O texto descreve a visão dos índios Ticunas sobre o fenômeno do acúmulo de folhas caídas no solo da floresta, chamado de "ngaura". O ngaura abriga diversos organismos e enriquece a terra, permitindo o crescimento de novas folhas. Ele está diretamente relacionado ao ciclo do carbono, por meio do qual as folhas velhas morrem para nutrir as novas.
MESTRES DA CULTURA DE ASSARÉ Prof. Francisco Leite.pdf
"Somos Físicos" Química e Vestibular
1.
2. ENEM
O texto “O vôo das Folhas” traz uma visão dos índios Ticunas para um fenômeno
usualmente observado na natureza:
O vôo das Folhas
Com o vento as folhas se movimentam.
E quando caem no chão ficam paradas em silêncio.
Assim se forma o ngaura
. O ngaura cobre o chão da floresta, enriquece a terra e alimenta as árvores.
As folhas velhas morrem para ajudar o crescimento das folhas novas.
Dentro do ngaura vivem aranhas, formigas, escorpiões, centopeias, minhocas,
cogumelos e vários tipos de outros seres muito pequenos.
As folhas também caem nos lagos, nos igarapés e igapós.
A natureza segundo os Ticunas/Livro das Árvores. Organização Geral dos Professores
Bilíngues Ticunas, 2000.
Na visão dos índios Ticunas, a descrição sobre o ngaura permite classifica-lo como um
produto diretamente relacionado ao ciclo:
a) da água.
b) do oxigênio.
c) do fósforo.
d) do carbono.
e) do nitrogênio.
3. ENEM2013Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a
aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. Sabe-se que
algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo homem exercem, ou tem potencial
para exercer, em algum nível, impactos ambientais negativos.
CORREA. A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde: fundamentos e aplicações. São
Carlos. EduFSCar, 2009.
À luz da Química Verde, métodos devem ser desenvolvidos para eliminar ou reduzir
a poluição do ar causada especialmente pelas
a) hidrelétricas.
b) termelétricas.
c) usinas geotérmicas.
d) fontes de energia solar.
e) fontes de energia eólica
Resolução:Termelétrica é uma instalação industrial usada para geração de energia
elétrica/eletricidade a partir da energia liberada por qualquer produto que possa
gerar calor, com bagaço de diversos tipos de plantas, restos de madeira, óleo
combustível, óleo diesel, gás natural, urânio enriquecido e carvão natural.
As termelétricas em seu processo de geração de energia libera gases nocivos ao
meio ambiente, NOx/SOx entre outros podendo ser agravantes de chuva ácida e
outros danos ambientais.
A Química Verde defende uma diminuição e ou erradicação de fontes que de alguma
forma venham a contaminar o meio.
4. ENEM 2013
O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo,
juntamente com o problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O
politereftalato de etileno (PET)tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e
pode ser reciclado e reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de
matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos
de PET pós-consumo.
Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol
a partir do PET é a:
a) solubilização dos objetos. b) combustão dos objetos. c) trituração dos objetos.
d) hidrólise dos objetos. e) fusão dos objetos.
Comentários:
Politereftalato de etileno, ou PET, é um polímero termoplástico, desenvolvido por dois
químicos britânicos Whinfield e Dickson em 1941, formado pela reação entre o ácido
tereftálico e o etileno glicol, originando um polímero, termoplástico. Utiliza-se
principalmente na forma de fibras para tecelagem e de embalagens para bebidas.
Possui propriedades termoplásticas, isto é, pode ser reprocessado diversas vezes pelo
mesmo ou por outro processo de transformação. Quando aquecidos a temperaturas
adequadas, esses plásticos amolecem, fundem e podem ser novamente moldados.
O PET é um poliéster e reverte seu processo de esterificação quando passa pelo
processo de hidrólise, ou seja, gerando ácido carboxílico e álcool.Neste caso especifico
originando ácido tereftálico e etileno glicol.
5. ENEM 2013-Plantas terrestres que ainda estão em fase de crescimento fixam grandes
quantidades de CO2, utilizando-o para formar novas moléculas orgânicas, e liberam
grande quantidade de O2. No entanto, em florestas maduras, cujas árvores já
atingiram o equilíbrio, o consumo de O2 pela respiração tende a igualar sua produção
pela fotossíntese. A morte natural de árvores nessas florestas afeta temporariamente
a concentração de O2 e de CO2 próximo à superfície do solo onde elas caíram. A
concentração de O2 próximo ao solo, no local da queda, será
a) menor, pois haverá consumo de O2 durante a decomposição dessas árvores.
b) maior, pois haverá economia de O2 pela ausência das árvores mortas.
c) maior, pois haverá liberação de O2 durante a fotossíntese das árvores jovens.
d) igual, pois haverá consumo e produção de O2 pelas árvores maduras restantes.
e) menor, pois haverá redução de O2 pela falta da fotossíntese realizada pelas
árvores mortas.
Comentário:
Com a queda da árvore, na região próxima ao vegetal ocorrerá decomposição
aeróbica, explicando o fato da diminuição de O2 próximo ao solo.
6. (FUVEST/SP)
Substância T. Fusão T. Ebulição
ácido acético 17oC a 118oC
bromo -7oC a 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em
recipientes imersos em banhos.
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico
preponderante de cada uma dessas substâncias?
ácido acético - bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E
7. (PUC/MG)
Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de
mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico, que têm o mesmo número atômico, mas
diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita
mais externa para uma mais interna quando recebe
energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o
núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao
tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao
perder um elétron, adquire uma carga positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida
em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa
de uma órbita mais interna para uma mais externa
quando recebe energia.
Alternativa C.
8. (Mauá/SP)
Dados os seguintes átomos:
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números
atômicos e de massa de cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema:
3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6
Temos, então:
para X: número atômico 7 e de massa 14
para Z: número atômico 6 e de massa 14
para Q: número atômico 6 e de massa 12
9. (FUVEST/SP)
Na reação de fusão nuclear representada por 2H + 3H => E + n
ocorre a liberação de um nêutron (n).
A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Resolução:
Alternativa A
10. (FUVEST/SP)
Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira,
verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16
do apresentado por uma amostra de madeira recente.
Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 14C é 5,73 . 103 anos, a idade, em
anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Resolução:
Vamos supor que a massa inicial era de 160g, logo 1/16 será igual à 10
x = T / MV
10 = 160 / 2^x
2^x = 16
x = 4 =======> nº de meia vidas
nº = T / mV
4 = T / 5730
T = 22 920 anos ou 2,29.10⁴
Alternativa D
11. (FUVEST/SP)
A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar
que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).
Resolução:
O flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto
período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor.
Logo, NaF tem massa menor do que o NaI.
Alternativa E
12. (UNICAMP/SP)
Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as
fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução:
Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos
não-metálicos (S e Cl).
Assim temos:
Na²S; NaCl; MgS e MgCl²
13. (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares,
têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros
alcanos. Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as
moléculas de metano.
Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio.
São muito solúveis em solventes polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior
que o butano (C4H10).
Apresentam composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono.
São corretas as afirmações:
a) somente I e IV.
b) somente II e III.
c) I, II e III.
d) somente II e IV.
e) I, II e IV
Resolução:
(Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de
hidrogênio.
(Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares.
(Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do
que a do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4.
(Correto) IV- C75%H25%. CH4 — molécula tetraédrica apolar.
Alternativa A
14. (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)
Resolução:
1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 10²³ moléculas
0,090 g_______ x moléculas
x = 3 . 10¯² moléculas
15. (FUVEST/SP)
Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era
um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente
cerca de 2,1 . 10¯² mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆)…… 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior do que a
recomendada?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)
a) 10 b) 60 c) 1,0 . 10² d) 1,0 . 10³ e) 6,0 . 10⁴
Resolução:
1°.Passo -calcule a massa molar de (C₆H₈O₆) = 6*12+8*1+6*16 = 72+8+96 = 176g/mol
1 mol ----------------------- 176g
2,1x10-² mol --------------- x
x = 176 x 2,1x10-²
x = 369,6x10-² gramas, ou seja, aproximadamente 3,7 gramas.
Como 1g equivale a 1000mg, entao a massa ingerida por Pauling, em mg, era de:
3,7 x 1000 = 3700mg.
Se a dose recomendada é de apenas 62mg, quantas vezes a dose de Pauling era maior ?
3700mg / 62mg = 59,7 vezes maior do que a recomendada.
16. (ESPM/SP)
Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de
comunicação, um vendedor de balões de gás enchia balões com gás hidrogênio
realizando a seguinte reação:
2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Ele introduzia, no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio
barato. Esse artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam
nos arredores para comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume
de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 162 g de alumínio?
Dados: M.A. (Al = 27)
Resolução:
2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
54 g _______________________ 67,2 L
162 g ______________________ x L
x = 201,6 L
17. (PUC/SP)
Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, Fe2O3, que é
empregada na obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno,
usando-se carvão como redutor. Em uma das reações ocorridas nesse
processo, formam-se o metal e o monóxido de carbono.
a) Equacione essa reação.
b) Calcule para a obtenção de 1 t de ferro:
b1) a massa de hematita necessária;
b2) a massa de carvão que apresenta 80% de C em massa a ser
empregada;
b3) o volume de gás obtido nas CNTP.
Dados: M.A. (C=12; Fe=56; O=16)
Resolução:
a) Fe2O3 + 3C ®2 Fe + 3 CO.
b1) Fe2O3 _____ 2 Fe
160 g ______112 g
x ton _____ 1 ton
x = 1,42 ton
b2) 3 C _____ 2 Fe
36 g ______112 g
x ton _____ 1 ton
x = 0,321 ton
0,321 ton _____80%
x ton ________ 100%
x = 0,401 ton
b3) 2 Fe _______ 3 CO
112 g ________ 67,2 L
106 g________ x L
x = 6 . 105 L
18. (MACKENZIE/SP)
Sabendo-se que 2C4H10 + 13O2 = 8 CO2 + 10H2O
o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de
gás butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
Resolução:
2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2
20% P V = n R T
x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300
116 g _____13 mol
23,2 g _____ x mol
x = 13 mol de ar V = 319,8 L
x = 2,6 mol O2.
Alternativa B
19. (FUVEST/SP)
Soluções aquosas de mesma molaridade de ácido acético e de hidróxido de amônio têm
baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em volumes
iguais, obtém-se uma solução com maior condutividade.
Dê uma explicação para esse fato, equacionando as reações envolvidas.
Resolução:
O ácido acético é um ácido fraco e o hidróxido de amônio é uma base fraca; portanto,
ambos são maus condutores de corrente elétrica. Ao reagirem, porém, produzem um sal
solúvel, o acetato de amônio, que é um sal solúvel, portanto um ótimo condutor.
HAc + NH4OH ® NH4Ac + H2O
Ácido fraco base fraca sal solúvel
20. (MACKENZIE/SP)
N2O5 + H2O ® 2 HNO3
CO + H2O ® não reage
K2O + H2O ® 2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
e) N2O5 é um óxido básico.
Resolução:
N2O5 — óxido ácido
K2O — óxido básico
CO — óxido neutro
Alternativa B
21. (FEI/SP)
Dada a equação:
Cl2 + NaOH Þ NaCl + NaClO3 + H2O
Pede-se:
a) Acertar os coeficientes da equação por oxirredução.
b) Qual o oxidante dessa reação?
Resolução:
a) 3 Cl2 + 6 NaOH Þ 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
b) O Cl2 é o agente oxidante redutor, pois trata-se de uma auto-redox
22. (FEI/SP)
Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período,
sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente de
0,322 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos?
Dados:
massa atômica do Zn = 65,5u;1F=96.500C
Resolução:
A massa desgastada é proporcional à quantidade de carga (Q = t. i) que passa pelo
circuito.
Zn ® Zn2+ + 2 e-
65,5 g _________2 . 96.500 C
0,3275 g _______ t . 0,322 A
t = 3.000 s ou 50 min
23. (UERJ)
Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Diego Maradona foi
punido pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância
efedrina (considerada como doping), cuja fórmula estrutural é representada
abaixo.
Com relação a essa molécula, podemos afirmar respectivamente que sua
fórmula molecular e os grupos funcionais presentes correspondem às funções
orgânicas:
a) C10H15NO, fenol e amina.
b) C10H20NO, fenol e amida.
c) C10H15NO, álcool e amina.
d) C10H15NO, álcool e amida.
e) C9H10NO, álcool e nitrila.
Resolução:
Fórmula C10H15NO
Alternativa C
24. (UFMG)
Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se
0,8 g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a) CsOH
b) KOH
c) LiOH
d) NaOH
e) RbOH
Resolução:
M =n1 / V = m1 / M1 . V
0,1 = 0,8 / M1 . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol
Alternativa D
Massa Na =23
Massa O=16
Massa H = 1
25. (FUVEST/SP)
A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100
ml de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e
admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de
bebida alcoólica ele deve ter tomado?
2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7
Resolução:
Massa de etanol no sangue:
0,080 g _______ 100 ml
x g _________ 6.000 ml
x = 4,8 g
Álcool ingerido:
4,8 g _______12%
x g ______ 100%
x = 40 g
d = m / V
0,80 = 40 / V
V = 50 mL
A bebida contém 50% de etanol; logo, a pessoa tomou 100 ml da mesma.
1 dose _________ 20 ml
x doses _______ 100 ml
x = 5 doses
Alternativa C.
26. (FGV/SP)
Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas?
Dados:
Massa Molar do Carbono: 12 g/mol
Calor de combustão do Carbono: 390 kJ/mol
a) 2,75 . 102 kJ
b) 1,30 . 103 kJ
c) 4,70 . 103 kJ
d) 3,12 . 104 kJ
e) 3,26 . 104 kJ
Resolução:
1.000 g ______100% 390 kJ __________12 g de C
x g _______ 96% x kJ ____________ 960 g de C
x = 960 g de C x = 31.200 kJ = 3,12 . 104 kJ.
Alternativa D.
27. (PUC/MG)
4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar
1.000 ml de solução. O pH dessa solução é: (Na=23; O=16; H=1)
a) 11
b) 10
c) 7
d) 4
e) 2
Resolução:
1 mol NaOH _____40 g
n1 mol ________0,004 g
n1 = 1 . 10-4 mol
M = n1 / V = 10 -4 /1 = 10 -4 mol/L
Þ [OH-] = 10-4 mol/L
Alternativa B
28. (FUVEST/SP)
O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração
hidrogeniônica maior do que 1,0 x 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração
hidrogeniônica menor do que 2,5 x 10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes,
cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva
(5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4.
As cores apresentadas por essas soluções contendo o indicador são:
suco de
tomate
água da
chuva
água do
mar
a) Amarelo amarelo amarelo
b) Amarelo amarelo azul
c) Amarelo azul azul
d) Azul azul amarelo
e) Azul azul azul
Resolução:
[H+] = 10-6 mol/L Þ pH = – log[H+] = – log 10-6
pH = 6
[H+] = 2,5 . 10-8 mol/L Þ pH = – log [H+] = – log 2,5 . 10-8
pH = – (log 2,5 + log 10-8)
pH = – (0,4 —8)
pH = 7,6
[H+] > 10-6 mol/L Þ pH < 6 (amarelo)
[H+] -8 mol/L Þ pH > 7,6 (azul)
Logo: suco de tomate (pH = 4,8) Þ amarelo
Água da chuva (pH = 5,6) Þ amarelo
Água do mar (pH = 8,2) Þ azul
Alternativa B
29. Reagentes em excesso e reagente impuro.
a) Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em açúcar segundo a reação:
11H2O ----> C12H22O11 + 12 O2. Quantas gramas aproximadamente, de C12H22O11, serão
produzidos pela conversão de 15g de CO2, em presença de adequado suprimento de água?
b) A hematita (Fe203) é um dos minerais de ferro de maior importância industrial. Em sua reação
com monóxido de carbono (CO), obtemos ferro metálico: Fe203 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2
Se utilizarmos 1Kg de hematita com grau de pureza 80%, quanto obteremos de ferro? Resolução:
a) Reação Quimica: 12 CO2 + 11 H2O =========> C12H22O11 + 12 O2
Massas Molares: MM (CO2) = 44 g/mol MM (C12H22O11) = 342 g/mol
Pela reação: 12 mols de CO2 ------------------ 1 mol de C12H22O11
( 12 x 44)g de CO2 --------------- 342g de C12H22O11
15g de CO2 ------------------------ m
m = (342 x 15) / (12 x 44) m = 5130 / 528
m = 9,715g de C12H122O11 são produzidos !!
b) Massas Molares: MM (Fe) = 56 g/mol MM (Fe2O3) = 160 g/mol
Reação Quimica: Fe2O3 + 3 CO =======> 2 Fe + 3 CO2
Pela reação: 1 mol de Fe2O3 ------------------ 2 mols de Fe
160g de Fe2O3 ----------------- 2 mols de Fe
1 kg de Fe2O3 ----------------- m m = 2 x 1 / 160 m = 0,0125 mols de Fe
1 mol de Fe ------------------------ 56g
0,0125 mols de Fe ------------- m
m = 0,7 g de Fe em 100%
0,7g de Fe ------------------ 100%
m ------------------------------ 80%
m = 0,56g de Fe
Resposta: 0,56g de Fe em 80% de rendimento
30. ENEM
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)
Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x 1025 e) 4,8 x 1025
Resolução:
O enunciado do exercício nos informa a quantidade diária de cálcio recomendada: 1 g ou
1000 mg.
Por uma questão de facilitação nos cálculos, vamos escrever a medida de 1g de outra
maneira:1000. 10-3 , correto.
40g de Ca.... .......................... 6 x 1023 átomos de cálcio
1000. 10-3 de Ca.....................X
40.x =( 1000. 10-3 ). 6 x 1023
x= 1000.6.10-3.1023/40
x=6000.1020/40
x=150.1020 x=1,5.1022
31. ENEM
Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar
riscos de fluoro se, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder
a cerca de 1,5 miligrama por litro de água.
A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança,
no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é:
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg.
Cálculo do volume tratado em 1 hora = 3600 s
1 s --- 3 . 10⁴ L
3600 s --- x L
x = 3600 , 3 . 10⁴= 1,08 . 10⁸L
Cálculo da massa do fluoreto:
1,5 mg --- 1 L
y mg --- 1,08 . 10⁸L
y = 1,5 . 1,08 . 10⁸= 1,62 . 10⁸
mg ou 1,62 . 10⁵ g ou 162 kg
Resposta certa: E.
32. ENEM
No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com
calcário (CaCO3).
Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de
calcário para reagir com 60 g de sílica.
Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200
toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é,aproximadamente,
em toneladas, igual a:
1,9. b) 3,2. c) 5,1. d) 6,4. e) 8,0.
Das 200 toneladas, 0,97% são sílica: 200 t --- 100%
x t --- 0,97%
x = 200 . 0,97 = 1,94 t
Cada 100g de CaCO3 removem 60g de sílica:
100g --- 60g
y g --- 1,94 t
y = (1,96 . 100) / 60 = 3,2 t
Resposta certa: B
33. ENEM
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pHda água de um lago, o que
acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o
crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água
destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
A afirmação (I) é correta, pois o aumento de [H+] no lago, ocasionado pela sua
presença na água da chuva, acarreta diminuição do pH.
A afirmativa (II) também é correta, tendo a mesma justificativa que a (I).
A afirmação (III) é também falsa, pois as chuvas ácidas sempre terão pH menor que 7.
Resposta certa: C
34. ENEM
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção
de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao
se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma
substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente;
por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e
para várias outras substâncias.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342
g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração
final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
Molaridade = 3,42 / 342 x 0,05 = 0,2 molar
35. ENEM
Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e
oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda
influência na química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante
na química e na bioquímica da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em
água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos
estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro
chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a
quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico.
A DBO corresponde à massa de O2em miligramas necessária para realizar a oxidação
total do carbono orgânico em um litro de água.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol)
são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
a) 0,4 mg de O2/litro
b) 1,7 mg de O2/ litro
c) 2,7 mg de O2/ litro
d) 9,4 mg de O2/ litro
e) 10,7 mg de O2/ litro
CH2O + O2 → CO2+ H2O
30g 32g
10mg x → x = 10,7 mg de O2/L
36. ENEM
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos
metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no
processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser
um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua
recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de
recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II)
(CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a
10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol.
a) 0,02 g.
b) 0,04 g.
c) 2,40 g.
d) 35,5 g.
e) 71,0 g.
CuSO4 → Cu +2 + SO4– 2
Cu+2 + 2 e – → Cu
2 x 96500 C → 63,5g
10800 x 10
x = 35,53g