2. місце знаходження галогенів у
періодичній системі;
будову атомів галогенів;
поширеність галогенів у природі;
біологічну роль галогенів.

4. Li 3
Літій
Не 2
Гелій
Н 1
Гідроген
Be 4
Берилій
Na 11
Натрій
Mg 12
Магній
Ca 20
Кальцій
K 19
Калій
30 Zn
Цинк
29 Cu
Купрум
Sr 38
Стронцій
Rb 37
Рубідій
47 Ag
Аргентум
48 Cd
Кадмій
80 Hg
Меркурій
79 Au
Аурум
Ba 56
Барій
Cs 55
Цезій
Ra 88
Радій
Fr 87
Францій
B 5
Бор
C 6
Карбон
N 7
Нітроген
O 8
Оксиген
Ne 10
Неон
F 9
Флуор
112 Cn
Коперніцій
111 Rg
Рентгеній
90 Th
Торій
Al 13
Алюміній
Si 14
Силіцій
P 15
Фосфор
S 16
Сульфур
Cl 17
Хлор
Ar 18
Аргон
40 Zr
Цирконій
21 Sc
Скандій
39 Y
Ітрій
22 Ti
Титан
23 V
Ванадій
24 Cr
Хром
25 Mn
Манган
28 Ni
Нікель
27 Co
Кобальт
26 Fe
Ферум
Kr 36
Криптон
Br 35
Бром
Se 34
Селен
As 33
Арсен
Ge 32
Германій
Ga 31
Галій
Xe 54
Ксенон
I 53
Йод
Te 52
Телур
Sb 51
Стибій
Sn 50
Станум
In 49
Індій
Rn 86
Радон
At 85
Астат
Po 84
Полоній
Bi 83
Бісмут
Pb 82
Плюмбум
Tl 81
Талій
72 Hf
Гафній
57 La*
Лантан
110 Ds
Дармштадтій
109 Mt
Майтнерій
108 Hs
Гасій
107 Bh
Борій
106 Sg
Сиборгій
105 Db
Дубній
104 Rf
Резерфордій
89 Ac**
Актиній
41 Nb
Ніобій
45 Rh
Родій
44 Ru
Рутеній
43 Tc
Технецій
42 Mo
Молібден
74 W
Вольфрам
73 Ta
Тантал
46 Pd
Паладій
78 Pt
Платина
77 Ir
Іридій
76 Os
Осмій
75 Re
Реній
58 Сe
Церій
Лантаноїди
Актиноїди
95 Am
Америцій
93 Np
Нептуній
94 Pu
Плутоній
92 U
Уран
91 Pa
Протактиній
100Fm
Фермій
99 Es
Ейнштейній
98 Cf
Каліфорній
97 Bk
Берклій
96 Cm
Кюрій
103 Lr
Лоуренсій
102 No
Нобелій
101 Md
Менделевій
63 Eu
Європій
62 Sm
Самарій
61 Pm
Прометій
60 Nd
Неодим
59 Pr
Празеодим
65 Tb
Тербій
64 Gd
Гадоліній
71 Lu
Лютецій
70 Yb
Ітербій
69 Tm
Тулій
68 Er
Ербій
67 Ho
Гольмій
66 Dy
Диспрозій
1
2
3
4
5
6
7
І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII

6. 1. Напишіть електронні і графічні
(тільки зовнішній шар) формули
атомів галогенів.
2. Охарактеризуйте можливі валентності
та ступені окиснення для галогенів.
3. Порівняйте будову та властивості
атомів галогенів. Заповніть таблицю.

8. У зв’язку з великою активністю
галогени існують у природі лише у
складі солей.

9. CaF2 - флюорит,
або польовий
шпат
AlF3 · 3NaF - кріоліт

10. NaCl - галіт,
або кам’яна сіль KCl - сильвін
NaCl · KCl - сильвініт
KCl · MgCl2 · 6H2O -
карналіт

11. Бром та Іод —
малорозповсюджені у земній
корі елементи, найбільше їх у
морській воді та водоростях.

13. -забезпечує нормальний ріст волосся і нігтів;
-попереджує розвиток карієсу, але надлишок
фтору змінює колір зубів.
- має вплив на імунну систему, функцію залоз
внутрішньої секреції.
В організм потрапляє переважно з питною водою

14. - у складі натрій хлориду бере участь у
формуванні плазми крові;
- підтримує нормальний осмотичний тиск
плазми крові, лімфи, спинномозкової рідини;
- хлоридна кислота у шлунковому соку (0,4—
0,5 %) забезпечує необхідну для
перетравлення їжі кислотність, запобігає
розвитку в шлунку процесів гниття та
бродіння, впливу хвороботворних бактерій.

15. -йод необхідний для нормального
функціонування щитовидної залози.
- нестача йоду в організмі може призвести до
розвитку базедової хвороби, зоб.
Входить до складу морських продуктів (ламінарія),
йодованої солі, горіхів.

16. - разом з Іодом впливають на функцію
щитоподібної залози;
- у вигляді бромідної кислоти разом із
хлоридною — на кислотність шлункового
соку;
- позитивно діє на нервову систему.
Фізіолог І. П. Павлов сказав:
«Людство має бути щасливе тим, що має в своєму
розпорядженні такий дорогоцінний для нервової системи
препарат, як бром. При нервових захворюваннях кількість
брому в крові і мозку знижується. Бром не зменшує збудливість,
а підсилює процеси гальмування, тобто відновлює правильне
співвідношення процесів збудження і гальмування в головному
мозку, в цьому і полягає його цілюща дія на нервову систему.
Під час сну мозок збагачується бромом, а під час неспання його
кількість зменшується».

17. § 19
Впр 1, 2, 4 ст. 79