Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe formas de medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen y unidades químicas como la molaridad. Incluye ecuaciones y ejercicios de aplicación.

1. Soluciones

2. SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTE
SOLIDA LIQUIDA GASEOSA
mezclas homogéneas de dos
sustancias:

4. Cuando un sólido se disuelve en
un líquido las partículas que lo
forman quedan libres y se
reparten entre las moléculas del
líquido que .se sitúan a su
alrededor.
Sólido
(NaCl)
Líquido
(H2O) Disolución

6. Son mezclas homogéneas de dos
sustancias: soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se
disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el
medio donde se disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente,
las soluciones pueden ser sólidas,
líquidas gaseosas.

7. TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES
Estado de la
disolución
Disolvente Soluto Ejemplo
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólido
Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón

8. a)Solución Líquida: cuando el
solvente es liquido así:
- sólido en líquido
Ejemplo: NaCl en agua
- Líquido en liquido:
Ejemplo: alcohol en agua
- Gas en líquido
Ejemplo: co2 en agua

9. b) Solución Sólida:
cuando el solvente es
sólido:
-Sólido en sólido:
Ejemplo: las aleaciones
-liquido en sólido:
-Ejemplo: mercurio en
oro(amalgama)
-Gas en sólido:

10. c) Solución Gaseosa
:cuando el solvente es gas:
-Ejemplo: el aire
-gas en gas:
-Líquido en gas:
-Ejemplo: vapor de agua en aire
-Sólido en gas:
-Ejemplo: partículas de polvo en
el aire

11. ¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad
dada de disolvente?
Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco
a poco, observamos que al principio se
disuelve sin dificultad, pero si seguimos
añadiendo llega un momento en que el
disolvente no es capaz de disolver más soluto y
éste permanece en estado sólido, “posando”
en el fondo del recipiente.

12. La cantidad máxima de soluto que se
puede disolver recibe el nombre de
solubilidad y depende de varios factores:
1.- De quién sea el soluto y el disolvente.
Hay sustancia que se disuelven mejor en
unos disolventes que en otros.
2.- De la temperatura. Normalmente la
solubilidad de una sustancia aumenta
con la temperatura

13. 13
SOLUBILIDA
D
SOLUBILIDA
D
Una disolución se dice que está saturada cuando, a una
determinada temperatura, contiene la máxima cantidad
posible de soluto
•
A B C
Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos
una disolución (A)
• Las dos sustancias forman una mezcla
homogénea (B)
•
Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y
precipita al fondo (C)
•

14. • La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad
de dicha sustancia que es posible disolver en una cantidad
de disolvente dada, a una temperatura concreta

15. Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las
soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco
soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen
abundante soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal
que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su
punto de saturación, la sobre saturación se logra
mediante procedimientos especiales como por ejemplo

16. Hablar de solución diluida o concentrada, resulta
muy inexacto. Por eso existen formas de
determinar cuantitavimante l as concentraciones
de las soluciones. Existen dos tipos de unidades:
- Unidades físicas
- Unidades químicas

17. UNIDADES DE CONCENTRACIONUNIDADES DE CONCENTRACION

18. UNIDADES FÍSICAS PARAUNIDADES FÍSICAS PARA
MEDIR CONCENTRACIÓNMEDIR CONCENTRACIÓN

19. RELACIONES BASICASRELACIONES BASICAS
m = V × Dm = V × D
Donde:Donde:
m : masa medida en [ g ]m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]V : volumen medido en [ ml ]
D : densidad medida en [ g / ml ]D : densidad medida en [ g / ml ]
Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa unEjemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un
volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.
m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]

20. Sustancia Densidad en kg/m3
Densidad en g/c.c.
Agua 1000 1
Aceite 920 0'92
Gasolina 680 0'68
Plomo 11300 11'3
Acero 7800 7'8
Mercurio 13600 13'6
Madera 900 0'9
Aire 1'3 0'0013
Butano 2'6 0'026
Dióxido de carbono 1'8 0'018
Densidades de algunas sustancias

21. 1. PORCENTAJE PESO / PESO1. PORCENTAJE PESO / PESO
( O MASA / MASA )( O MASA / MASA )
m solución = m soluto + m solventem solución = m soluto + m solvente
( soluciones binarias )( soluciones binarias )
Donde:Donde:
m solución : masa de la solución medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
100 × m soluto100 × m soluto
( P / P ) soluto = ——————–( P / P ) soluto = ——————–
m soluciónm solución
Donde:Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]

22. 2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN
( O MASA / VOLUMEN )( O MASA / VOLUMEN )
100 × m soluto100 × m soluto
( P / V ) soluto = ——————–( P / V ) soluto = ——————–
VV
Donde:Donde:
( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa
/ volumen de soluto/ volumen de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

23. Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de unaEjemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una
solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ]solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ]
de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] ,de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] ,
calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.
100 × 80100 × 80
( P / V ) soluto = ————– = 16 %( P / V ) soluto = ————– = 16 %
500500
m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]
m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]
100 × 470100 × 470
( P / V ) solvente = ————— = 94 %( P / V ) solvente = ————— = 94 %
500500

24. 3. PORCENTAJE VOLUMEN /3. PORCENTAJE VOLUMEN /
VOLUMENVOLUMEN
100 × V soluto100 × V soluto
( V / V ) soluto = ——————( V / V ) soluto = ——————
VV
Donde:Donde:
( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto
V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]V : volumen de la solución medido en [ mL ]
100 × V solvente100 × V solvente
( V / V ) solvente = ———————( V / V ) solvente = ———————
VV
Donde:Donde:
( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente
V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]V : volumen de la solución medido en [ mL ]

25. UNIDADES QUÍMICAS PARAUNIDADES QUÍMICAS PARA
MEDIR CONCENTRACIÓNMEDIR CONCENTRACIÓN
-Se llaman unidades químicas porque utilizan
el mol como unidad a diferencia de las
unidades anteriores que utilizan solamente
unidades físicas .
-Molaridad
-Molalidad
-Normalidad

26. MOLARIDADMOLARIDAD
Expresa el número de moles de soluto que hayExpresa el número de moles de soluto que hay
en 1000 mL de soluciónen 1000 mL de solución
Una solución de NaNOUna solución de NaNO33 indica que en 1000 mLindica que en 1000 mL
de ella hay 0.5 moles de nitrato de sodio, side ella hay 0.5 moles de nitrato de sodio, si
tomamos sólo 25 mL. En ese volúmen habrántomamos sólo 25 mL. En ese volúmen habrán
0.0125 moles de nitrato de sodio y la molaridad0.0125 moles de nitrato de sodio y la molaridad
sigue siendo 0.5 molar.sigue siendo 0.5 molar.

27. Molaridad MMolaridad M
)(V
n
L
M =
P.M.
m
=n

28. ejerciciosejercicios
Se tiene una solución de sulfato de aluminio 2Se tiene una solución de sulfato de aluminio 2
M, con densidad 1.13 g/mL. Exprese estaM, con densidad 1.13 g/mL. Exprese esta
concentración en :concentración en :
%p-p%p-p
%p-v%p-v

29. Ejercicio 2Ejercicio 2
La densidad de una solución de cloruro férricoLa densidad de una solución de cloruro férrico
1.6 M es 1.175 g/mL. ¿ cuál es su %p-p y cuál1.6 M es 1.175 g/mL. ¿ cuál es su %p-p y cuál
es su molaridad?es su molaridad?
Determine la molaridad de una solución deDetermine la molaridad de una solución de
carbonato de sodio que se ha preparadocarbonato de sodio que se ha preparado
disolviendo 5.02 g de carbonato de sodiodisolviendo 5.02 g de carbonato de sodio
dihidratado hasta un volumen de 200mL dedihidratado hasta un volumen de 200mL de
solución.solución.

30. Ejercicios 3Ejercicios 3
Al terminar de efectuar un análisis de agua deAl terminar de efectuar un análisis de agua de
río se encontró que contiene 13 ppm de iónrío se encontró que contiene 13 ppm de ión
calcio (Cacalcio (Ca2+2+
) ¿cuál es la molaridad del CaCl) ¿cuál es la molaridad del CaCl22 enen
una muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál esuna muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál es
el % p-p?el % p-p?

31. Ejercicio 4Ejercicio 4
Se tiene un frasco de HSe tiene un frasco de H22SOSO44 cuya etiquetacuya etiqueta
presenta las siguientes condiciones: 98% depresenta las siguientes condiciones: 98% de
pureza, densidad 1,84 g/mL. Calcule lapureza, densidad 1,84 g/mL. Calcule la
concentración M.concentración M.

32. Ejercicio 5Ejercicio 5
¿cuantos miligramos de Ag¿cuantos miligramos de Ag++
y de iones NOy de iones NO33
--
hayhay
en 5 mL de una disolución de AgNOen 5 mL de una disolución de AgNO33 0,2 M?0,2 M?
30 litros de HCl gaseoso (en condiciones30 litros de HCl gaseoso (en condiciones
normales de temperatura y presión) senormales de temperatura y presión) se
disuelven en 2 decímetros cúbicos de agua,disuelven en 2 decímetros cúbicos de agua,
¿cuál es su molaridad?¿cuál es su molaridad?

33. DETERMINACION DE LADETERMINACION DE LA
CANTIDAD DE SOLUTOCANTIDAD DE SOLUTO..
Cantidad de = Concentración * Volumen
soluto
V1 * C1 = V2 * C2

34. Ejercicio 6Ejercicio 6
¿cuántos gramos de soluto están contenidos en¿cuántos gramos de soluto están contenidos en
las siguientes soluciones? a)las siguientes soluciones? a) 750 mL de750 mL de
Ba(OH)Ba(OH)22 0,01M0,01M
b)b) 3 dm3 dm33
de HNOde HNO33 5M5M
c)c) 100 mL de AgNO100 mL de AgNO33 0,01M0,01M

35. Ejercicio 7Ejercicio 7
Se quieren preparar tres soluciones de Ni(NOSe quieren preparar tres soluciones de Ni(NO33))33
0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse?0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse?
¿que volumen de 0,1M debe tomarse para¿que volumen de 0,1M debe tomarse para
preparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01Mpreparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01M
debe tomarse para preparar la de 0,001M?debe tomarse para preparar la de 0,001M?

36. En la prácticaEn la práctica