Este documento habla sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química implica un cambio donde unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe cómo una ecuación química representa una reacción a través de fórmulas, y cómo debe estar balanceada con los mismos átomos a ambos lados. Además, proporciona un ejemplo de una reacción de descomposición y su ecuación química correspondiente.
5. Reacciones QuímicasReacciones Químicas
Las reacciones químicas son cambios químicos, en ellas unas
sustancias desaparecen y se transforman en otras distintas.
A los componentes que entran en reacción se les llama reactivos y a los obtenidos
productos.
Por ejemplo, al arder metano (CH4) con oxígeno (O2) se forma dióxido de carbono
(CO2) y agua (H2O) , sustancias distintas a las anteriores.
6. Ecuaciones Químicas
Una ecuación química es la representación escrita y
abreviada de una reacción química.
A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos
(sustancias reaccionantes)
A la derecha se escriben las fórmulas de los productos
(sustancias resultantes)
Separadas por una flecha.
También pueden contener información sobre el estado físico
de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción.
Ejemplo: Descomposición carbonato de calcio
CaCO3 CaO + CO2
7. Ecuaciones Químicas
Las ecuaciones tienen que estar ajustadas (igualadas,
balanceadas), es decir, tiene que haber el mismo número de
átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se
utilizan entonces, coeficientes estequiométricos, que son
números que se colocan delante de las fórmulas de
reactivos y productos.
CH3CH2OH + O2 CO2 + H2O
13. A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SE REFIERE A LA FORMA DE
INTERACCIÓN ENTRE LAS
MOLÉCULAS QUE COMPONEN
LA MATERIA.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO.
• LÍQUIDO.
• GASEOSO.
14. ESTADO SÓLIDO:
Las moléculas están muy juntas, pues
existen interacciones muy fuertes entre
ellas. Poseen muy poca libertad de
movimiento.
15. ESTADO LÍQUIDO:
Las moléculas se encuentran más separadas
que en los sólidos , con interacciones moleculares
más débiles, permitiendo a las moléculas
moverse con mayor libertad pudiendo fluir o
derramarse.
16. ESTADO GASEOSO:
Las moléculas se encuentran muy
separadas unas de otras, no existiendo
interacciones entre ellas . Esto permite que se
muevan libremente, con mucha energía.
22. Las sustancias puras están formada por un
solo tipo de elemento químico, o bien, por
un solo compuesto químico.
• Si la materia está formada por molèculas con
átomos diferentes en masa y propiedades se le llama
“COMPUESTO QUÍMICO”.
SUSTANCIAS PURAS:
• Si la materia está formada por moléculas con átomos
iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”
