Dokumen tersebut membahas tentang kenaikan titik didih zat cair akibat penambahan zat terlarut, termasuk rumus untuk menghitung kenaikan titik didih dan contoh soal terkait.

1. KIMIA ( Kenaikan Titik Didih )
Kelas XII IPA 4 (SMA Negeri 2 Kuningan)

2. Kelompok :
• Farah Ajeng Nirasari
• Fegry Dailamy Firdaus
• Lita Yunitawati
• Muhammad Farhan Wildani Zaki
• Novrian Adhiyaksa
• Siti Ramdiani Shavia Putri
• Sri Endah Fitriani
• Yuliana Devi Vindiani

3. Kenaikan Titik Didih (Tb)
• Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat
tekanan uap jenuh sama dengan tekanan luar.
• Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar, maka
gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat
mendorong diri ke permukaan fasa gas.
• Titik didih adalah titik normal, yaitu titik didih pada
tekanan 76 cmHg.

4. Garis mendidih air digambarkan oleh garis CD,
sedangkan garis mendidih larutan digambarkan oleh
garis BG. Titik didih larutan dinyatakan
dengan Tb1, dan titik didih pelarut dinyatakan
dengan Tb0. Larutan mendidih pada tekanan 1 atm.
Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa titik didih
larutan (titik G) lebih tinggi daripada titik didih air
(titik D).

5. Rumus Tb
• Selisih titik didih larutan dengan titik didih
pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ).
ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut

6. Kenaikan titik didih yang disebabkan oleh
penambahan zat terlarut dapat dirumuskan
sebagai berikut.
ΔTb = m . Kb
ΔTb = kenaikan titik didih
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (°C/m)
m = molalitas

7. Untuk zat terlarut yang bersifat
elektrolit persamaan untuk kenaikan
titik didih harus dikalikan dengan
faktor ionisasi larutan
Δ Tb = m . Kb . i
Δ Tb = m . Kb (1+(n-1)α)
i = faktor Van’t Hoff
n = jumlah ion-ion dalam larutan
ɑ = derajat ionisasi

8. Contoh jumlah ion untuk beberapa elektrolit:
HCl → H+ + Cl-, jumlah n = 2
H2SO4 → 2 H+ + SO4
2-, jumlah n = 3
H3PO4 → 3 H+ + PO4
3-, jumlah n = 4

9. SOAL 1
1. 8 gram C12H22O11 dilarutkan dalam 60 gram air.
(Mr C12H22O11 = 342, Kb air = 0,512o C kg/mol,
dan Tb air = 100o C) Hitunglah!
a. ΔTb larutan
b. Tb larutan

10. Pembahasan

11. SOAL 2
2. Sebanyak 1,41 gram zat organik dilarutkan dalam
20 gram aseton sehingga terjadi kenaikan titik
didih 0,5o C. Berapa Mr zat organik tersebut? (Kb
aseton = 1,67o C kg/mol)

12. Pembahasan

13. SOAL 3
3. Sebanyak 45 gram glukosa (Mr =
180) dilarutkan ke dalam 100 gram
air. Jika Kb air = 0,52 0C/molal, maka
titik didih larutan glukosa tersebut
adalah….
(A) 1,040 C
(B) 1,30 C
(C) 100,520 C
(D) 101,040 C
(E) 101,30 C

14. Pembahasan

15. Latihan Soal
1. Pada pembuatan sirup kekentalan diukur dengan mengamati
titik didihnya. Penelitian menunjukan bahwa sirup yang baik
mendidih pada suhu 105°C. Jika sirup itu memakai gula
pentosa ( Mr=150). Konsentrasi gula dalam sirup adalah....
a. 30 %
b. 40 %
c. 50 %
d. 60 %
e. 75 %

16. Latihan Soal
2. Larutan elektrolit mendidih pada suhu
101,04°C. Untuk suatu larutan garam
dapur(terionisasi 80%) agar mendidih
pada temperatur yang sama maka
dalam 1000gr air dimasukan garam
dapur sebanyak... Gram
(Ar Na = 23 ; Ar Cl = 35,5)

17. Latihan Soal
3. Diantara Kelima larutan berikut ini yang mempunyai titk
didih paling tinggi adalah...
a. C6H12O6 0,03 M
b. Mg(NO3)2 0,02 M
c. NaCl 0,02 M
d. Al2(SO4)2 0,01 M
e. Kal(SO4)2 0,03 M

18. Latihan Soal
4. Di antara kelima macam larutan di bawah ini yang
titik didih larutannya paling rendah adalah….
(A) Na2CO3 0,04 m
(B) C6H12O6 0,08 m
(C) Mg(NO3)2 0,03 m
(D) CO(NH2)2 0,06 m
(E) CuSO4 0,04 m

19. Latihan Soal
5. Larutan glukosa dalam 250 gram air mendidih
pada suhu 100,52 0C (Kb air = 0,52 0C/molal ).
Kemudian seluruh glukosa dalam larutan
difermentasikan dengan reaksi :
C6H12O6 → C2H5OH + CO2(belum setara)
volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar
adalah….
(A) 89,6 L
(B) 44,8 L
(C) 33,6 L
(D) 22,4 L
(E) 11,2 L

20. Latihan Soal
6. Suatu larutan NaOH dalam air membeku pada
suhu - 0,93 0C. Jika Kf air = 1,86 0C/molal dan Kb air
0,52 0C/molal, maka titik didih larutan NaOH
tersebut adalah….
(A) 102,08 0C
(B) 101,04 0C
(C) 100,26 0C
(D) 1,04 0C
(E) 0,26 0C

21. Latihan Soal
7. Sebanyak 5,4 gram suatu basa bervalensi dua
dalam 500 gram air mendidih pada suhu 100,156
0C, jika derajat ionisasinya= 0,75 dan Kb air = 0,52
0C/molal . Maka massa atom relatif logam basa
tersebut adalah….
(A) 24
(B) 40
(C) 52
(D) 56
(E) 90