la tabla periodica importancia, origen, clasificacion.

1. LA TABLA PERIODICA

2. En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleiev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este
segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción
de las propiedades de varios elementos que aún no habían
sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la
existencia de un elemento desconocido que llamó eka
aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el
aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más
tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka–
aluminio coincidían notablemente con las observadas en el
galio.

3. En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla
periódica usando como criterio de clasificación el número
atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se
colocan según aumenta su número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
Por lo tanto, la tabla periódica actual obedece a un
ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de
características y propiedades que se repiten a lo largo de ella.
La primera forma de clasificar a los elementos fue según su
número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer
elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno.

4. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA
 Clave:
l__________ Configuración electrónica
. Peso atòmico
N
M Sìmbolo
L
K Numero atòmico
K

5.  Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos
se pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases
nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos
y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A
hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del
máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A
tienen el mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B,
los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con
subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que
no son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de
transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.

7. PROPIEDADES PERIODICAS
La tabla periódica y la configuración electrónica tienen
relación tanto para los grupos como para los periodos. Por
ejemplo, los grupos: si observamos la configuración electrónica
de los elementos del grupo IA veremos que todos tienen en
común un electrón en el último nivel de energía. El número de
valencia coincide con el número del grupo y con el número de
electrones del último nivel.
Los átomos de un mismo grupo contienen en su último
nivel de energía el mismo número de electrones de valencia.

8. Primera propiedad radio atómico: es la distancia del
núcleo a los electrones más externos, al ir de izquierda a
derecha atravesando un periodo de la tabla periódica.
 Los radios atómicos de los elementos representativos
disminuyen en forma regular a medida que se le agregan
electrones a determinado nivel de energía.
 Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más
electrones a los niveles de mayor energía.
Aumento de radio atómico según periodo y grupo

9. Segunda propiedad Radios iónicos: es el radio que tiene un
átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la
estructura electrónica del gas noble más cercano.
 Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor
carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor sea la carga, menor será el ion; así, en un
mismo periodo, los metales alcalinotérreos serán menores que los
alcalinos correspondientes, dado que en ambos casos existe el
mismo apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en
una unidad la carga nuclear de los alcalinos.
 Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución
de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el ion; así, en un
mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los halógenos
correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los halógenos superan en una unidad
la carga nuclear de los anfígenos.

10. En general, entre los iones con igual número de electrones
(isoelectrónicos) tiene mayor radio el de menor número
atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser
menor su carga.
 La energía de ionización es la energía mínima necesaria para
que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor
energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así
obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental.
Las energías de ionización de los elementos de un periodo
aumentan al incrementarse el número atómico. Cabe destacar
que las energías de ionización de los gases nobles (grupo 8A)
son mayores que todas las demás, debido a que la mayoría de
los gases nobles son químicamente inertes en virtud de sus
elevadas energías de ionización. Los elementos del grupo 1A
(los metales alcalinos) tienen las menores energías de
ionización.

11. AUMENTO DE POTENCIAL IONIZACIÓN SEGÚN PERIODO Y GRUPO

12. Tercera Propiedad La afinidad electrónica: es el cambio
de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado
gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será
la tendencia del átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los
elementos que presentan energías más negativas son los
halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidad
de estos elementos es muy alta.
 Cuarta propiedad Electronegatividad: Tendencia que presenta
un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice
que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae
fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe
destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus
electrones, este es denominado “electropositivo”.

13. La electronegatividad posee relevancia en el momento de
determinar la polaridad de una molécula o enlace, así como el
agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de
electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.

14. IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA
La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de
que sirve como auxiliar para el trabajo químico, ello basado en
la periodicidad o repetición de las propiedades de los
elementos, lo que además de permitirle predecir la existencia
de nuevos elementos, le permite obtener directamente de ella,
el símbolo, Z, numero másico, entre otras propiedades de los
metales y no metales.