1. Profesor Diego Troncoso Farías
Resumen de soluciones
Unidades físicas de concentración
A.- Tanto por ciento en masa (%m/m): Es la relación entre las cantidades de soluto y de una disolución.
% / =
ó
100
Masa de disolución = masa de soluto + masa de solvente.
Ejemplo: ¿Cuál es la concentración %m/m de hidróxido de sodio (NaOH) para una disolución que se preparó disolviendo
8,0 g de NaOH en 50,0 g de agua?
Soluto: NaOH.
Solvente: Agua.
% =
ó
100 → % =
8,0
8,0 + 50,0
100 → % =
8,0
58,0
100 → % = 14%
En 100 g de la disolución acuosa de NaOH hay contenidos 14 g de soluto.
B.- Tanto por ciento masa/volumen (%m/v): Es la relación entre la masa del soluto y el volumen de disolución.
% / =
ó
100
Ejemplo: Un jarabe antialérgico contiene como principio activo una sustancia llamada difenhidramina (C17H21NO). ¿Cuál
será su concentración %m/v en 1000 mL de éste medicamento si contiene 2,5 g de C17H21NO?
% =
ó
100 → % =
2,5
1000
100 → % = 0,25%
En 100 mL de jarabe antialérgico, están contenidos 0,25 g de difenhidramina.
C.- Tanto por ciento en volumen (%v/v): Es la relación entre el volumen de soluto y el volumen de disolución.
% / =
ó
100
Ejemplo: ¿Cuál será la concentración %v/v de una disolución acuosa de metanol (CH3OH) si se disuelven 10 mL de
CH3OH en agua hasta completar un volumen de 50 mL?
% =
ó
100 → % =
10
50
100 → % = 20%
En 100 mL de disolución se disolvieron 20 mL de metanol puro.

2. Profesor Diego Troncoso Farías
D.- Molaridad (M): La concentración molar es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto (mol) disueltos por
litro de disolución.
=
1 ó
→ =
! ó
n = Es la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles.
v = volumen de la disolución.
Ejemplo: ¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa de sulfato de cobre (II) que contiene 10 gramos de soluto en
350 mL de disolución? (Masa Molar CuSO4 = 159,5 g/mol)
Calcular moles de CuSO4 en 10 g.
. = → . = → =
.
→ =
10
159,5 /
→ = 0,063
Concentración molar.
=
ó
→ = → =
0,063
350
→ =
0,063
0,35
→ = 0,18
En una disolución acuosa de CuSO4 hay contenidos 0,18 moles de esta sal.
E.- Molalidad (m): La concentración molal es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto (mol) por kilogramo de
disolvente.
=
1 &
→ =
' ó
n = Es la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles.
m = Masa de disolvente.
Ejemplo: ¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C6H12O6) si se disuelven 108 g de esta azúcar en 0,5 L de
agua? (Masa Molar C6H12O6 = 180 g/mol)
Calcular moles de C6H12O6 en 108 g.
. = → . = → =
.
→ =
108
180 /
→ = 0,6
*Como la densidad del agua es igual a 1 g/mL la cantidad de agua es igual a 0,5 Kg.
Concentración molal.
=
→ ∗= → =
0,6
0,5 &
→ = 1,2
En un kilogramo de disolución hay contenidos 1,2 gramos de glucosa.
F.- Normalidad (N): La concentración normal es la relación entre el número de equivalentes-gramo o equivalentes
químicos de soluto presentes en un litro de disolución.
) =
° + − -
ó
→ ) =
° + −
*Un equivalente-gramo es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un mol de iones hidrógeno H
+
o
hidroxilo OH
-
, o el número de electrones transferidos en la disociación de una sal en medio acuoso.

3. Profesor Diego Troncoso Farías
° + − =
− +
. − + =
.
/
n°eq-g = Es el número de equivalentes-gramo de soluto.
m = Es la masa de soluto en gramos.
m-eq = Es la masa equivalente-gramo de soluto.
f = Es el número de iones H
+
, OH
-
o electrones en disolución.
*Al reemplazar las expresiones anteriores, la normalidad puede enunciarse como.
) =
/
.
Ejemplo: ¿Cuál será la normalidad de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) que contiene 8 g de esta sustancia en
200 mL de disolución? (M.M NaOH = 40 g/mol).
Masa equivalente NaOH.
− + =
.
/
→ − + =
.
01
→ − + =
40 /
1
→ − + = 40
n°eq-g.
° + − =
− +
→ ° + − =
8
40
→ ° + − = 0,20
Concentración normal.
) =
° + −
→ ) =
0,20
200
→ ) =
0,20
0,2
→ ) = 1 )
G.- Partes por millón (ppm): Es la relación entre las partes de soluto en un millón (10
6
) de partes de disolución. Como la
densidad del agua es 1 g/mL, las ppm para disoluciones líquidas pueden expresarse en mgL y para disoluciones sólidas
mgKg.
22 =
+
1.000.000
Ejemplo: ¿Cuál será la concentración en ppm de una muestra de 350 mL de disolución de Fluoruro de Sodio (NaF) en
agua que contiene 0,0007 g de esta sal?
22 =
+
1.000.000 → 22 =
0,0007
0,0007 + 350
1.000.000 → 22 = 2 22
Bibliografía
Química, "texto del estudiante NM 2", editorial Santillana.