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Quimica1
1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA INTERACTIVA
INTRODUCCIÓN
En el siguiente blog les mostrare como aprendimos por medio de un link la
nomeclatura de los elementos quimicos y ademas de formar
oxidos,hidroxidos,acidos y oxacidos .En primera instante se mostraran las
justificaciones del trabajo realizado,seguido por unos objetivos que llegamos a
lograr con base de la actividad establecida por la docente.
OBJETIVOS
Saber diferenciar los elementos químicos y como formar los oxidos ,hidroxidos,
acidos y hidracidos.
MARCO TEÓRICO
NOMENCLATURA
En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que
rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.
2. Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero
entre compuestos orgánicos e inorgánicos .
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono , comúnmente
enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.
El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se
nombran según las reglas establecidas por la IUPAC .
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen
propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen
el ion H+1 ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido
al ion OH-1 presente en estas moléculas
Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos,
bases, ácidos y sales.
Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:
el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,
el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y
el sistema de nomenclatura Stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la
nomenclatura tradicional la más extensa.
Algunas reglas para la nomenclatura inorgánica
Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos
electronegativo (menor capacidad de atraer electrones) y a continuación el del
elemento o radical más electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones).
Pero se nombran en orden inverso a este orden.
Por ejemplo, CrBr 3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
Se intercambian las valencias de los elementos o los radicales, colocándolas en
forma de subíndices. Estos subíndices se simplifican, si se puede, teniendo en
cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se escribe.
En los ejemplos anteriores: CrBr 3
3. El cromo está actuando con valencia 3 (Cr +3 ) y el bromo lo hace con valencia
–1 (Br –1 ) (el cromo puede tener valencia 2,3,4,5,6 y el bromo puede tener
valencia +1, –1, 3, 5, 7)
La fórmula sería Cr +3 Br –1 , intercambiamos las valencias pero poniendo su
número como subíndice y queda CrBr 3 (sería Cr 1 , pero el uno no se escribe).
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda el uso
de la nomenclatura sistemática, la más extendida, y la de Stock o funcional,
utilizada sobre todo para nombrar óxidos, hidruros y hidróxidos.
En la nomenclatura sistemática de los óxidos la palabra genérica óxido va
precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta- ,
según el número de oxígenos que existan; a continuación se indica, de la misma
forma, la proporción del segundo elemento.
Por ejemplo, N 2 O 5 , pentaóxido de dinitrógeno (5 átomos de oxígeno y 2
átomos de nitrógeno).
En algunas ocasiones se puede prescindir del prefijo mono- (CaO, óxido de
calcio).
En la nomenclatura de Stock no se utilizan prefijos. Los óxidos se nombran con
la palabra óxido seguida del nombre del otro elemento y su valencia entre
paréntesis; siguiendo con el ejemplo: N 2O 5 , sería óxido de nitrógeno (V) . Si
el elemento que se combina con el oxígeno tiene valencia única, no es necesario
indicarla; así, Li 2 O es óxido de litio (de la misma fórmula deducimos que la
valencia del litio es 1 y la del oxígeno 2).
En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con valencia –1 y se nombran con la
palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal. El número de átomos de
hidrógeno se indica mediante prefijos numerales; por ejemplo, AuH 3 , trihidruro
de oro.
En la nomenclatura funcional se nombran con la palabra hidruro seguida del
nombre del metal y su valencia correspondiente, salvo que la valencia sea
única [AuH 3 , hidruro de oro (III)] .
En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales
con sus respectivas valencias negativas; se nombran añadiendo el sufijo -uro al
no metal. Por ejemplo, HCl, cloruro de hidrógeno .
Los hidróxidos se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del
metal, indicando con prefijos numerales sus proporciones; por
ejemplo, Mg(OH) 2 , dihidróxido de magnesio.
4. En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le
añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por
ejemplo, Mg(OH) 2 , hidróxido de magnesio.
En la nomenclatura sistemática, los ácidos oxoácidos se nombran como
compuestos binarios en los que el constituyente negativo (anión) es poliatómico;
se utiliza el sufijo -ato para el anión y se especifica la valencia del elemento
central mediante números romanos entre paréntesis, seguida de la
palabra hidrógeno ; por ejemplo, HClO, oxoclorato (I) de hidrógeno . Para
estos ácidos, la IUPAC admite la nomenclatura tradicional (HClO, ácido
hipocloroso) .
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la
sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
1. Nomenclatura Sistemática:
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los
prefijos:
MONO
DI
TRI
TETRA
PENTA
HEXA
HEPTA
Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de yodo
2. Nomenclatura de Stock:
Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
5. 3. Nomenclatura Tradicional:
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los
elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
Un número de oxidación Ico
Dos números de oxidación Menor ____________oso
Mayor ____________ ico
Tres números de oxidación Menor hipo _____ oso
_____oso
Mayor _____ico
Cuatro números de oxidación Menor – hipo _____oso
_____oso
_____ico
Mayor – pe _____ ico
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:
ÓXIDOS
Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.
Los óxidos básicos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal.
Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos.
Los óxidos ácidos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal.
Se les conoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.
Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos.
*NomenclaturaTradicional: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para
determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o
"ico" según sea, el E.O mayor o menor.
*Nomenclatura Estequiométrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer
la palabra "óxido" un prefijo( mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept, etc.) que nos
indique el número de oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal, con un
prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.
* Nomenclatura Stock: Otra forma de designara estos óxidos, consiste en
indicar, el estado de oxidación mediante un número romano.
Ejemplos.
Oxido Básico o Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura de
6. Metálico Tradicional deStock IUPAC
NaO Oxido sodio No tiene Monóxido de
sodio
son Oxido Estañoso Oxido de Estaño
(II)
Monóxido de
Estaño
SnO2 Oxido Estáñico Oxido de Estaño
(IV)
Dióxido de Estaño
AlO Oxido de Aluminio No tiene Monóxido de
aluminio
FeO2 Oxido Ferroso Oxido de fierro(II) Dióxido de Fierro
FeO3 Oxido Férrico Oxido de fierro(III) Tritóxido de
Fierro
CoO2 Oxido Cobaltoso Oxido de Cobalto
(II)
Dióxido de
Cobalto
CoO3 Oxido Cobáltico Oxido de Cobalto
(III)
Tritóxido de
Cobalto
ZnO Oxido de Zinc no tiene Monóxido de Zinc
PtH Óxido Platinoso Oxido de
Platino(II)
Monóxido de
Platino
Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos
-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.
* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo
estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del
metal, con el que se combina, acaba en "ico"
*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran
escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos,
que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa
molécula. Así:
Prefijo Número de átomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
HIDRÓXIDOS O BASES
Son compuestos que se forman de la unión de agua, con un óxido básico.
7. Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un
catión metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua
dando origen a una base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.
En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su nombre usando los
tres sistemas de nomenclatura.
Fórmula Stock Sistemática Tradicional
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio
Al(OH) 3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Hidróxido férrico
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del
metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número
de oxidación del elemento unido al OH-, cuando se trata de elementos con más de
un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número
de oxidación.
El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la
terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del
mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número de oxidación,
simplemente se utiliza el número del metal.
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula
presenta dos, tres o cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en
caso de presentar más. Las normas sistemáticas establecidas por la IUPAC
vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al
sistema de nomenclatura tradicional.
ÁCIDOS
8. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando
se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua
pura, esto es, un PH menor que 7.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Los ácidos pueden ser:
Ácidos Hidrácidos
Ácidos Oxácidos
Función ácido Hidrácido: Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario
formado por Hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un ( halógeno) o (anfígeno).
Son de los ácidos más simples.
Nomenclatura
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones
ácidas.
Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de
hidrógeno):
En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro)
y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno.
Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la
disolución como el ácido en sí.
En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este
tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del
elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se
suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula
responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta
simplificada.
En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución (aq)
o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los
ácidos. Ejemplos:
HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
HI (aq) (ácido yodhídrico)
HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
9. El Ácido cianhídric (HCN) produce el anión cianuro (CN-
).
El Ácidosulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión
ácidohidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en
disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los
haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno,
cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de
hidrógeno.
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión
poliatómico (radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la
combinación de los óxidos metálicos con el agua.
H + RADICAL OXIGENADO
NO2 (–1) Radical NITRITO
NO3 (–1) Radical NITRATO
SO2 (–2) Radical HIPOSULFITO
SO3 (–2) Radical SULFITO
SO4 (–2) Radical SULFATO
CO3 (–2) Radical CARBONATO
PO3 (–3) Radical FOSFITO
PO4 (–3) Radical FOSFATO
RADICAL ITO ACIDO OSO
ATO ICO
AC NITROSO HNO2
AC NITRICO HNO3
AC HIPOSULFUROSO H2SO2
AC SULFUROSO H2SO3
AC SULFURICO H2SO4
AC CARBONICO H2CO3
AC FOSFOROSO H3PO3
AC FOSFORICO H3PO4
Fórmula Stock Ácido Oxácido Sistemática Ácido Oxácido Tradicional
Ácido Oxácido
HClO Oxoclórico I Oxoclorato I de hidrógeno hipocloroso
HClO2 Dioxoclórico III Dioxoclorato III de hidrógeno cloroso
10. HClO3 Trioxoclórico V Trioxoclórato V de hidrógeno clórico
HClO4 Tetraoxoclórico VII Tetraoxoclorato VII de hidrógeno perclórico
La nomenclatura Stock adiciona la palabra ácido, el prefijo respectivo según la
cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc), seguido de la palabra oxo y la raíz del
nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del
oxígeno con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos.
Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes
pasos:
1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del
hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que
puede variar.
2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que
no varían:
3. 1+HClxO4
2 à 1 + X – 8 = 0
4. Se despeja X = 8 – 1 = 7
Siete (7) es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas
iónicas es igual a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas cargas
positivas como negativas. Por eso el HClO4 aparece en la nomenclatura Stock
con un número VII para indicar el número de oxidación del cloro.
En la nomenclatura sistemática se da el nombre del ión y luego se complementa
con la expresión de hidrógeno.
En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y
se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de
dos oxácidos de ese elemento.
En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus
diferentes valencias.
Valencia del Compuesto Nomenclatura
11. Hidrácidos
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son
combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros
actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos
presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Formulación de los hidrácidos
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el
elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).
Nomenclatura de los hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se
nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución
acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se
nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
Cloro
+1 HClO Ácido
hipocloroso
+3 HClO2 Ácido cloroso
+5 HClO3 Ácido clórico
+7 HClO4 Ácido perclórico
