Equilibrio acido base regla de los 5

1. Equilibrio Ácido – Base
M.C Víctor Manuel Velázquez Yépez

2. Equilibrio Ácido Base
• Frecuente
• Disfunción celular y orgánica
• Aumenta morbi-mortalidad

3. Teorías
• Modelo de Henderson – Hasselbalch
• Modelo de Stewart

4. Sistemas de amortiguamiento
• Amortiguadores
plasmáticos
– Bicabonato 50% de la
capacidad del plasma
– La relación entre
HCO3 y los ácidos
volátiles es
inversamente
proporcional.
H+ + HCO3 . H2CO3 . H2O
+ CO2

5. • Hemoglobina, Proteínas y fosfatos
– Hb 30% de capacidad
– Proteínas y fosfatos 20%

6. • Respuesta Respiratoria
– El pH disminuido estimula los quimioreceptores
en el tallo cerebral, incremento en la ventilación
minuto y eliminación del CO2

7. • Respuesta Renal
– Excretar aniones de los ácidos volátiles y
reabsorber el HCO3
• Reabsorción o excreción del bicarbonato filtrado
• Excreción de acidez titulable
• Excreción de amonio

8. Reabsorción de HCO3

9. Excreción de acidez titulable

10. Excreción de amonio

11. Modelo de Henderson – Hasselbach
• Ácido: aquel compuesto que tiene potencial
aceptor de electrones
• Base: aquel compuesto que tiene potencial
donador de electrones
• pH: (pondus hydrogennii) no tiene relación lineal
con la [H+] es el log negativo de éste.

12. Ecuación de Henderson - Hasselbach
pH= 6.1 + log 10 (HCO3 / 0.03 pCO2)
Ejemplo: Si HCO3= 25 y pCO2 = 40
pH= 6.1 + log 10 (25/0.03 * 40)
pH= 6.1 + log 10 (20.83)
pH= 7.41

13. Como interpretar una gasometría??
• Whittier y Rutecki “Regla de 5”
• Sistema de interpretación

14. Regla de 5

15. Regla 1 - 2

16. Regla 3
• BA= Na – (Cl + HCO3)
• BA corr alb= BA + 2.5 (4 – Alb g/dl)

17. Regla 4

18. Regla 5 (Delta gap)