1. Brom
Kelompok 4
Anggota :
Aditya Bayu Dwiaji (01)
Andini (03)
Angga Arief Nugraha (04)
Luthfi Alfiyah (27)
Muhammad Taqiyyuddin (31)
Nur Riani (32)
Nurlatifah (33)
Rizky Hadiputra (42)

2. Materi Hari Ini. .
Materi Hari Ini. .
.
.
Halogen
Brom
Kesimpulan
Daftar Pustaka

3. Halogen
 Halogen berarti “pembentuk garam”.
 Merupakan unsur-unsur pada golongan VII A.
 Unsur-unsur di dalamnya berbentuk molekul
diatomik.
 Merupakan oksidator kuat.
 Merupakan golongan yang paling reaktif.
 Yang termasuk ke dalam unsur alogen
diantaranya Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod
(I), Astatin (At), Ununseptium (Uus).

4. BBrroomm
A p a i t u
B r o m ?
S i f a t -
S i f a t
B r o m
P e m b u a t a n
B r o m
A p l i k a s i
B r o m
Keberadaan di
Alam
U j i K u a l i t a t i f
B r o m
S e n y a w a a n
B r o m

5. Apa Itu Brom ?
 Brom ditemukan oleh dua kimiawan,
Carl Yakub Löwig dan Antoine Balard ,
pada tahun 1825, dan 1826.
 Nomor atom : 35
 Massa atom : 79,916
 Isotop : 79-81
 Warna : coklat kemerahan
 Keadaan pada temperatur biasa : zat cair
kental dan mudah Menguap

6. Keberadaan di Alam
• Sebagai Bromida dalam air laut (NaBr,
MgBr2, dsb)
• Garam-garam Stassfurt (Abraum salze)
• Purper kuna (dibromindigo)

7. Sifat-sifat Brom
1. Memiliki dua isotop, yaitu Br79 dan Br81.
2. Berbentuk zat cair pada temeratur biasa yang berwarna sawo
tua.
3. Memiliki B.J. yang tinggi (sekitar 3).
4. Melarut sedang dalam air.
5. Dapat bercampur dengan pelarut non-polar seperti CS2 dan CCl4
(kuning cokelat).
6. Afinitas terhadap O2 : besar.
7. Afinitas terhadap H2 : agak kurang.
8. Dapat bereaksi langsung dengan unsur lain namun, tidak sehebat
unsur chlor.
9. Aqua bromata bersifat kekal sesuai pada reaksi :
2H O HBr 2HBr On 2 + Û +

8. 9. Aqua bromata bersifat oksidator. Zat yang dapat teroksidasi :
Sulfit, Arsenit, SO2, H2S, dsb.
10. Dalam reaksinya berprinsip “Atasan Mengusir Bawahan”
11. Bersifat toxic dan korosif.
+ ® +
H O Br 2 HBr On
2 2
+ ®
Na SO On Na SO
2 3 2 4
2 2 2 3 2 4 H O + Br + Na SO ® 2 HBr + Na SO

9. Uji Kualitatif Brom
• Uji kualitatif terhadap Brom dilakkan dengan
menmbahkan Asam nitrat encer (HNO3) atau
Perak nitrar (AgNO3). Endapan selai AgBr akan
terbentuk.

10. Pembuatan brom

11. Skala Laboratorium
1. Bromida + H2SO4 pekat + MnO2
dipanaskan.
Reaksi :
+ ® +
2 NaBr H SO Na SO 2 HBr
2 4 2 4
+ ® + +
MnO H SO MnSO H O O
2 2 4 4 2 n
+ ® +
2 HBr O H O Br
n 2 2
+ + ® + + + ­
2 NaBr 2 H SO MnO Na SO MnSO H O Br
2 4 2 2 4 4 2 2

12. Teknik
1. Mengalirkan gas klor ke dalam
“Mutterlauge” dari pemasakan garam
dapur.
Reaksi : 2 2 2 2 Cl + MgBr ® MgCl + Br

13. Industri
1. Dari Air Laut
Reaksi :
2Br- + Cl ¾¾»¾® 2Cl + Br
Dalam 1 liter air laut dapat
diperoleh 3kilogram
bromin.
2
pH 3,5 -
2

14. Senyawaan Brom
HBr
AgBr
KBr
PBr3
FBr5
LiBr
FeBr3
BrF BrF 3
AlBr3
NH4Br
NaBr

15. Hidrogen Bromida
Campuran H2 dan uap Br2
dialirkan melalui Pt yang
dipanaskan.
Reaksi :
P + 6 Br ®
4 PBr
4 2 3
PBr 3 H O H PO 3 HBr
+ ® +
2 NaBr H SO Na SO 2 HBr
2 4 2 4
® + +
H SO H O SO On
2 4 2 2
+ ® +
2HBr On H O Br
Powerpoint Templates Page 15
1. Pembuatan
2 2
Fosfor merah, Brom dan Air
(Laboratorium)
Reaksi :
H + Br ® 2 HBr + ® + ­
3 2 3 3
2 2 Tidak Dapat dibuat dari NaBr + HSOpekat.
224 4 Reaksi :
2 2
2 4 2 4 2 2 2 2 NaBr + 2 H SO ® Na SO + 2 H O + SO + Br

16. 2. Sifat-Sifat HBr
 Gas tidak berwarna dan berbau rangsang.
 Lebih mudah larut dalam air daripada HCl
 Berasap di udara karena membentuk hidrat
HBr.2H2O
 Larutan HBr dalam air bersifat asam kuat.
 Mudah dioksidasi membentuk Br2 yang berwarna
coklat. Reaksi :
 Dapat bereaksi dengan logam-logam yang tidak
termakan oleh HCl, misal : Cu
 Semua bromida larut dalam air dan berwarna
kuning. Contoh : AgBr, Hg2Br2, dan PbBr2

17. Perak Bromida
1. Sifat-sifat AgBr :
Berwarna kekuningan
Larut dalam air
Sensitif terhadap cahaya
Bereaksi dengan amina membentuk senyawa kompleks.
Reaksi :
 AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2
1+
» {AgBr(NH3)2}
{AgBr2(NH3)2}1-
{AgBr(NH3)}
{AgBr2(NH3)}1-
Bereaksi dengan trifenilpospat membentuk tris(trifenilpospat)
Powerpoint Templates Page 17

18. Powerpoint Templates Page 18
2. Pembuatan :
Reaksi antara AgNO3 dan KBr
Reaksi :
AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)

19. Kalium Bromida
1. Sifat-sifat Kalium Bromida
 Larut dalam air.
 Memiliki rasa manis.
 Digunakan sebagai bahan tambahan pada roti.
 Sebagai sumber ion Br- pada film fotografi.
 Bereaksi dengan logam membentuk senyawa kompleks.
Powerpoint Templates Page 19
Contoh :
(aq) 2(aq) 2 4 (aq) 2 KBr + CuBr ® K [CuBr ]

20. 2. Pembuatan Kalium Bromida
Mereaksikan K2CO3 dengan Fe3Br8
Reaksi :
2 3 3 8 3 4 2 4 K CO + Fe Br ® 8Kbr +Fe O + 4CO
Powerpoint Templates Page 20

21. Natrium Bromida
1. Sifat-sifat Natrium Bromida
 Berupa padatan kristal berwarna putih.
 Beracun.
 Digunakan sebagai sumber Brom dalam
reaksi kimia.
2. Pembuatan Natrium Bromida
 Reaksi antara NaOH dan HBr.
Reaksi :
NaOH + HBr → NaBr + H2O
Powerpoint Templates Page 21

22. Alumunium Bromida
1. Sifat-sifat Alumunium Bromida
 Berbentuk padatan putih kekuningan.
 Rumus molekul : AlBr3 atau Al2Br6.
 Pada temperatur tinggi, gas Al2Br6 terurai menjadi AlBr3.
Powerpoint Templates Page 22
Reaksi :
Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
 Bersifat Higroskopis.
 Bereaksi dengan air membentuk HBr dan senyawaan Al-
OH-Br.
 Bereaksi dengan alkohol dan asam karboksilat.

23. 2. Pembuatan Alumunium Bromida
 Dengan mereaksikan Al dan HBr
Powerpoint Templates Page 23
Reaksi :
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
 Dengan mereaksikan langsung Al dan Br2
Reaksi :
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6

24. Amonium Bromida
1. Sifat-sifat Amonium Bromida
 Padatan kristal tak berwarna.
 Berasa asin.
 Menyublim apabila dipanaskan dan membebaskan warna
kuning kecoklatan (Br- → Br2).
 Larut dalam air.
 Merupakan basa lemah.
 Dapat terurai menjadi amoniak dan asam bromida jika
Powerpoint Templates Page 24
dipanaskan.
Reaksi :
NH4Br → NH3 + HBr

25. 2. Pembuatan Amonium Bromida
 Reaksi antara Amoniak dengan Asam Bromida.
Powerpoint Templates Page 25
Reaksi :
NH3 + HBr → NH4Br
 Reaksi antara Amoniak dengan Besi (II)
Bromida.
Reaksi :
2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2

26. Litium Bromida
1. Sifat-sifat Litium Bromida
 Sangat higroskopis.
 Bereaksi eksotermik dengan air.
 Bersifat korosif.
 Garamnya berbentuk kubus.
2. Pembuatan Litium Bromida
Dengan mereaksikan LiOH dengan HBr
Reaksi :
LiOH + HBr → LiBr + H2O
Powerpoint Templates Page 26

27. Besi (III) Bromida
1. Sifat-sifat Besi (III) Bromida
 Bersifat asam apabila larut dalam air.
 Digunakan sebagai katalis dalam halogenasi senyawa aromatik.
 Pada suhu diatas 200 °C terurai menjadi :
2FeBr3 → 2FeBr2 + Br2
2. Pembuatan Besi (III) Bromida
Dengan mereaksikan besi dan Br2
Powerpoint Templates Page 27
Reaksi :
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3

28. Fosfor tribromida
1. Pembuatan
Dengan mereaksikan fosfor merah berlebih dengan Br2
Reaksi :
P4 + 6 Br2 → 4 PBr3
Powerpoint Templates Page 28

29. 2. Sifat-sifat Fosfor tribromida
 Bersifat korosif dan beracun.
 Bereaksi hebat dengan alkohol dan air.
 Merupakan reduktor.
 Teroksidasi oleh Oksigen membentuk P2O5 and Br2
dengan terjadi ledakan.
 Reaksi dengan alkohol.
Reaksi :
Powerpoint Templates Page 29

30. Fosf or pent abr omi da
1. Sifat-sifat fosfor pentabromida
 Berupa padatan berwarna kuning.
 Bersifat korosif.
 Dalam fase padatan, memiliki struktur PBr4
+ Br−.
 Dalam fase gas terdisosiasi membentuk PBr3 dan Br2.
 Apabila didinginkan dengan cepat hingga 15 K akan
membentuk padatan PBr4
+ Br−.
 Dalam reaksi organik digunakan untuk merubah asam
karboksilat membentuk asil bromida.
Powerpoint Templates Page 30

31. Brom monofluorida
Powerpoint Templates Page 31
1. Pembuatan
 Penguraian BrF3
Reaksi :
BrF3 + Br2 → 3 BrF
 Penguraian BrF5
Reaksi :
BrF5 + 2 Br2 → 5 BrF

32. Brom trifluorida
1. Sifat-sifat Brom trifluorida
 Larutan tak berwarna, beracun dan bersifat korosif.
 Larut dalam Asam Sulfat.
 Meledak apabila terjadi kontak dengan air dan senyawa
Powerpoint Templates Page 32
organik.
 Digunakan untuk menghasilkan Uranium heksafluorida
(UF6).
2. Pembuatan Brom trifluorida
Dengan mereaksikan Brom dan Fluor pada suhu 20 °C.
Reaksi :
Br2 + 3 F2 → 2 BrF3

33. Brom pentafluoride
1. Sifat-sifat Brom pentafluoride
 Dapat meledak apabila bereaksi dengan air.
Powerpoint Templates Page 33
Reaksi :
BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF
 Merupakan agen fluorinasi yang sangat efektif.
 Mengubah senyawa uranium menjadi heksafluorida pada
suhu ruang.

34. 2. Pembuatan Brom pentafluorida
 Dengan mereaksikan
Brom dan Fluor berlebih
pada suhu 1500C.
Reaksi :
Br2 + 5 F2 → 2 BrF5 Dengan mereaksikan KBr
dengan Fluor.
Reaksi :
KBr + 3 F2 → KF + BrF5
Powerpoint Templates Page 34
Skala Besar
Skala
Kecil

35. Aplikasi Brom
Di Laboratorium :
 Pereaksi Halogenasi pada senyawa organik.
 HBr digunakan untuk pelarut logam yang tak termakan oleh HCl.
Di Industri :
 Desinfektan (NaBr).
 Zat tahan api.
 Senyawa pemurni air.
 Pewarna.
 Pembersih sanitasi.
 Sebagai obat penenang saraf ( NaBr ).
 Perak bromide( AgBr )disuspensikan dalam gelatin untuk film
fotografi
 Zat pemadam kebakaran ( CH3Br ).
 Etilen dibromida( C2H4Br2 )ditambahkan pada bensin untuk
mengubah Pb menjadi PbBr2.

36. Kesimpulan

37. http://inspirehalogen.wordpress.com/
http://nurichem.blogspot.com/2009/09/halogen.html
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide
F.A. Cotton dan G. Wilkinson. 2009.Kimia Anorganik Dasar.Jakarta:Penerbit Universitas
Daftar Pustaka
Indonesia
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromide
Polling, C. 1979. Ilmu Kimia Jilid II A. Jakarta: Erlangga.
http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28III%29_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_monofluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_pentafluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_trifluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrabromomethane
http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_pentabromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_tribromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromate
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromide
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide