Diferentes estados en que podemos encontrar la materia. Sólido, líquido y gas. Cinética molecular.

1. Tema.- La Materia
Profesor Juan Sanmartín
Física y Química
Recursos subvencionados por el…

2. La materia puede presentarse en tres estados de agregación: sólida, líquida o gas
El estado de agregación de una sustancia depende de la naturaleza de la sustancia,
y de la presión y temperatura a la que se le someta
Mercurio Cinc CO2

3. Estado sólido
Los sólidos son rígidos y es difícil
comprimirlos, tienen volumen constante.
Su forma es constante: no varía al
cambiarlos de recipiente.
Su densidad suele ser grande.
No se mezclan con otros sólidos al
ponerlos en contacto.
Estado líquido
Aunque los líquidos no son rígidos, no es fácil
comprimirlos, tienen volumen constante.
Tienen forma variable: adoptan la forma del
recipiente que los contiene.
Su densidad suele ser grande.
Suelen mezclarse fácilmente unos líquidos con
otros.
Galena
Lugol

4. Estado gaseoso
Los gases se expanden y se comprimen fácilmente, tienen volumen variable.
Tienen forma variable: adoptan la forma y el volumen del recipiente que los
contiene.
Su densidad es muy pequeña.
Se mezclan fácilmente unos gases con otros.

5. Modelo cinético-molecular de la materia
Los postulados fundamentales de este modelo son:
• La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran número
de pequeñas partículas materiales separadas entre sí.
• Estas partículas se encuentran en constante movimiento, que aumenta
si se eleva la temperatura.
• Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuya
intensidad disminuye conforme aumenta la distancia entre ellas.
La intensidad de las fuerzas de cohesión, la diferente disposición de las
partículas y su movilidad establecen las diferencias entre los tres estados.

6. Modelo cinético-molecular del estado sólido.
• Las fuerzas de atracción entre las
partículas son muy intensas.
• Las partículas están muy próximas
entre sí y ocupan posiciones fijas.
• Las partículas sólo tienen movimiento
de vibración alrededor de su posición
de equilibrio.

7. Modelo cinético-molecular del estado liquido.
• Las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas.
• Las partículas están muy próximas entre sí , pero no ocupan
posiciones fijas.
• Las partículas tienen libertad para desplazarse, sin alejarse
unas de otras.

8. Modelo cinético-molecular del estado gaseoso.
• Las fuerzas de atracción entre las partículas
son despreciables.
• Las partículas están muy alejadas unas de
otras, en total desorden.
• Las partículas tienen total libertad para
desplazarse y chocan elásticamente entre ellas
y con las paredes del recipiente

9. La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para explicar la naturaleza de
la materia. Una teoría o modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones
(hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo que
llamamos interpretación teórica.
La TCM se basa en las siguientes hipótesis:
• Las sustancias están formadas por moléculas.
• Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe vacío .
• Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la
velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.

10. Modelo del sólido según la TCM:
 Aquel en el que las moléculas están
juntas y ordenadas.
 En continuo movimiento de vibración.
 Como consecuencia de esto los sólidos
tienen volumen y forma fijos.
 Se dilatan y se contraen al variar la
temperatura.
 No se pueden comprimir.

11. Modelo del LÍQUIDO según la TCM:
 Las moléculas están juntas , pero desordenadas en
continuo movimiento de vibración y rotación.
 Todo esto es debido a que las fuerzas entre las
moléculas son más débiles que en el estado sólido.
 Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero
pueden fluir y adoptar la forma del recipiente.
 No Pueden contraerse y expandirse.

12. Modelo del estado gaseoso:
 Las moléculas están muy separadas, en continuo
movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y
con las paredes del recipiente que contiene al
gas.
 Por lo cual decimos que los gases ejercen presión.
 Las partículas se mueven en línea recta.
Cambiando su dirección cuando se producen
choques .
 El tiempo que dura un choque en mucho menor
que el espacio de tiempo que transcurre entre dos
choques sucesivos en una molécula.
 Los gases posen forma y volúmen variables
 Se comprimen con facilidad y se expanden
continuamente.

13. Líquido Sólido Gas

14. Estado de la
materia
Volumen/forma Densidad Compresibilidad
Movimiento de
moléculas
Gas
Adopta el volumen y
la forma del
recipiente
Baja Muy compresible
Movimiento
muy libre
Líquido
Tiene un volumen
definido, pero
adopta la forma del
recipiente
Alta
Solo ligeramente
compresible
Se deslizan
entre sí
libremente
Sólido
Tiene un volumen
y forma definidos
Alta
Virtualmente
incompresible
Vibraciones
alrededor de
posiciones fijas

15.  Los factores de los que depende el estado de
una sustancia pura son:
- La naturaleza de la sustancia.
- La temperatura.
- La presión
 Cuando una sustancia pasa de un estado de
agregación a otro se produce un cambio de
estado.

16. Cuando un cuerpo alcanza la temperatura de cambio de estado, este comienza, pero mientras que se realiza, la
temperatura del cuerpo permanece constante.
Gas
Líquido
Sólido
Sublimación
inversa
Sublimación
Evaporación
Condensación
Fusión
Solidificación
CesióndeEnergíaTérmica
AbsorcióndeEnergíaTérmica

17. Vaporización
de los líquidos
Evaporación
Ebullición
Es la vaporización solamente
en la superficie. Se produce a
cualquier temperatura.
Es la vaporización en toda la
masa del líquido. Se produce a
una temperatura característica
para cada sustancia pura y se
le llama punto de ebullición

18. Punto de
ebullición
Punto de
fusión
Sólido + líquido
Líquido + vapor
Temperatura
Tiempo

19. Sustancia Temperatura de
fusión (ºC)
Temperatura de
ebullición (ºC)
Estado a temperatura
ambiente.
Agua 0 100 Líquido
Amoníaco -78 -33 Gas
Benceno -5,5 80 Líquido
Cloro -101 -34 Gas
Cobre 1083 2595 Sólido
Diamante 3550 4827 sólido
Hidrógeno -259 -253 Gas
Mercurio -39 357 Líquido
Oxígeno -219 -183 Gas
Hierro 1539 2740 sólido

20. Busca enlaces a otras páginas relacionadas con
el tema en…
www.juansanmartin.net