
IA
air, oksigen, hidrogen, halogen dan
belerang.
IIA
VIIA
VIIIA

3.  Sifat fisika logam alkali
IA  Semua unsur berwujud padat pada suhu
ruangan, kecuali Sesium (Cs) berwujud cair pada
(LOGAM ALKALI) 
suhu di atas 28°
Unsur Li, Na, dan K sangat ringan. Logam Natrium
termasuk logam lunak sehingga dapat dipotong
Create by toni at sman22bdg
dengan pisau (seperti gambar)
Home
 konduktor panas yang baik
 titik didih tinggi
 permukaan berwarna abu-abu keperakan.
IA  Setiap unsur memiliki warna yang jelas dan khas
, yaitu :
IIA  Litium (Li) merah
 Natrium (Na) kuning
 Kalium (K) ungu
VIIA  Rubidium (Rb) merah
 Sesium (Cs) biru
VIIIA

4. Sifat kimia logam alkali
IA  Sangat reaktif
Dapat membentuk senyawa basa kuat
(LOGAM ALKALI) 
 Mudah larut dalam air (kelarutannya semakin ke bawah
semakin besar)
Create by toni at sman22bdg
Home  Termasuk zat pereduksi kuat (memiliki 1 buah elektron)
sehingga mudah mengalami oksidasi
 Membentuk kation dengan muatan +1
 Bila dibakar akan mengubah warna nyala api menjadi
warna lain, sifat ini yang dapat dijadikan cara analisis
IA
kualitatif logam alkali dan dikenal dengan tes warna
nyala.
IIA  Golongan alkali termasuk golongan yang wajib untuk
dihapalkan karena termasuk unsur yang banyak
membentuk basa dan garam yang banyak ditemukan di
VIIA
laboratorium. Semua unsur adalah pembentuk basa
kuat yang pasti ditemukan di setiap laboratorium
VIIIA seperti NaOH dan KOH. Selain pembentuk basa
kuat, persenyawaan logam alkali lainnya adalah garam
yang jumlahnya sangat banyak seperti
NaCl, NaBr, KCl, dll. Khusus untuk natrium “semua
garamnya bersifat larut dalam air”

5. Manfaat
IA Litium: Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku
peleburan logam (misalnya baja)
(LOGAM ALKALI) Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam
sistem ventilasi pesawat dan kapal selam
Digunakan pada pembuatan bom hydrogen
Create by toni at sman22bdg
Litium karbonat digunakan pada proses perawatan
Home penyakit atau gangguan sejenis depresi
Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organic
Natrium: Digunakan dalam proses pembuatan TEEL
IA (Tetra etil lead)
Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir
Garam dapur (NaCl) digunakan sebagai bumbu masak
IIA Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam
pembuaran kue
Natrium hidroksida (soda api) digunakan dalam proses
VIIA pembuatan sabun, kertas, penyulingan
minyak, industry tekstil dan industry karet
VIIIA Natrium florida (NaF) digunakan sebagai anti
septic, racun tikus, dan obat pembasmi serangga
(misalnya kecoa)

6. Manfaat
IA Kalium: Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam
pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan
(LOGAM ALKALI) pengawetan daging
Kalium Karbonat (K2CO-3) digunakan dalam
pembuatan kaca dan sabun
Create by toni at sman22bdg
Kalium hydrogen tartrat (KHC4H4O6) yang dikenal
Home dengan krim tartar digunakan sebagai pengembang
kue dan sebagai obat.
Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl)
digunakan sebagai pupuk
IA Rubidium: Digunakan sebagai katalis pada beberapa
reaksi kimia
Digunakan sebagai sel fotolistrik
IIA Sifat radioaktif rubidium -87 digunakan dalam bidang
geologi (untuk menentukan unsure batuan atau benda-
benda lainnya)
VIIA
Cesium: Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen
dalam tabung hampa
VIIIA Karena muda memencarkan electron ketika disinari
cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping
katoda photosensitive pada sel fotolistrik

7. Pengertian
IIA Logam alkali tanah terdiri atas Berilium
(ALKALI TANAH) , magnesium , Kalsium , Stronsium
, dan Radium.Unsur Unsur dalam
Create by toni at sman22bdg
Home golongan alkali tanah mempunyai
banyak kemiripan sifat dengan
golongan alkali yaitu sama sama
IA
dapat membentuk basa,namun basa
yg di hasilkan lebih lemah.
IIA
VIIA
VIIIA

8. Sifat Fisika
IIA Unsur-unsur logam alkali tanah
agak lebih keras, kekerasannya berkisar
(ALKALI TANAH) dari barium yang kira-kira sama keras
dengan timbal, sampai berilium yag
cukup keras untuk menggores
Create by toni at sman22bdg
Home
kebanyakan logam lainnya. Golongan
ini mempunyai struktur elektron yang
sederhana, unsur-unsur logam alkali
tanah mempunyai 2 elektron yang relatif
IA mudah dilepaskan. Selain energi
ionisasi yang relatif rendah,
IIA
keelektronegatifan rata-rata golongan ini
juga rendah dikarenakan ukuran
atomnya dan jarak yang relatif besar
VIIA antara elektron terluar dengan inti.
VIIIA

9. Sifat kimia
IIA Dari atas ke bawah logam alkali
(ALKALI TANAH) tanah semakin reaktif namun kurang
reaktif jika di bandingkan logam
Create by toni at sman22bdg
Home alkali. Hal ini karena jari jari atom
lebih kecil dari jari jari atom logam
alkali.Senyawa alkali tanah sukar
IA
larut dalam air . Kelarutan logam
alkali tanah tergantung nomor atom
IIA ionnya dan jenis ionnya.
VIIA
VIIIA

10. Manfaat
IIA Berilium: merupakan logam yang ringan dan keras. oleh
karena itu, paduan tembaga dengan berilium digunakan
(ALKALI TANAH) untuk pegas dan klip berilium mempunyai penampang
lintang dengan daya absorpsi yang kecil terhadap
radiasi sehingga digunakan pada industri tenaga nuklir.
Create by toni at sman22bdg
Home berilium transparan terhadap sinar X sehingga
digunakan dalam tabung sinar X.
Magnesium: digunakan untuk membuat paduan logam
(alies) terutama paduan magnesium dengan aluminium.
Aliase ini digunauntuk bahan konstruksi pesawat
IA terbang dan mobil karena aliase ini
kuat,ringan,tahankorosi,serta tahan asam dan basa.
IIA Kalsium: Senyawa kalsium seperti kapur dan batu kapur
banyak digunakan sebagai bahan bangunan, seperti
pada semen yang dibuat dengan memanaskan
VIIA campuran kapur, pasir, dan tanah liatuntuk membentuk
kalsium silikat, kapur juga digunakan untuk membuat
VIIIA karbid. karbid digunakan untuk menghasilkan gas
esetilena. Gas esetilena bermanfaat untuk
mempercepat pematangan buah
Stronsium : digunakan untuk membuat kembang api

11. Pengertian
VIIA Unsur Halogen adalah unsur-
(HALOGEN) unsur nonlogam yang reaktif. Halogen
terdiri dari unsur Fluor (F), Klor
(Cl), Brom (Br), Iod (I), dan Astatin (At).
Create by toni at sman22bdg
Home Astatin adalah unsur radioaktif dengan
waktu hidup (life time) yang sangat
singkat dan mudah meluruh menjadi
unsur lain. Dalam pembahasan ini, kita
IA hanya akan membicarakan empat unsur
pertama Halogen. Secara umum, unsur
IIA Halogen bersifat toksik dan sangat
reaktif. Toksisitas dan reaktivitas
VIIA Halogen menurun dari Fluor sampai Iod.
VIIIA

12. Sifat Fisika Halogen
VIIA semua unsur halogen ada
(HALOGEN) dalam bentuk molekul diatomik, yang
berwujud gas, cair, dan padat.
Create by toni at sman22bdg
Home F2berwujud gas dan berwarna
kuning pucat, Cl2 berwujud gas dan
berwarna hijau
IA
kekuningan, Br2berwujud cair dan
berwarna merah coklat dan I2
IIA berwujud padat dan berwarna ungu
hitam. Tapi I2dapat berubah wujud
VIIA pada suhu kamar menjadi gas
berwarna ungu-biru
VIIIA

13. Sifat Kimia Halogen
VIIA  Semua unsur halogen dapat membentuk senyawa dengan
penarikan satu elektron dari luar, maupunsecara kovalen.Umumnya
unsur-unsur halogen memiliki tingkat oksidasi -1, namun demikian
(HALOGEN) halogen dapat pulamemiliki tingkat oksidasi +1, +3, +5 dan
+7, kecuali flourin.
 Semua unsur halogen merupakan oksidator yang sangat kuat.
Kekuatan oksidator ini berkurang darifluorin ke iodin.
Create by toni at sman22bdg
Home  Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur logam
dan beberapa unsur non logam.Fluorin merupakan unsur yang
paling reaktif dan kereaktifannya berkurang untuk unsur-unsur
halogenyang lain sesuai dengan kenaikan nomor atom.
 Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk
asam halida (HX).Kecuali fluorin, semua unsur halogen dapat
membentuk asam oksi dengan rumus HXO, HXO2, HXO3 danHXO4
IA yang disebut sebagai asam hipohalit, asam halit, asam halat, dan
asam perhalat.
 Unsur-unsur halogen dapat pula bergabung dengan sesama unsur
halogen membenuk senyawa antarhalogen. Senyawa-senyawa ini
IIA dapat dibedakan ke dalam empat kelompok senyawa yaitu :
Kelompok AX, contoh : ClF, BrCl, Icl
Kelompok AX3, contoh : ClF3, BrF3, IF3
VIIA Kelompok AX5, contoh : BrF5, IF5
Kelompok AX7, contoh : IF7
VIIIA

14. Manfaat (flour)
VIIA  Asam flourida digunakan untuk mengukir
(HALOGEN) (mengetsa) gelas
 Natrium heksafluoroksilikat ( Na2SiF6)
digunakan untuk bahancampuran pasta gigi.
Create by toni at sman22bdg
Home
 Natrium fluorida ( NaF ) untuk mengawetkan
kayu.
 Belerang hexafluorida ( SF6) sebagai insulator.
IA
 Kriolit ( Na3AlF6) sebagai bahan pelarut dalam
pengolahan bahanalumunium.
IIA
 Freon-12 ( CF2Cl2) sebagai zat pendingin pada
kulkas dan AC.
VIIA
 Teflon digunakan sebagai pada peralatan mesin
VIIIA

15. Manfaat (Klor)
VIIA  Asam klorida ( HCl ) digunakan pada industri
logam. Untuk mengekstrasi logam tersebut.
(HALOGEN)  Natrium klorida ( NaCl ) digunakan sebagai garam
dapur.
 Kalium klorida ( KCl ) sebagai pupuk tanaman.
Create by toni at sman22bdg
Home  Amoniumklorida ( NH4Cl ) sebagai bahan pengisi
batu baterai.
 Natrium hipoklorit ( NaClO ) digunakan sebagai
pengelontang( breaching agent ) untuk kain dan
kertas.
IA  CaOCl2 sebagai serbuk pengelontang atau
kapur klor.
 Kalsium hipoklorit ([Ca( OCl2)2] sebagai zat
IIA disenfekton pada air ledeng.
 Kalium klorat (KCl) bahan pembuat mercon dan
korek api.
VIIA
 Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri
(solder)
VIIIA

16. Manfaat (Brom)
VIIA  Natrium bromide (NaBr)sebagai obat
(HALOGEN) penenang saraf
 Perak bromide (AgBr) disuspensikan
dalam gelatin untuk film fotografi
Create by toni at sman22bdg
Home
 Metil bromide(CH3Br)zat pemadam
kebakaran
 Etilen dibromida(C2H4Br 2) ditambahkan
IA pada bensin untuk mengubah Pb menjadi
PbBr 2
IIA
VIIA
VIIIA

17. Manfaat (Iod)
VIIA  Sebagai obat antiseptic
(HALOGEN)  Mengidentifikasi amilum
 Kalium Iodat(KIO3) ditambahkan pada
Create by toni at sman22bdg
Home garam dapur
 Iodoform(CHI3) merupakan zat organic
 Perak Iodida(AgI)digunakan dalam film
fotografi
IA
IIA
VIIA
VIIIA

18. Pengertian
VIIIA Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian
(GAS MULIA) kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada
Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas
mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon
Create by toni at sman22bdg
Home (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon
(Xe), dan Radon (Rn).
IA
IIA
VIIA
VIIIA

19. Sifat Fisika Gas Mulia
VIIIA
(GAS MULIA)  Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa,
sedikit larut dalam air.
Create by toni at sman22bdg
Home  Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus
untuk Helium elektron valensinya 2, maka
gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi
nol.
IA  Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom
(monoatom).
IIA
VIIA
VIIIA

20. Sifat Kimia Gas Mulia
VIIIA 1. Gas mulia sukar bereaksi (bersifat Inert)
(GAS MULIA) karena konfigurasi elektronnya stabil
sehingga jarang di temukan dalam bentuk
senyawa.
Create by toni at sman22bdg
Home
2. Gas mulia sedikit larut dalam air,kecuali
Helium dan Neon karena ukuran atomnya
terlalu kecil.
IA
IIA
VIIA
VIIIA

21. Manfaat
VIIIA  Helium digunakan sebagai pengisi balon
(GAS MULIA) gas
 Neon digunakan untuk pengisi lampu dan
memberikan warna merah yang terang
Create by toni at sman22bdg
Home
 Argon digunakan untuk pengelasan logam
 Kripton dan Xenon digunakan untuk pengisi
lampu iklan yang berwarna-warni
IA  Campuran 10 % Xe, 89 % Ar, dan 1 % F2
digunakan sebagai lampu emisi untuk
IIA menghasilkan sinar laser.
VIIA
VIIIA