El documento describe los procedimientos para un examen de laboratorio que incluye la estandarización de una solución de permanganato de potasio usando oxalato de sodio y la determinación de la concentración de bisulfito de sodio y peróxido de hidrógeno en muestras mediante valoraciones redox con la solución estandarizada.

1. PRIMER EXAMEN PARCIAL
Laboratorio de Procesos Químicos
Instrumentales
Análisis de una solución de bisulfito de sodio por permanganimetría.
1 matraz Erlenmeyer de 1 L
1 vidrio de reloj
3 matraces Erlenmeyer de 250 mL
1 agitador de vidrio
1 embudo de vidrio
Espátula
1 termómetro de por lo menos 150 ºC
1 parrilla eléctrica
1 bureta
1 soporte universal
1 pinzas para bureta
1 matraz aforado de 100 mL
1 matraz aforado de 10 mL
Permanganato de potasio
Oxalato de sodio
Ácido sulfúrico
1 embudo de vidrio
Bisulfito de sodio
Ø Estandarizar una solución de permanganato de potasio con una solución de
uh estándar primario de oxalato de sodio.
Ø Con la solución de permanganato de potasio ya estandarizada, determina la
concentración de bisulfito de sodio en una solución problema que te será
entregada por el docente.

2. Pesa 1 g de permanganato de potasio (KMnO4) en un vaso de precipitados,
trasvásalo a un matraz Erlenmeyer de 1 L, adiciona con la mayor precisión posible
250 mL de agua destilada, disuelve y calienta la mezcla a ebullición. Una vez que
se alcanza ésta, detén el calentamiento, filtra con papel para remover cualquier
sólido que se haya formado recibiéndola en un matraz Erlenmeyer de 250 mL el
cual previamente ha sido recubierto con papel aluminio.
Por otra parte, pesa 0.1 g de estándar primario de oxalato de sodio
(¡cuidado: tóxico! USA GUANTES), adiciónalo a un matraz Erlenmeyer de 250
mL y disuélvelo con 50 mL de agua destilada. Adiciona a continuación 15 mL de
una solución de ácido sulfúrico diluido 1:8 volumen a volumen con agua destilada,
calienta a 70 – 80 ºC, y cuando esta mezcla se halle a esa temperatura, valórala
con la solución de permanganato de potasio. El punto de equivalencia se alcanza
cuando en el matraz Erlenmeyer persiste la coloración rosa típica del
permanganato de potasio.
La reacción es:
5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + 5 Na2SO4 +
K2SO4
Una vez llevada a cabo esta estandarización, determina la concentración de
peróxido de hidrógeno en una muestra comercial. Para ello, llevarás a cabo lo
siguiente: coloca 5 mL de una solución de H2O2 que te proporcionará el profesor
en un matraz aforado de 50 mL y adiciona el agua que sea necesaria para
alcanzar la marca. A continuación, toma una alícuota de 10 mL y coloca ésta en
un matraz Erlenmeyer y adiciona 30 mL de una dilución 1:4 de ácido sulfúrico y
mezcla perfectamente. Titula entonces con tu solución estandarizada de KMnO4
hasta alcanzar una coloración ligeramente rosa. La reacción a considerar en este
análisis es
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2

3. Reportan (nombre y firma:
____________________________________
____________________________________
__________________________
____________________________________
____________________________________
Masa del estándar de Na2C2O4 pesada colocada en el matraz
(en g)
Masa molar del estándar de Na2C2O4 (en g/mol)
Moles del estándar de Na2C2O4 presentes en el matraz
Moles de KMnO4 que se detectan por cada mol del estándar de
Na2C2O4 presente de acuerdo con la ecuación de la reacción
que involucra a estas dos sustancias
Moles de KMnO4 que serán detectadas en la valoración en
función de las moles del estándar de Na2C2O4 presentes en el
matraz
Volumen de KMnO4 que fue necesario adicionar para llegar al
punto de equivalencia con el Na2C2O4 (en mL)
Molaridad estandarizada del KMnO4 (en mol/L)
Moles de H2O2 que se detectan por cada mol del estándar de
KMnO4 presente de acuerdo con la ecuación de la reacción que
involucra a estas dos sustancias
Volumen de la solución estandarizada de KMnO4 que fue
necesario adicionar para llegar al punto de equivalencia con la
alícuota de 10 mL de H2O2 (en mL)
Moles de la solución estandarizada de KMnO4 que fue
necesario adicionar para llegar al punto de equivalencia con la
alícuota de 10 mL de H2O2
Moles de H2O2 presentes en la alícuota de 10 mL
Masa de H2O2 presentes en la alícuota de 10 mL (en g)
Masa de H2O2 presentes en el matraz aforado de 50 mL y por lo
tanto en los 5 mL de la muestra comercial original (en g)
Masa de H2O2 presentes en 100 mL de la muestra comercial
original (en g)