1. Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a excepción del carbono)
que, cuando se disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrógeno. La
solución resultante tiene ciertas características, como la capacidad de neutralizar bases, tornar de color
rojo el papel tornasol y producir determinados cambios de color cuando se combina con otros
indicadores. A los ácidos inorgánicos se les denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidra
puede ser gaseosa o sólida.
Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede combinarse con agua para formar un ácido
inorgánico. Puede producirse por síntesis, como, por ejemplo, S + O2 ® SO2, que se transforma en
ácido por adición de una molécula de agua (hidratación); o mediante eliminación de agua del
correspondiente ácido, como por ejemplo: 2HMnO4 Mn2O7 + H2O Los anhídridos inorgánicos
comparten, en general, las propiedades biológicas de sus ácidos, ya que en medios biológicos acuosos
se produce rápidamente la hidratación. cuando entran en contacto con ciertos productos químicos o
materiales combustibles, se pueden producir incendios o explosiones. Estos ácidos reaccionan con
determinados metales liberando hidrógeno, que es una sustancia altamente inflamable y explosiva
cuando se mezcla con el aire o con oxígeno. También pueden actuar como agentes oxidantes y, cuando
contactan con productos orgánicos u otras sustancias oxidables, pueden reaccionar de forma violenta.
Efectos en la salud. Los ácidos inorgánicos son corrosivos, especialmente cuando se encuentran a altas
concentraciones. Pueden destruir los tejidos corporales y producir quemaduras químicas cuando entran
en contacto con la piel y las mucosas. Son especialmente peligrosos los accidentes oculares. Los
vapores o nieblas de los ácidos inorgánicos irritan el tracto respiratorio y las mucosas, dependiendo el
grado de irritación de su concentración; los trabajadores expuestos a estos ácidos pueden sufrir también
decoloración o erosiones de los dientes. El contacto repetido con la piel provoca dermatitis. La ingestión
accidental de ácidos inorgánicos concentrados causa grave irritación de la garganta y el estómago, así
como destrucción tisular de los órganos internos, a veces mortal a no ser que se efectúe inmediatamente
el tratamiento de urgencia adecuado. Algunos ácidos inorgánicos actúan también como agentes tóxicos
sistémicos.
Los ácidos inorgánicos se utilizan como sustancias químicas intermedias y catalizadores en reacciones
químicas.
Acido clorhídrico
El cloruro de hidrógeno anhidro no es corrosivo, si bien la solución acuosa ataca a casi todos los metales
(salvo mercurio, plata, oro, platino, tantalio y ciertas aleaciones) con liberación de hidrógeno. El ácido
clorhídrico reacciona con sulfuros para formar cloruros y sulfuro de hidrógeno. Es un compuesto muy
estable, pero cuando se somete a a altas temperaturas se descompone, dando hidrógeno y cloro.
Acido nítrico
El ácido nítrico es altamente corrosivo y ataca a una gran cantidad de metales. Las reacciones entre el
ácido nítrico y diversas sustancias orgánicas son a menudo muy exotérmicas y explosivas, y las
reacciones con metales pueden producir gases tóxicos. El ácido nítrico produce quemaduras en la piel y
sus vapores son muy irritantes para la piel y las mucosas. La inhalación de cantidades significativas de
estos vapores puede producir intoxicación aguda.
Acido sulfúrico
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30 ºC, desprende vapores y,
por encima de 200 ºC, emite trióxido de azufre. En frío, reacciona con todos los metales,incluido el
platino; en caliente, su reactividad se intensifica.
El ácido sulfúrico diluido disuelve el aluminio, el cromo, el cobalto, el cobre, el hierro, el manganeso, el
níquel y el zinc, pero no el plomo ni el mercurio. Tiene una gran afinidad por el agua, y es por esta razón
que absorbe la humedad de la atmósfera y extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.
Descompone las sales de todos los demás ácidos, excepto las del ácido silícico.

2. El ácido sulfúrico se encuentra, en estado natural, en las proximidades de algunos volcanes y, sobre
todo, en los gases volcánicos.
Nomenclatura
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo
iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla
siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Anión
Sufijo Anión
Prefijo Ácido
Sufijo Ácido Ejemplo
per ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)
ato ácido ico ácido clórico (HClO3)
ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)
hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)
uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)
Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de
ácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC La Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry),, simplemente se agrega acuoso al
nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC sería
cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente de
hidrógeno y un otro elemento.
Propiedades de los ácidos
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y
deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en
+
1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O ,

3. cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e
hidróxido:
+ -
H2O(l) + H2O (l) H3O (ac) + OH (ac)
El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones
hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio.
Ácidos de Brønsted-Lowry
En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron
independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácido
de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base
de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría de
Arrhenius. Considere las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que le
da al vinagre su sabor característico:
+ - -
1.) H3O (ac) + Cl (ac) + NH3 → Cl (ac) + NH+
4(aq)
2.) HCl(benceno) + NH3(benceno) → NH4Cl(s)
3.) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
Ácidos de Lewis
Artículo principal: Ácidos y bases de Lewis. 1923 y desarrolló en 1938 su teoría
Un tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, el cual incluye reacciones con características
ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que
acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las
reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las
reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los ácidos de
Brønsted son también ácidos de Lewis, pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Las
siguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base.

4. Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno,
los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o
hidrogenón.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:
enrojecen al papel tornasol
incoloran la solución de fenolftaleina
neutralizan los hidróxidos o bases
tienen sabor agrio
corroen metales
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen
hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)
Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos
de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su
molécula.
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el
hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1.
Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.
HIDRÓGENO + NO METAL ----------> HIDRÁCIDO
H2 + F2 ----------> HF acido florhidrido
H2 + Cl2 ----------> HCl acido clorhidrico
H2 + S ----------> H2S acido sulfhurico
Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido)
y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen
oxígeno.

5. Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los
hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.
ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS
Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4 acido per clorico
Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3 acido clorico
Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2 acido cloroso
Cl2 O + H2O ----------> HClO acido hipo cloroso
Ejemplos:
1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7) Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
NOMENCLATURA
Para nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre delanión que le dio
origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en icosi el nombre del anión termina en
ato, y en hídrico si el nombre del anión termina en uro.
Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera:
Terminación del anion Terminación del acido
ITO OSO
ATO ICO
URO HIDRICO
Ejemplo: Nombre el siguiente compuesto: H2SO4
1.Se identifica el anión que forma el ácido
2. El anión que forma el ácido es el SULFATO (SO4=)
3.Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”
4. Como el anión que forma el ácido termina en“ATO”, el nombre del ácido terminará en “ICO
5.El nombre del compuesto es:ACIDO SULFÚRICO
Ejemplo: Nombre el siguiente compuesto: HCl
1.Se identifica el anión que forma el ácido.
2.El anión que forma el ácido es el CLORURO (Cl-)

6. 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”
4. Como el anión que forma el ácido termina en “URO”, el nombre del ácido terminará en “HIDRICO”
5. El nombre del compuesto será: ACIDO CLORHÍDRICO
Ejemplo: Nombre el siguiente compuesto:HNO2
1.Se identifica el anión que forma el ácido.El anión que forma el ácido es el NITRITO (NO2-)
3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”
4. Como el anión que forma el ácido termina en “ITO” , el nombre del ácido terminará en “OSO”
5. El nombre del compuesto será: ACIDO NITROSO
FORMULACION DE OS ACIDOS
Se identifica el anión a través del nombre del ácido. Si el nombre el ácido termina en “ico”, el nombre
del anión terminará en “ato”; si termina en “oso”, el nombre del anión terminará en “ito” y si termina en
“hídrico”, el nombre del anión terminará en“uro”.
Una vez identificado el anión, se le agregan tantos átomos de hidrógeno como carga negativa
presente el anión.
Ejemplo:
Formule el siguiente compuesto:Ácido carbónico.
1. Si el nombre el ácido termina en “ICO” , entonces el nombre del anión terminará en “ATO”
2. El anión será el “CARBONATO”, cuya fórmula molecular es CO32-.
3. Como el anión presenta dos cargas negativas se le agregan dos iones de hidrógenosy la fórmula
del ácido sería: H2CO3
Ejemplo:
Formule el siguiente compuesto:Ácido fosforoso.
4. Si el nombre del ácido termina en “OSO” , entonces el nombre del anión terminará en “ITO”
5.El anión será el “FOSFITO”, cuya fórmula molecular es PO33-.
6. Como el anión presenta tres cargas negativas se le agregan tres iones dehidrógenos y la fórmula
del ácido sería:H3PO3