Grupos IVA-VA-VIA-VIIA.

1. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 1
Grupos IVA-VA-VIA-VIIA
De la tabla periódica.
Valentina Bedoya Rodríguez.
11-1
Exalumnas de la presentación.
2017

2. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 2
GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA.
Un grupo es una columna de la tabla periódica, esta contiene 18 grupos pero en
esta ocasión nos vamos a centrar en los grupos IVA-VA-VIA-VIIA.
Es normal que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de
elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias
de una forma coherente y fácil de ver. Esto se debe a que los elementos que están
en el grupo tienen una configuración electrónica similar.
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el
sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la
primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava
que corresponde al grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los
grupos empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro
estadounidense, ambos cada vez más en desuso.

3. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 3
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS.
Metales: Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres
electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte
en conductores del calor y la electricidad.
Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo
característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los
electrones que los componen.
Metaloides: Son elementos que generalmente tienen cuatro electrones en su
última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los
no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no
permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales.
No metales: Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última
órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es
ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos
conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni
dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
Gases nobles: Son elementos químicos que no reaccionan frente a otros
elementos, ya que en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles
para ese nivel de energía, es decir, 8 electrones.

4. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 4
GRUPO IV DE LA TABLA PERIÓDICA.
Los elementos de este grupo forman una gran parte de la corteza terrestre, estos
solo podemos encontrarlos de forma natural en forma de óxidos y también en
forma de sulfuros.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación que son +2
y +4, los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación. Mientras que
los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfóteros, el
plomo es un elemento tóxico.
Carbono: el carbono es un elemento único para la química, es tan abundante que
forma un número de compuestos mayor a la suma de todos los otros elementos
combinados. El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas
bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón
vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por
descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las
propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina
del elemento. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar
monóxido o dióxido de carbono.

5. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 5
Silicio: El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides. Este tipo
de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
silicio, son semiconductores. En su estado natural es un elemento solido no
magnético, su número atómico es el 14. Es el segundo elemento más abundante
en la corteza terrestre y es muy importante más que todo para las industrias.
Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32. El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los
sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo,
estaño y antimonio. El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado
que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales
a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en
consecuencia, se comporta como un material quebradizo.

6. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 6
Estaño: Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee
un punto de ebullición alto. Es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos
medios. No se conocen depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte
del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad.
Existen dos formas alotrópicas del estaño: estaño blanco y estaño gris. Es estaño
reacciona tanto con ácidos fuertes como con bases fuertes, pero es relativamente
resistente a soluciones casi neutras.
Plomo: es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en
pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Se encuentra ampliamente
distribuido en el ambiente. La mayor parte proviene de actividades como la
minería, manufactura industrial y de quemar combustibles fósiles.
El plomo tiene muchos usos diferentes. Se usa en la fabricación
de baterías, municiones, productos de metal (soldaduras y cañerías) y en láminas
de protección contra los rayos X.

7. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 7
GRUPO VA DE LA TABLA PERIÓDICA.
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar
enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A
medida que se desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no
metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un
metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos,
tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro.
Nitrógeno: Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico
14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal
constituyente de la atmósfera (78% por volumen de aire seco). El nitrógeno
elemental tiene una reactividad baja hacia la mayor parte de las sustancias
comunes, a temperaturas ordinarias. A altas temperaturas, reacciona con cromo,
silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para
formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador,
con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco. El
nitrógeno, carbono e hidrógeno se combinan arriba de los 1800ºC (3270ºF) para
formar cianuro de hidrógeno.

8. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 8
Fósforo: Símbolo P, número atómico 15. El fósforo forma la base de gran número
de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. Los fosfatos
tienen un papel importante ya que en todas las formas de vida, ayuda al proceso
de transferencia de energía. Las investigaciones químicas indican que pueden
existir tantos compuestos que tienen como base el fósforo como los del carbono.
Fósforo blanco: es venenoso e insoluble en agua, es la más reactiva de todas las
formas alotrópicas.
Fósforo negro: es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: no es venenoso, es insoluble a todos los disolventes.
Arsénico: Elemento químico de número atómico 33; es un elemento semimetálico
sólido, de color gris metálico, que forma compuestos venenosos; se usa
principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por
las impurezas y en la fabricación de gases venenosos. Es un elemento esencial en
la atmosfera y la falta de este podría traer diferentes complicaciones. Es
sumamente tóxico.

9. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 9
Antimonio: es un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y
frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al refinar minerales de
cobre y plomo; se usa para hacer tipos de imprenta y en aleaciones. No es un
elemento abundante en la naturaleza y por esta razón rara vez se encuentra de
forma natural. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma
amarilla es meta estable, y se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el
vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris
es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
Bismuto: Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos,
tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto
trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi (NO3)3, o
trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi (NO3)3•5H 2O, que se descompone en
nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de
bismutilo. Se emplea en medicina y en cosmética. Es un metal sólido de color
blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor,
que es bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la industria
farmacéutica.

10. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 10
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIÓDICA.
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides. Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
Oxígeno: como en todos los grupos, el primer elemento, en este caso el oxígeno,
presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras
que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes. Una de
las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por ejemplo que
los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El
oxígeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a
su fragilidad, los no metales como el oxígeno, no se pueden aplanar para formar
láminas ni estirados para convertirse en hilos.

11. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 11
Azufre: Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no
metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa
en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfo-sales
o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial
para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por
consiguiente, también para las proteínas. Este no metal tiene un color amarillento,
amarronado o anaranjado, es blando, frágil, ligero, desprende un olor
característico a huevo podrido al combinarse con hidrógeno y arde con llama de
color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve
en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación
-2, +2, +4 y +6.
Selenio: el selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio
amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el
selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3
; la roja,
coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de
estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad
de 4,81 g/cm3
; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene
una densidad de 4,39 g/cm3
.

12. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 12
Teluro: El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido
clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un
exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y tetracloruro de teluro,
TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2, y con ácido
crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el hidrógeno y
ciertos metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno, H2Te, y el telururo
de sodio, Na2Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452° C, un punto de
ebullición de 990° C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60.
Polonio: El polonio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el polonio, son semiconductores. El estado del
polonio en su forma natural es sólido (no magnético). El polonio es un elemento
químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El número
atómico del polonio es 84. El símbolo químico del polonio es Po. El punto de
fusión del polonio es de 527 grados Kelvin o de 254,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del polonio es de 1235 grados Kelvin o de
962,85 grados Celsius o grados centígrados.

13. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 13
GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA.
Propiedades generales:
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales. Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos. Reaccionan fácilmente con los metales
formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a
temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales
normales. Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos
para formar aniones.
Flúor: el flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas
normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad
del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente,
con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo,
el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con
los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo
por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. El flúor
reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que
contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas,
sean líquidos, sólidos o gases.

14. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 14
Cloro: el estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El cloro
es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece al grupo de los
halógenos. El número atómico del cloro es 17. El símbolo químico del cloro es Cl.
El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o
de -33,04 grados Celsius o grados centígrados. Algunas moléculas que contienen
cloro han sido responsables de agotamiento del ozono.
Bromo: El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y volátil. El
bromo es un elemento químico de aspecto gas o líquido: marrón rojizo Sólido:
metálico lustroso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del
bromo es 35. El símbolo químico del bromo es Br. El punto de fusión del bromo es
de 265,8 grados Kelvin o de -6,35 grados Celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados Celsius o
grados centígrados. El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de
llama. Cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego
del oxígeno causando que este se apague. Los compuestos de bromuro, en
particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como
anticonvulsivos.

15. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 15
Yodo: elemento químico de número atómico 53. Es un no metal halógeno sólido,
de color negro azulado, reactivo, que al calentarse desprende vapores violetas de
olor fuerte; se encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las
rocas y en las algas y otros organismos marinos, además de ser un oligoelemento
de una hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras
funciones metabólicas. La química del yodo, como la de los otros halógenos, se ve
dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el
ion yoduro, I-
, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos
más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del
yodo es +1, +3, +5 o +7. El yodo es más electropositivo que los otros halógenos y
sus propiedades se modulan por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes
entre el yodo y elementos más electropositivos; los tamaños grandes del átomo de
yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red cristalina y de
disolución de los yoduros, en tanto que incrementa la importancia de las fuerzas
de van der Waals en los compuestos del yodo, y la relativa facilidad con que se
oxida éste.
El yodo parece ser un elemento que, en cantidades muy pequeñas, es esencial
para la vida animal y vegetal. El yoduro y el yodato que se encuentran en las
aguas marinas entran en el ciclo metabólico de la mayor parte de la flora y la
fauna marina, mientras que en los mamíferos superiores el yodo se concentra en
la glándula tiroides, allí se convierte en aminoácidos yodados. Éstos se
encuentran almacenados en la tiroides como tiroglobulina y, aparentemente, la
tiroxina es secretada por la glándula.

16. Química 2017
Grupos de la tabla periódica. Página 16
Ástato: el ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas
radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones
nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es
el 210 At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h y se utiliza en
marcaje isotópico. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga,
pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial.
El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales
de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente
abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la
corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza). En solución acuosa, el ástato tiene
propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de
que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que
el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en
solución.