1. Kesetimbangan
Kimia
Keadaan Setimbang
Konstanta Kesetimbangan
Pergeseran Kesetimbangan

2. • Suatu reaksi kimia dapat merupakan suatu reaksi satu
arah
• Beberapa reaksi kimia juga merupakan suatu reaksi yang
sifatnya reversibel, atau dapat balik
• Pada reaksi kimiawi yang reversibel, produk yang telah
terbentuk dapat kembali terurai menjadi reaktan
Keadaan Setimbang

3. Contoh Kesetimbangan
Pink menjadi biru:
Co(H2O)6Cl2 ---> Co(H2O)4Cl2 + 2 H2O
Biru menjadi pink:
Co(H2O)4Cl2 + 2 H2O ---> Co(H2O)6Cl2

4. Contoh kesetimbangan
Perubahan fase:
H2O(s) H2O(liq)

5. N2O4 (g) 2NO2 (g)
equilibrium
equilibrium
equilibrium
Start with NO2 Start with N2O4 Start with NO2 & N2O4
14.1

6. • Suatu sistem reaksi kimia dinyatakan berada dalam
keadaan kesetimbangan jika:
• Laju reaksi pembentukan produk sama dengan laju
terurainya produk tersebut kembali menjadi reaktan
• Konsentrasi baik dari reaktan maupun produk tidak
lagi berubah secara signifikan
Keadaan Setimbang

7. Konstanta Kesetimbangan
• Komposisi dari reaktan maupun produk pada saat
kesetimbangan tercapai (pada suatu T tertentu) dinyatakan
dalam konstanta kesetimbangan yang dinotasikan sebagai Keq
• Harga K merupakan suatu nilai yang sangat dipengaruhi oleh
temperatur
• Untuk reaksi: a A + b B cC + dD
c d
[C] [D]
Kc  a b
[ A ] [B ]

8. c d
[C] [D]
Kc  a b
[ A ] [B ]
• Koefisien dari masing-masing komponen untuk persamaan
reaksi setara menjadi pangkat dari persamaan di atas.
• Yang dicantumkan dalam persamaan untuk konstantan
kesetimbangan reaksi adalah konsentrasi dari reaktan dan
atau produk
• Yang dicantumkan adalah konsentrasi dari komponen yang
berada dalam fase terlarut (aqueous) dan yang berada dalam
fase gas.

9. Konstanta Kesetimbangan
• Jika masing-masing koefisien dari suatu persamaan reaksi dikalikan
dengan n, maka harga Keq untuk persamaan reaksi yang baru
tersebut adalah Keq dipangkatkan n.
1) S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g)
2) 2 S(s) + 3 O2(g) 2 SO3(g)

10. • Untuk suatu persamaan yang merupakan hasil penggabungan dari dua
(or even more!) persamaan reaksi, nilai Keq diperoleh dari persamaan
reaksi total, sehingga Keq = K1×K2×…×Kn
Persamaan reaksi (1): S(s) + O2(g) SO2(g)
Persamaan reaksi (2): SO2(g) + 1/2 O2 (g) SO3(g)
Persamaan reaksi total: S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g)

11. Konstanta Kesetimbangan Kc dan Kp
•

12. • Nilai dari K merupakan indikasi tentang perbandingan
komposisi antara reaktan dan produk yang ada dalam sistem
reaksi setelah kesetimbangan tercapai
• Berdasarkan hukum aksi massa, maka harga Kc akan selalu
tetap selama temperatur dipertahankan tetap

13. • Sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, suatu gangguan atau
perubahan terhadap sistem yang telah berada dalam
kesetimbangan akan menyebabkan sistem mentgalami
pergeseran untuk mencapai kembali keadaaan
setimbang
• Kc selama temperatur dipertahankan konstan nilainya
akan tetap
• Pergeseran kesetimbangan menyebabkan perubahan
konsentrasi dari komponen-komponen yang ada dalam
reaksi
Pergeseran
Kesetimbangan

14. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan
Perubahan Pergeseran Perubahan Keq
Kesetimbangan
Konsentrasi √ X
Tekanan √ X
Volume √ X
Temperatur √ √
Katalis √ X

15. Perubahan konsentrasi dari salah satu
komponen dalam reaksi akan
mendorong terjadinya perubahan
konsentrasi dari komponen lain yang
ada dalam reaksi, sehingga sistem
kembali berada dalam keadaan
setimbang
Penambahan
NH3
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Kesetimbangan
bergeser ke arah
kiri

16. •Perubahan Temperatur
• Perubahan temperatur tidak hanya akan menggeser
kesetimbangan, akan tetapi juga merubah harga Kc
• Kenaikan temperatur menggeser reaksi ke arah reaksi
endotermis, et vice versa
• Perubahan harga Kc (menjadi lebih besar atau lebih kecil)
ditentukan oleh apakah reaksi tersebut merupakan reaksi yang
bersifat eksotermis atau endotermis
colder hotter
14.5

17. Perubahan Tekanan dan Volume
• Perubahan tekanan akan berpengaruh pada volume
• Bertambahnya tekanan akan menggeser kesetimbangan ke
arah reaksi yang menempati lebih sedikit ruang, et vice versa
• Semakin sedikit jumlah molekul, maka semakin sedikit pula
ruang yang ditempati oleh sistem reaksi tersebut
• Pertambahan volume ruang yang ditempati sistem juga dapat
menggeser kesetimbangan
Perubahan Arah Pergeseran Kesetimbangan
Pertambahan tekanan Sisi reaksi dengan jumlah molekul gas yang lebih sedikit
Pengurangan tekanan Sisi reaksi dengan jumlah molekul yang lebih banyak
Pertambahan volume Sisi reaksi dengan jumlah molekul yang lebih banyak
Pengurangan volume Sisi reaksi dengan jumlah molekul gas yang lebih sedikit

18. Penggunaan Katalis
• Keberadaan katalis dalam suatu sistem tidak menggeser
kesetimbangan maupun mengubah harga konstanta
kesetimbangan
• Keberadaan katalis hanya mempercepat sistem untuk
mencapai kondisi setimbang