Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia. Secara singkat, laju reaksi adalah kecepatan berkurangnya konsentrasi zat reaktan atau bertambahnya konsentrasi zat produk dalam satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti luas permukaan, konsentrasi pereaksi, tekanan, suhu, dan penggunaan katalisator.

1. Laju Reaksi
ANTING SAFITRI (07)
MAULIDA IRTAMAZATI H. (20)
NABILA SHAFIRA (22)
UBAIDILLAH AL RIFQI (31)
VESSA RAMADHANI (32)

2. LAJU REAKSI
DEFINISI
Laju berkurangnya
konsentrasi zat-zat
reaktan atau
Laju bertambahnya
konsentrasi zat-zat produk
persatuan waktu.
Bertambah : produk,
Berkurang : reaktan

3. pA + qB rC + sD
•A, B adalah reaktan maka
terjadi pengurangan
•C, D adalah produk maka
terjadi pertambahan
VA = −
Δ [퐴]
Δ푡
VC = +
VA : VB : VC : VD = p : q : r : s
Δ [퐶]
Δ푡
VB = −
Δ [퐵]
Δ푡
VD = +
Δ [퐷]
Δ푡
Misal Reaksi:

4. TEORI TUMBUKAN
Teori
Tumbukan
Tumbukan antar partikel
pereaksi, yang memiliki energi
yang cukup dan arah yang
tepat.
Tumbukan Pereaksi
Energi
cukup
Arah tepat

5. Tumbukan
Tumbukan
efektif
Yang menghasilkan
reaksi
Energi
Aktifasi (Ea)
Energi minimum untuk
melewati pembentukan
zat antara yang di sebut
kompleks teraktifasi
Energi penghalang
(barier) antara
pereaksi dan produk

6. A2 + B2 2 AB
A B
+
A B
A --- B
A --- B
A B
A B
Kompleks
teraktifasi
Misal:
Mekanisme:

7. Berdasarkan energi aktifasi sebagai rintangan yang
harus dilewati oleh partikel-partikel pereaksi
energi
R reaktan
P
digambarkan pada kurva berikut:
Ea
Δ퐻 = (−)
produk
Jalan reaksi
a. untuk reaksi eksoterm

8. energi
P
R
reaktan
b. untuk reaksi endoterm
Ea produk
Δ퐻 = (+)

9. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
1. Luas Permukaan/luas bidang sentuh
 Syarat: pada benda padat, dan massa harus sama.
 Semakin besar luas permukaan, semakin luas bidang
sentuh zat padat maka semakin besar peluang terjadi
tumbukan, semakin cepat reaksi berlangsung.
Luas Permukaan
semakin besar
Luas bidang
sentuh zat padat
semakin besar
Peluang terjadi
tumbukan
semakin besar
Semakin cepat
reaksi
berlangsung

10. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
 Makin halus ukuran zat padat, makin besar
permukaan, makin cepat reaksi berlangsung.
Ukuran zat padat
halus
Permukaan
semakin besar
Makin cepat
reaksi
berlangsung

11. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
2. Konsentrasi pereaksi
 Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin
banyak partikel, tumbukan makin sering terjadi,
laju reaksi semakin cepat.
Konsentrasi pereaksi
semakin besar
Semakin banyak
partikel
Tumbukan sering
tejadi
Laju reaksi semakin
cepat

12. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
3. Tekanan
 Syarat: pada benda gas,
 Untuk reaksi gas, laju reaksi dipengaruhi oleh
tekanan, jika tekanan diperbesar (dimampatkan)
berarti volume diperkecil , berarti memperbesar
konsentrasi, laju reaksi makin cepat.
Tekanan
diperbesar
Volume
diperkecil
Memperbesar
konsentrasi
Laju reaksi
semakin besar

13. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
4. Suhu
 Jika suhu diperbesar, energi kinetik partikel-partikel
zat pereaksi diperbesar, sehingga makin
cepat gerakkan partikel mengakibatkan tumbukan
sering terjadi, laju reaksi makin cepat.
Suhu
diperbesar
Energi kinetik zat
pereaksi dipereaksi
diperbesar
Makin cepat
gerakan
partikel
Tumbukan
sering terjadi
Laju reaksi
semakin cepat

14. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
 Semakin besar suhu, semakin besar energi partikel
pereaksi, semakin banyak partikel melampaui Ea,
reaksi semakin cepat.
Suhu semakin
besar
Energi partikel
pereaksi
semakin besar
Partikel yang
melampaui Ea
semakin banyak
Reaksi semakin
cepat

15. T2 – T1
V Δ푡 2 = (ΔV) × V1
V1 = laju reaksi awal pd T1
V2 = laju reaksi akhir pds T2
T1 = suhu awal
T2 = suhu akhir

16. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
5. Katalisator
 Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat
laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami
perubahan permanen, pada akhir reaksi akan
didapatkan kembali.
 Katalisator dapat mempercepat reaksi dengan cara
menurunkan energi aktifasi dengan menampilkan
reaksi alternatif.

17. Faktor Faktor Yang mempengaruhi Laju Reaksi
 Tahap Reaksi pada reaksi alternatif karena
penambahan katalisator disebut mekanisme
reaksi. Reaksi yang berlangsung satu tahap disebut
reaksi sederhana.