1. 25 de Abril del 2015
Realizado por:
Vanessa Morao C.I:
24597212

2. “LA QUÍMICA EN LA
INGENIERÍA”
La Ingeniería es considerada como el área del que hacer humano,
encargada de “transformar” los descubrimientos científicos, en aparatos,
instrumentos, dispositivos, entre otros.
Qué puedan beneficiar a la sociedad; esto no implica necesariamente que
no se den avances científicos a partir de las ingenierías.
Actualmente se sabe que cualquier avance científico o tecnológico es de
carácter multidisciplinario.
No son los químicos, los encargados de aprovechar las propiedades de los
materiales; de esto se encargan principalmente los ingenieros, ellos son
capaces de aprovechar al máximo las características y las propiedades de
un material particular”.
 Todo ingeniero, debe tener una educación integral en el conocimiento de
los principios básicos de las ciencias.

3. TEORÍA ATÓMICA
Es una teoría de la naturaleza de la materia, que
afirma que está compuesta por pequeñas partículas
llamadas átomos.
El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito, filósofo
presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que todo estaba compuesto por pequeñas piezas
a las que llamó átomos (del griego ἄτομον, indivisible), pero su teoría fue prontamente
olvidada.
• Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran
las partículas fundamentales de la naturaleza (de ahí el nombre de átomo, «indivisible»).
A finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y
la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente
un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones
y neutrones), que pueden existir de forma aislada.
• En ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la
elevada presión impide a los átomos existir como tales.

4. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.
La materia está formada por átomos, que
son partículas indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos de un mismo elemento
químico son iguales en masa y propiedades
y diferentes de los átomos de cualquier otro
elemento.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de
Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de
laboratorio.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

5. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la
corteza.
El núcleo es la parte central del
átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no
poseen carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones. La masa de un
protón es aproximadamente igual a la de
un neutrón.
La corteza es la parte exterior del
átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que
la de un protón.
Todos los átomos de un
elemento químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa
con la letra Z.
Los átomos son
eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual número de protones que
de electrones. Así, el número atómico
también coincide con el número de
electrones.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo di

6. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
• Es una partícula
cargada positivamente
que se encuentra
dentro del núcleo
atómico
• Es la capacidad que
manifiestan ciertos
elementos químicos
de emitir partículas o
radiaciones de forma
espontánea o
artificial..
• Es una partícula
subatómica
contenida en el
núcleo atómico.
• Es una partícula elemental
estable cargada
negativamente que constituye
uno de los componentes
fundamentales del átomo.
NeutrónElectrón
Protón
Radiactivida
d

7. CARACTERÍSTICAS
ATÓMICAS
Número atómico (Z)
• Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
Número másico
• La suma del número de protones y el número de neutrones de un
átomo recibe el nombre de número másico y se representa con
la letra A
Masa atómica
• Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada
en unidades de masa atómica unificada.
Isótopos
Son átomos con el mismo número atómico y distinto número
másico. Para representar los átomos isótopos, hay que indicar el
número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z),

8. TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por
orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18
columnas verticales, llamadas grupos.
El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el hidrógeno y el
helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso
de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7
incluye el grupo de los
actínidos, que ha sido
completado sintetizando
núcleos radiactivos más allá
del elemento 92, el uranio.
Los grupos o
columnas verticales de la
tabla periódica se clasifican
tradicionalmente de izquierda
a derecha utilizando números
romanos seguidos de las
letras 'A' o 'B', en donde la 'B'
se refiere a los elementos de

9. MOLÉCULAS
una molécula es una partícula formada por un conjunto
de átomos ligados por enlaces covalentes (en el caso
del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes
cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo
suficiente como para completar un número considerable de
vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad de
una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas.
Según una definición de la química física, es un conjunto de
núcleos y electrones.
Las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la
tienen pueden denominarse molécula iónica o ion complejo.

10. IONES
Son componentes esenciales de la materia
tanto inerte como viva. Son partículas con carga
eléctrica neta que participan en un buen número
de fenómenos químicos. A la temperatura
ambiente, los iones de signo opuesto se unen
entre sí fuertemente siguiendo un esquema
regular y ordenado que se manifiesta bajo la
forma de un cristal. En disolución, son la base
de procesos como la electrólisis y el fundamento
de aplicaciones como las pilas y los
acumuladores.

11. FORMULAS QUÍMICAS
Se conoce como fórmula química a la representación de aquellos elementos que
forman un compuesto. La fórmula refleja la proporción en que se encuentran estos
elementos en el compuesto o el número de átomos que componen una molécula. Algunas
fórmulas incluso aportan información sobre cómo se unen los átomos a través de los
enlaces químicos y cómo se distribuyen en el espacio. Para nombrar una fórmula química
hay que seguir las reglas de nomenclatura que se denominan formulación química. Una
fórmula exhibe símbolos y subíndices: la formulación química establece que los símbolos
indican los elementos presentes en el compuesto y los subíndices señalan la cantidad de
átomos presentes en el compuesto de cada elemento.

12. FORMULAS QUÍMICAS
Formula molecular se utiliza para indicar qué tipo de átomos se hallan en un compuesto
molecular dado, así Como el número de cada clase de átomos y solamente es correcto
su uso en el caso de los compuestos covalentes.
Fórmula semi-desarrollada
Se trata de una fórmula parecida a la molecular, pero que indica los enlaces que existen
entre cada grupo de átomos de la molécula, para destacar especialmente los funcionales.
Fórmula desarrollada
Cuenta con una mayor complejidad que la anterior, ya que muestra todos los enlaces y
los representa en un plano cartesiano, lo cual facilita la observación de algunos detalles muy
importantes de su estructura.
Fórmula estructural
Lo que diferencia la fórmula estructural de las expuestas hasta el momento es que
señala la geometría espacial de la molécula a través de las distancias, de los ángulos o del uso de
perspectivas en diagramas de 2 o 3 dimensiones.
Fórmula de Lewis
También llamado diagrama o estructura de Lewis, muestra el número total de átomos de
una molécula, junto con sus respectivos electrones de valencia, los cuales se representan a través
de puntos o rayas.

13. NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS
La nomenclatura es un conjunto de normas que indican el nombre que deben
llevar las fórmulas de las moléculas.
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.
Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos: Orgánicos e
Inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen átomos de carbono en
sus moléculas y pueden llegar a presentar una estructura química bastante compleja.
Algunos compuestos orgánicos son: el alcohol, los azúcares, las proteínas y las grasas.
Los compuestos inorgánicos son aquellos que no presentan átomos de carbono
en sus moléculas; se incluye dentro de los compuestos inorgánicos al ácido carbónico y
sus sales derivadas. Algunos compuestos inorgánicos son: el agua, la sal común, el hielo
seco, el amoniaco y el agua oxigenada.
En este espacio nos centraremos en la nomenclatura de los compuestos
inorgánicos.