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2. MÓDULO I – FÍSICA
1. GRANDEZAS FÍSICAS
1.1. GRANDEZA ESCALAR – necessita somente do módulo(valor numérico). Ex.:
massa;
1.2. GRANDEZA VETORIAL – necessita do módulo(valor numérico),
direção(horizontal, vertical ou diagonal) e sentido(da esquerda p/ direita, da direita p/
esquerda de cima p/ baixo, de baixo p/ cima e etc.). Ex.: Força, peso.
1.3. Sistema Internacional de Unidades(SI)
• tempo em segundos(s);
• espaço em metros(m);
• massa em kilograma(kg);
• força: Newton(N);
• velocidade: m/s; e
• aceleração: m/s2
.
2. MECÂNICA
2.1. Leis de Newton
• 1ª Lei: Inércia – Um corpo tende a permanecer em movimento, quando está em
movimento(movimento retilínio uniforme) e em repouso, quando está em
repouso. A resultante das forças que atuam neste corpo é igual a zero(R = 0);
• 2ª Lei: Princípio Fundamental da Dinâmica – A resultante das forças aplicadas a
um ponto material é igual ao produto de sua massa pela aceleração adquirida( F
= m.a). P = m.g(peso é igual a massa multiplicado pela gravidade);
• 3ª Lei: Ação e Reação – Sempre que dois corpos quaisquer A e B interagem,
as forças exercidas são mútuas. Tanto A exerce força em B, como B exerce
força em A. As chamadas forças de ação e reação não se equilibram pois
estão aplicadas em corpos diferentes.
2.2. Força e Peso
• Força: F = m.a(unidade: N – Newton);
• Peso: P = m.g(Unidade: N – Newton). Obs.: É a força de atração que a terra
exerce no corpo.
2.3. Forças de Atrito Dinâmico(movimento) e Estático(parado)
• Força de Atrito Dinâmico: fat - µd.N, onde µd é o coeficiente de atrito dinâmico e
N é a força Normal;
• Força de Atrito Estático(na iminência de movimento): fat - µe.N, onde µe é o
coeficiente de atrito estático e N é a força Normal.
2.4. Trabalho de Força(Unidade: J – Joule)
• Trabalho de uma força horizontal: T = F.d(Trabalho é igual a força multiplicado
pelo deslocamento;

3. • Trabalho de uma força que forma um ângulo menor que 90º com a horizontal:
T = F. d. cos ;
• Trabalho de uma força perpendicular ao deslocamento(ângulo de 90º): T =
0(zero).
• Obs: O trabalho é igual a área da figura apresentada no gráfico F x d(força por
deslocamento);
F
T = Área
d T = b x h(área do retângulo)
2.4.1. Energia cinética, potencial, gravitacional, elástica, mecânica e sua conservação:
• Energia Cinética: Ec = mv2
/2(unidade: J – joule);
• Energia Potencial Gravitacional: Ep = Peso x Altura ou m.g.h(massa x
gravidade x altura) – unidade: J;
• Energia Potencial Elástica: Epe = kx2
/2(unidade: J), onde k é a constante
elástica da mola e x a deformação da mola;
• Energia Mecânica: Em = Ec + Ep(energia mecânica e igual a soma da energia
cinética mais a energia potencial) – Unidade: J;
• Conservação da Energia mecânica: A energia de um sistema se conserva
quando ele se movimenta sob ação de forças conservativas e eventualmente de
outras forças que realizam trabalho nulo, ou seja: EmA = EmB ou EcA + EpA
= EcB + EpB
• Obs.: A energia pode ser calculada também em calorias(cal), onde: 1 cal =
4,1855J.
2.5. Potência Mecânica e Rendimento de uma Máquina:
• Potência: Pot = F. t(potência e igual a força multiplicada pela variação do
tempo) ou Pot = T/ t (trabalho dividido pela variação do tempo) – Unidade:
Watt(W)
•
• Rendimento: Na realidade na maioria das vezes que uma máquina realiza um
trabalho, parte da energia total fornecida para a máquina é dissipada por algum
motivo (atrito, combustão inadequada, etc.). Sendo assim podemos considerar
esta perda no problema pela seguinte relação:
• é o rendimento da máquina
• P u é a potência útil (o que se aproveita)
• P t é a potência total recebida

4. • É dado em %.
2.6. Densidade Absoluta e relativa, Pressão Hidrostática e Atmosférica
• A densidade absoluta (d) de uma substância é definida como a relação entre a
sua massa e o seu volume :
d = m/V(densidade absoluta é igual a massa dividida pelo volume)
• A densidade relativa
drel = dA/dB unidade: 1g/cm3
= 1kg/l = 1000kg/m3
de um material é a relação entre a sua densidade absoluta e a densidade
absoluta de uma substância estabelecida como padrão.
• Pressão Hidrostática: Segundo o teorema de Stevin permite concluir que todos
os pontos de uma mesma profundidade h(altura) e pertencentes a um mesmo
líquido em equilíbrio possuem a mesma pressão. Ainda baseado no mesmo
teorema de Stevin concluímos que uma coluna líquida exerce na sua base uma
pressão, devido ao seu peso, denominada de pressão hidrostática e expressa
por: PH = dgh(pressão hidrostática e igual a multiplicação da densidade pela
gravidade e pela altura).
• Pressão Atmosférica: É a pressão da atmosfera terrestre na superfície da Terra
(TORRICELLI) – Patm = 1atm = 76cmHg = 760mmHg 1,013 x 103
N/m2
3. TERMOLOGIA
3.1. Conceitos de calor, de temperatura e de equilíbrio térmico
• Calor: A energia térmica pode transferir-se de um corpo para outro quando
entre eles houver diferença de temperatura. A energia térmica em trânsito é
denominada de calor;
• Temperatura: Trata-se da medida do grau de agitação das moléculas de um
corpo;
• Equilíbrio Térmico: Quando dois corpos de temperatura diferente trocam calor, a
situação final de equilíbrio que traduz uma igualdade de temperaturas dos
corpos constitui o equilíbrio térmico. Desta forma, dois corpos em equilíbrio
térmico possuem obrigatoriamente temperaturas iguais.
3.2. Escalas termométricas
Escala Celsius
A escala Celsius foi criada por Anders Celsius, um astrônomo sueco, em 1742. Ele
escolheu como pontos fixos, os quais a sua escala seria baseada, os pontos de fusão do
gelo (quando o gelo vira água) e de ebulição da água (quando a água ferve). Ele
colocou um termômetro dentro de uma mistura de água e gelo, em equilíbrio térmico, e
na posição onde o mercúrio estabilizou marcou o ponto zero. Depois colocou o
termômetro na água em ebulição e onde o mercúrio estabilizou marcou o ponto 100.

5. Estava criada a escala Celsius. Sua vantagem era que ela poderia ser reproduzida em
qualquer canto do planeta, afinal, ao nível do mar, a água sempre vira gelo e ferve no
mesmo ponto, e agora também na mesma temperatura.
A escala Celsius é a mais comum de todas as escalas termométricas.
Escala Fahrenheit
Esta escala foi criada pelo inventor do termômetro de mercúrio, Daniel Gabriel
Fahrenheit, lá pelos anos de 1714. Para isso ele escolheu dois pontos de partida,
chamados atualmente de pontos fixos. Inicialmente ele colocou seu termômetro, ainda
sem nenhuma escala, dentro de uma mistura de água, gelo e sal de amônio. O mercúrio
ficou estacionado em determinada posição, a qual ele marcou e chamou de zero.
Depois ele colocou este mesmo termômetro para determinar um segundo ponto, a
temperatura do corpo humano. Quando o mercúrio novamente estacionou em
determinada posição ele a marcou e chamou de 100. Depois foi só dividir o espaço
entre o zero e o 100 em cem partes iguais. Estava criada a escala Fahrenheit.
Depois disso, quando Fahrenheit colocou seu termômetro graduado numa mistura de
água e gelo, obteve o valor de 32ºF, e quando colocou-o em água fervendo obteve o
valor de 212ºF. Portanto, na escala Fahrenheit a água vira gelo a 32ºF e ferve a
212ºF.
Esta escala é mais usada nos países de língua inglesa, com exceção da Inglaterra,
que já adotou o Celsius.
Escala Kelvin
Já vimos que a temperatura é uma grandeza que mede o nível de agitação das
moléculas de um corpo. Quanto maior a agitação maior a temperatura, e quanto
menor a agitação, menor a temperatura.
O que seria então lógico pensar a respeito da temperatura quando as moléculas
de um corpo qualquer não tivessem agitação nenhuma ???
Pois é, a temperatura deveria ser igual a zero. Se não tem agitação não tem também
temperatura. Este estado de ausência de agitação é conhecido como zero absoluto, e
não pode ser experimentalmente alcançado, embora possa se chegar muito próximo
dele.
A escala Kelvin adota como ponto de partida (0 K) o zero absoluto, ou seja, o ponto
onde ocorre esta ausência total de vibração das moléculas.
Nesta escala o gelo se forma a 273K e a água ferve a 373K (ao nível do mar).
Esta escala é muito usada no meio científico, já que ela pertence ao Sistema
Internacional (SI).
Relação entre as escalas termométricas

6. Como você pôde ver, cada
uma das três escalas foi
definida de uma maneira
diferente. Veja ao lado qual
a relação existente entre
elas levando-se em conta o
ponto de ebulição da água e
fusão do gelo. Note que
estes pontos mudam
dependendo da escala
adotada. Se você me
perguntar qual a temperatura
de fusão do gelo eu posso te
dar três respostas: 0ºC, 32ºF
ou
273K. Todas representam
a mesma temperatura.
Seria mais ou menos se
uma pessoa falasse que
andou 2 metros enquanto
outra falasse que andou 200
centímetros. Embora os
números sejam diferentes, a
distância é a mesma nos
dois casos.
Agora você deve estar se perguntando:
"Como eu faço para transformar uma escala na outra ?" Se alguém me falar que a
temperatura em Nova Iorque é de 59ºF, como vou saber realmente se lá está muito
quente ou frio, já que eu estou acostumado com outra escala, a Celsius ?
Existe uma equação que pode ser usada para fazer estas conversões. Com ela
podemos transformar ºF em ºC, K em ºC e ºF em K, e outras transformações
mais que quisermos. veja a equação abaixo:
3.3. Calor Específico, Capacidade Térmica e Trocas de Calor
• Calor específico: é igual à quantidade de calor que deve ser cedida a 1 grama
da substância para provocar nela uma variação de temperatura de 1ºC.
unidade: cal/gºC
• Capacidade Térmica: É o quociente entre a quantidade de calor Q recebido ou
cedido por um corpo e a correspondente variação de temperatura D t.
ou C = m.c

7. A unidade e capacidade térmica é cal/ºC
A capacidade térmica de um corpo representa a quantidade de calor
necessária para que a temperatura do corpo varie de 1ºC
• Trocas de Calos: Consideremos um corpo de massa m à temperatura inicial t i .
Fornecendo-se uma quantidade de calor Q a esse corpo, suponha que sua
temperatura aumente até t f .
A experiência mostra que a quantidade de calor Q é proporcional à massa e à
variação de temperatura (t f - t i ); logo:
Em que:
c é chamado calor específico da substância
D t = t f - t i é a variação de temperatura.
Observações:
1 a .) Se t f > t i o corpo recebe calor, isto é, Q > 0.
Se t f < t i o corpo cede calor, isto é, Q < 0.
2 a .) O produto mc é a capacidade térmica do corpo; logo: C = mc
3.4. As Mudanças de Estado Físico e Calor específico Latente
Mudanças de estado físico
As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso etc) e isso
depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão
expostas.
Existem nomes que representam cada uma destas "passagens" entre estados físicos
(mudanças de fase), veja abaixo quais são.
OBS: cada substância
possui uma temperatura
onde estas mudanças de
estado costumam ocorrer
(esta temperatura
depende da pressão). A
esta temperatura damos
o nome de ponto de
fusão, ponto de
vaporização, ponto de
liquefação, ponto de
solidificação ou ponto

8. de sublimação,
dependendo do
fenômeno que estiver
ocorrendo.
Passagem de sólido para líquido (fusão)
Imagine se pudéssemos ver as moléculas de gelo (água no estado sólido)
No estado sólido as moléculas de H2O estão organizadas na
forma de cristais de gelo (as moléculas estão firmemente
agrupadas). Vale lembrar que quanto menor a temperatura,
menos intensa é a agitação molecular
De repente algo fornece calor a esta estrutura estável de gelo,
fazendo com que a agitação térmica das moléculas comece a
aumentar gradativamente. Aos poucos as estruturas que formam
o cristal de gelo (pontes de hidrogênio) vão se rompendo e o gelo
(sólido) começa a "virar" água (líquido). O que está ocorrendo
nada mais é que uma mudança de fase.
Com a pressão ambiente, que é de uma atmosfera (1 atm), a temperatura onde o
fenômeno acima ocorre é de 0ºC.
Mas este fato não ocorre somente com o gelo. Muitas outras substâncias cristalinas e
homogêneas passam por isso, só que não exatamente na mesma temperaturas que a
mostrada no exemplo acima. Veja uma tabela com as temperaturas onde ocorre a
fusão (passagem do estado sólido para o líquido) em algumas outras substâncias
(sempre a pressão ambiente)
substância
Ponto de
fusão (°C)
substância
Ponto de
fusão (°C)
água 0
álcool -114
alumínio 659
cloreto de sódio 800
cobre 1 083
chumbo 327
enxofre 119
estanho 232
ferro 1 535
mercúrio -39
nitrogênio -210
ouro 1 063
oxigênio -219
prata 961
zinco 419
Nós sabemos que quem faz a vibração molecular (temperatura) aumentar é o calor
recebido de alguma fonte externa (Sol, fogo, resistência elétrica etc). Vamos então
aprender a calcular a quantidade de calor (Q) necessária para que estas mudanças de
estado ocorram.
Guarde bem uma coisa:

9. "Quando a temperatura de uma substância está mudando, ela não pode estar ao
mesmo tempo mudando de estado. Por outro lado, quando uma substância está
mudando de estado sua temperatura sempre permanecerá constante"
A energia fornecida pela fonte de calor à substância servirá para "quebrar" as ligações
que mantinham as moléculas do sólido unidas, e não para aumentar a agitação das
mesmas. Veja na animação abaixo o gráfico da temperatura (T) em função da
quantidade de calor (Q) fornecida à substância. Neste exemplo, um bloco de gelo, com
temperatura inicial de -5ºC, começou a receber calor de uma fonnte de calor.
Note que o calor recebido pelo gelo inicialmente fez
com que sua temperatura aumentasse de -5ºC até
0ºC (ponto de fusão do gelo). Isto está representado
pela parte A no gráfico. Depois que a temperatura
chegou a 0ºC, todo calor recebido serviu para
derreter a quantidade de gelo em questão (mudança
de fase), por isso a temperatura manteve-se
constante. Isto está representado pela letra B no
gráfico. Quando o gelo já estava totalmente
derretido, ou seja, havia virado água no estado
líquido, o calor recebido passou novamente a
aumentar sua temperatura, como está representado
na parte final do gráfico.
Lembre-se: quando o calor "quebra ligações" entre
as moléculas, ocorre a mudança de estado, quando
o calor aumenta a agitação das moléculas, ocorre
um aumento de temperatura.
Cálculo da quantidade de calor necessária para a mudança de estado
Experimentalmente descobriu-se que, na pressão ambiente, eram necessárias 80
calorias para que 1g de gelo derretesse. Ou seja, se eu quisesse que 1g de gelo
mudasse do estado sólido para o líquido eu deveria fornecer ao mesmo 80 calorias.
Deu-se para este número o nome de calor latente de fusão (Lf) do gelo, e verificou-se
que outras substâncias possuem valores diferentes para esta grandeza.
"O calor latente de fusão (Lf) de uma substância qualquer é então a quantidade de
calor (Q) necessária para que 1g desta substância passe do estado sólido para o
estado líquido"
Unidades usadas
Duas unidades costumam ser usadas para representar esta grandeza: a cal/g e o
J/g. Esta última pertence ao Sistema Internacional de Unidades (SI).
Veja abaixo uma tabela com valores do calor latente de fusão de várias substâncias.
substância
Calor latente de
fusão (cal/g)
substância
Calor latente de
fusão (cal/g)
água 80 ferro 64

10. álcool 25
alumínio 95
cloreto de sódio 124
cobre 49
chumbo 6
enxofre 119
estanho 14
hidrogênio 14
mercúrio 2,7
nitrogênio 6,1
ouro 15
oxigênio 3,3
prata 21
zinco 24
A fórmula usada para resolver problemas que envolvam mudanças de estado é a
seguinte:
Q = quantidade de calor perdida ou recebida pelo corpo
(em calorias)
m = massa do corpo (em gramas)
L = calor latente da substância (cal/g)
Obs: As unidades sugeridas acima são as mais comuns.
Estudamos agora o caso da fusão. A solidificação, que é a
passagem do estado líquido para o sólido (processo inverso da
fusão) ocorre nos mesmos valores da temperaturas de fusão, uma
vez que é o processo inverso, e o calor latente de solidificação é
igual ao calor latente de fusão, só que com o sinal trocado. Para
ocorrer a mudança do estado líquido para o sólido a substância
precisa perder calor, e por isso o calor latente de solidificação (Ls)
recebe um sinal negativo. ( Lf = - Ls )
Passagem de líquido para gasoso (vaporização)
Tudo o que vimos para o caso da fusão, funciona mais ou menos da mesma maneira
para a vaporização. Existe uma temperatura certa onde as substâncias começam a
passar do estado líquido para o gasoso (esta temperatura é chamada ponto de
ebulição). Veja este valor para algumas substâncias.
substância
Ponto de
ebulição (°C)
substância
Ponto de
ebulição (°C)
água 100
álcool 78
cobre 2 595
chumbo 1 744
enxofre 445
ferro 3 000
hidrogênio -253
mercúrio 357
nitrogênio -196
ouro 2 966
oxigênio -183
prata 2 212
zinco 918

11. Na próxima tabela temos os valores da quantidade de calor necessária para fazer com
que 1g de destas substâncias passe do estado líquido para o estado gasoso (calor
latente de vaporização).
Calor latente de
substância vaporização
(cal/g)
água 540
álcool 204
cobre 1 288
chumbo 209
enxofre 78
ferro 1 508
Calor latente de
substância vaporização
(cal/g)
hidrogênio 108
mercúrio 70
nitrogênio 48
ouro 376
oxigênio 51
prata 559
zinco 475
Tomando como exemplo o caso da água, precisamos de 540 calorias para fazermos
com que 1g desta substância passe do estado líquido para o estado gasoso.
Estudamos agora o caso da vaporização. A liquefação, ou
condensação, que é a passagem do estado gasoso para o líquido
(processo inverso da vaporização) ocorre nos mesmos valores da
temperaturas de vaporização, uma vez que é o processo inverso, e o
calor latente de liquefação é igual ao calor latente de vaporização, só
que com o sinal trocado. Para ocorrer a mudança do estado gasoso
para o líquido a substância precisa perder calor, e por isso o
calor latente de liquefação (Ll) recebe um sinal negativo. ( Lv = - Ll )
3.5 . Dilatação Térmica dos Sólidos e dos Líquidos
DILATAÇÃO LINEAR
A figura mostra uma barra metálica, em duas temperaturas diferentes:
Verifica-se, experimentalmente, que:

12. A constante de proporcionalidade que transforma essa relação em uma igualdade, é o
coeficiente de dilatação linear do material com o qual a peça foi construída.
Desse modo temos:
DILATAÇÃO SUPERFICIAL
Verifica-se, também experimentalmente, que o acréscimo na área de uma
superfície que apresenta variações de temperatura é diretamente proporcional à sua
área inicial So e à correspondente variação de temperatura .
A constante de proporcionalidade é o coeficiente de dilatação superficial ,
tal que
,
teremos:
DILATAÇÃO VOLUMÉTRICA

13. Utilizando-se o mesmo raciocínio anterior e introduzindo-se o coeficiente de dilatação
volumétrica , tal que
= 3 ,
teremos:
DILATAÇÃO ANÔMALA DA ÁGUA
A maioria dos líquidos se dilatam com o aumento da temperatura e se contraem com a
redução da temperatura, mas a ÁGUA constitui uma anomalia do comportamento
geral entre 0ºC e 4ºC, vejamos:
A partir de 0ºC a medida que a temperatura se eleva, a água se contrai, porém essa
contração cessa quando a temperatura é de 4ºC; a partir dessa temperatura ela
começa a se dilatar.
Sendo assim, a água atinge um volume mínimo a 4ºC e nesta temperatura a sua
densidade é máxima.

14. 3.6. Dilatação Térmica dos Gases Perfeitos, transformações Gasosas e suas Leis
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
Uma transformação gasosa ocorre quando há mudança nas variáveis de estado de um
gás.
Há certas transformações que são consideradas especiais ou particulares: a isocórica
(V constante), a isobárica (p constante), e a isotérmica (T constante).
A possibilidade de existir tais transformações foi constatada por experiências
realizadas.
Transformação isocórica
(Lei de Charles)
Para um dado número n de mols, tem-se:
, onde T é a temperatura absoluta (em kelvin) do gás e K
a constante de proporcionalidade.
Portanto, entre dois estados quaisquer, tem-se que
Graficamente, tem-se:

15. Transformação isobárica
(Lei de Gay - Lussac)
Para um dado número n de mols, tem-se:
proporcionalidade.
, onde T é a temperatura absoluta e K a constante de
Portanto, entre dois estados quaisquer, tem-se que: .
Graficamente, tem-se:
Transformação isotérmica
(Lei de Boyle)
Para um dado número n de mols, tem-se:
T const p . V = const ou , onde K é a constante de proporcionalidade.
Por tanto, entre dois estados quaisquer, tem-se que:
Pi . Vi = pf . Vf

16. Graficamente, tem-se:
LEI GERAL DOS GASES
É uma consequência das leis que regem as três transformações descritas
ou , onde K é uma constante de proporcionalidade que depende da natureza
do gás e da sua massa.
Entre dois estados quaisquer, tem-se que:
RELAÇÃO DE CLAPEYRON
É uma relação que estabelece que a constante de proporcionalidade, do quociente
da lei geral dos gases, é diretamente proporcional ao número n de mols de um gás
ideal, ou seja:
, onde R é uma constante de proporcionalidade igual para todos os gases.
Portanto, R não é uma constante característica de um gás. Por esse motivo é
chamado de constante universal dos gases.
O valor dessa constante, que depende das unidades utilizadas, pode ser:
ou no SI.
CNTP ou TPN

17. Um gás está em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) quando esta
submetido a 1 atm (105
N/m2
) de pressão e à temperatura de 0°C (273 K).
3.7. Termodinâmica: Leis da Termodinâmica e Máquinas Térmicas.
A Primeira Lei da Termodinâmica
A variação da energia interna de um sistema é dada pela diferença entre o calor trocado
com o meio exterior e o trabalho realizado no processo termodinâmico. Sendo o a
variação da energia interna( U), o trabalho (W) e o calor (Q) temos:
U = QW
A Segunda Lei da Termodinâmica
Máquina Térmica: “Para que uma máquina térmica consiga converter calor em
trabalho, de modo contínuo, deve operar em ciclo entre duas fontes térmicas, uma
quente e outra fria: retira calor da fonte quente(Q1), converte-o parcialmente em
trabalho(W), e o restante(Q2) rejeita para a fonte fria”.
O rendimento( ) dessa máquina térmica pode ser expresso por:
= W/Q1 ou = 1 – Q2/Q1 unidade: %
4. ELETROMAGNETISMO
4.1. Condutores e isolantes de eletricidade, processos de eletrização.
• Condutores: São os materiais nos quais as cargas elétricas se espalham
imediatamente. São os meios materiais nos quais as cargas elétricas têm
facilidade de movimento;
• Isolantes ou dielétricos: Os materiais que conservam as cargas elétricas nas
regiões onde elas surgem. São os meios materiais nos quais as cargas
elétricas não tem facilidade de movimento.
• Tipos de Eletrização:
*Por Atrito: Os dois corpos atritados adquirem cargas de mesmo valor absoluto e
de sinais opostos;
*Por Contato: Os condutores adquirem cargas elétricas de mesmo sinal. Estas
serão iguais se os condutores tiverem mesmas dimensões e mesma forma.
*Por Indução: O induzido eletriza-se com carga de sinal contrário à do indutor.
A carga do indutor não se altera e também não há contato entre eles e sim
aproximação,
4.2. Corrente elétrica e lei de Ohm
• Corrente elétrica: é todo movimento ordenado de cargas elétricas. Pode ser:

18. *Contínua: é toda corrente elétrica de sentido e intensidade constantes com o
tempo;
*Alternada: é toda corrente elétrica que muda periodicamente de sentido e
intensidade.
• Lei de Ohm: Estabelece a lei de dependência entre a causa(a ddp U) e o
efeito(intensidade da corrente i) para um resistor: U = Ri, onde R é a
resistência elétrica do resistor(unidade: - ohm). Obs.: Resistor ôhminico é
aquele que obedece a Lei de Ohm.
• Potência Elétrica Dissipada por um Resistor:
P = Ui ou P = Ri² ou P = U²/R
4.3. Associação de Resistores
• Em Série: São ligados um seguido do outro, de modo a serem percorridos pela
mesma corrente.
• Em Série:
i = Constante;
UT = Soma;
RT = Soma;
PT = Soma;
• Em Paralelo: Vários resistores estão associados em paralelo quando são
ligados pelos terminais, de modo a ficarem submetidos à mesma ddp.
• Em Paralelo:
U = Constante;
i = Soma;
* 1/Req = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3 + ... o
Req com DOIS resistores:
Req = R1 . R2 / R1 + R2
Req = Produto / Soma ;
o Req com resistores IGUAIS:
Req = R / N
- N = Número de resistores;

19. 4.4. Geradores Elétricos
Geradores Elétricos
Percorrendo os fios condutores de nossa casa até seu outro extremo, chegamos à
fonte da corrente elétrica, que faz funcionar nossos aparelhos, ou seja, a usina
elétrica. No interior da usina, os geradores de energia elétrica são movidos por
turbinas - dispositivos em forma de hélice, que pode ser acionada por vapor ou água.
Entre as fontes elétricas artificiais conhecidas - como pilha, bateria e usina, esta
última é a que pode gerar maior quantidade de energia elétrica. As usinas mais
comuns são:
• Hidrelétricas: onde a eletricidade é obtida através da passagem de água
por turbinas situadas na base da represa; quanto maior a queda d'água, mais
energia mecânica pode ser convertida em energia elétrica;
• Termoelétricas: onde o calor obtido pela queima de carvão ou óleo aquece a
água, produzindo vapor; o vapor faz girar a turbina, que aciona um gerador de
eletricidade;
• Nucleares: onde o calor produzido por reações nucleares aquece a água,
produzindo vapor; este vapor faz girar as turbinas que acionam geradores de
eletricidade;
Mas afinal o que é um Gerador? Um Gerador Elétrico é um aparelho que transforma
em energia elétrica qualquer outro tipo de energia.
Devido a esta transformação, observa-se entre os terminais dos geradores a
presença de uma diferença de potencial (ddp). Portanto, se as extremidades de um fio
condutor forem ligadas aos terminais de um gerador, se estabelece uma corrente
elétrica no fio.
Existem diversas modalidades de energia que podem ser transformadas em
elétrica. Em função disto, para cada tipo de transformação, podem ser encontrados
geradores capazes de efetuar estas mudanças.
Geradores Químicos
Mergulhando-se parcialmente duas placas de metais diferentes, convenientemente
escolhidos, em um ácido ou uma base, ou ainda numa solução de sal e água, verifica-
se o aparecimento de uma ddp entre as placas.

20. Como a ddp que surge se deve a reações químicas que ocorrem entre a solução e as
placas, concluímos que: o dispositivo constituído por placas de metais diferentes,
convenientemente escolhidos, mergulhadas parcialmente em soluções ácidas, básicas
ou salinas, é um gerador, pois transforma energia química em elétrica. Este tipo de
gerador é chamado de gerador eletroquímico.
A placa de cobre se dissolve mais que a de zinco, ficando assim com um potencial
mais elevado. Por esse motivo o seu terminal é o pólo positivo e o do zinco é o pólo
negativo.
Os geradores eletroquímicos são largamente utilizados na nossa vida cotidiana. Os
principais tipos são os acumuladores e as pilhas. Podemos associá-los, formando
baterias. Portanto, a uma associação em série de geradores eletroquímicos (pilhas ou
acumuladores) damos o nome de bateria.
Pilhas são geradores químicos
O gerador de um automóvel é uma bateria que resulta de uma associação em série
de 3 ou 6 acumuladores conforme ela seja de 6 V ou 12 V, respectivamente. Cada
acumulador mantém uma ddp de 2 V entre seus terminais.
Esses acumuladores têm, geralmente, as suas placas de chumbo parcialmente
imersas em solução aqüosa de H2SO4.
O gerador de uma lanterna é a pilha chamada de “pilha seca” que mantém entre
seus terminais uma ddp de 1,5 V. Ela é constituída, geralmente, de um bastão central
de carvão (terminal positivo) envolvido por um tubo de zinco (terminal negativo),
existindo entre ambos uma solução pastosa que contém MnO2, grafite e NH4Cl.
Tanto o acumulador como a pilha seca são geradores eletroquímicos que
estabelecem correntes contínuas entre seus terminais.
Geradores Térmicos
No século XVIII, Alessandro Volta, o inventor da pilha voltaica, verificou que se
aquecermos a junção ou a solda que une dois metais diferentes, constatamos o
surgimento de uma ddp entre seus terminais.
Em 1822, um físico alemão, Thomas J. Seebek, aproveitando as observações de
Volta a respeito do efeito da temperatura sobre o potencial de contato, construiu o par

21. termoelétrico, que consiste de duas tiras de metais diferentes, unidas em uma das
extremidades.
Assim podemos dizer que o dispositivo constituído por dois metais que têm uma de
suas extremidades soldadas entre si é um gerador témico pois, quando a junção é
aquecida, este dispositivo é capaz de transformar o calor recebido na junção em
energia elétrica.
Podem-se juntar diversos pares termoelétricos, para produzir uma pilha
termoelétrica, que é um detetor extremamente sensívelde raios térmicos.
Geradores Magnéticos
Os geradores elétricos são os mais comuns. Aproximadamente 99,9% da
eletricidade consumida diariamente provem desses geradores. Faraday foi o primeiro a
demonstrar que um condutor que se desloque em um campo magnético, ou vice-
versa, será percorrido por uma corrente elétrica se estiver ligado a um circuito externo.
Mais tarde, Fleming constatou uma relação simples, a “regra da mão direita”, que
estipula que se o polegar, o indicador e o médio da mão direita forem colocados em
ângulos retos, com o polegar indicando a direção do movimento e o indicador o campo
magnético (N a S), então o dedo médio indica a direção do fluxo da corrente.
O movimento rotativo dos geradores magnéticos é muito fácil de ser obtido,
trabalham segundo o princípio da rotação de uma bobina de fio em um campo
magnético, ou de um campo magnético ao redor de uma bobina. Um simples gerador
consiste em dois imãs adjacentes, de pólos opostos (ou o tipo ferradura) com uma
bobina de fio, de livre rotação, colocada entre eles. As extremidades das bobinas são
levadas a anéis coletores metálicos, chamados anéis de contato, e a corrente é
recolhida desses anéis por tiras corrediças fixas chamadas escovas, constituídas de
carbono. A bobina gira por meios mecânicos.
A corrente máxima é gerada quando os lados da bobina cortam os lados do campo
magnético em ângulos retos, o que acontece somente duas vezes em cada revolução,
quando o eixo da bobina estiver paralelo ao campo magnético. Quando o eixo da bobina
estiver perpendicular ao campo magnético, as linhas de força não são cortadas e assim
não há geração de corrente. Entre essas posições a corrente varia de zero ao máximo,
e seu valor depende do ângulo em que a bobina corta o campo magnético.
À medida que a bobina gira, seus lados cortam o campo magnéticoalternadamente,
em sentidos opostos. A corrente induzida muda de sentido a cada meia revolução,
gerando assim uma corrente alternada (c.a.). A corrente aumenta de zero ao máximo
em um sentido, cai a zero outra vez e depois inverte, seguindo um padrão idêntico em
sentido oposto, o que se repete a cada revolução.
Geradores Eletrostáticos
Transformando a energia de um campo eletrostático que existe entre duas cargas
opostas em eletricidade, teremos a eletricidade estática.
Quando os elétrons passam de um ponto de excesso a um ponto de deficiência, os
átomos ficam positivos e procuram por cargas negativas (elétrons), provocando
descargas.

22. A ciência tentou, em laboratório, produzir descargas em miniatura. Mesmo em
escala reduzida, é necessário enorme tensão elétrica para fazer com que os elétrons
saltem, digamos, através de 5 metros de ar, de uma esfera de carga negativa para
uma de carga positiva. O cientista norte-americano, Robert Van der Graaff, projetou,
em 1931, uma máquina que punha continuamente pequenas cargas elétricas dentro
de um “ recipiente” grande, aumentando, assim, a sua carga. Essa máquina ficou
conhecida como gerador de Van der Graaff.
Ela consiste de uma de uma esfera metálica, grande e oca, colocada sobre um tubo
comprido. A esfera é o “ recipiente” para a carga elétrica. O tubo sustenta a esfera
metálica e é feito de algum material isolante, a fim de evitar que a carga acumulada na
esfera se escoe para o solo.
A eletricidade estática é usada para produzir descargas de raio em miniatura; em
pesquisas atômicas, pois ele gera a grande tensão elétrica necessária para o
bombardeio dos núcleos de átomos; em um dispositivo usado para filtrar poeiras e
fuligem; na fabricação de lixa e abrasivos semelhantes.
Receptores Elétricos
A cada dia, as indústrias de aparelhos eletrônicos lançam novas safras de
equipamentos. Miniaturizados ou não, eles facilitam o cotidiano das pessoas que
podem ter acesso aos confortos da vida moderna. A existência dessas novidades
eletrônicas e de tantos outros aparelhos mais antigos - como televisor, rádio, vitrola,
lavadora de roupa, liquidificador, ventilador e muitos outros - é possível graças à trans-
formação da energia elétrica (que eles recebem dos geradores) em novas formas de
energia.
Essa transformação acontece através de motor elétrico, um dispositivo que faz parte
desses aparelhos (por envolver conhecimentos sobre Eletromagnetismo, os motores
serão estudados na próxima unidade). Como o motor elétrico recebe a energia elétrica
de uma fonte (gerador), os aparelhos movidos a motor são considerados receptores,
cuja representação pode ser esta:
Observe que o símbolo do receptor é o mesmo do gerador, pois ambos são
teoricamente reversíveis, isto é, podem funcionar como gerador e receptor. A
diferença é o sentido da corrente elétrica: nos receptores ela vai do pólo positivo para o
pólo negativo, ao contrário do que acontece nos geradores.
Mas nem todos os aparelhos elétricos são receptores. Os aparelhos que
transformam a energia elétrica em energia térmica (calor) - como o ferro de passar
roupa, o chuveiro, o secador de cabelo e a lâmpada elétrica - são classificados, você
sabe, como resistores.

23. FORÇA CONTRA-ELETROMOTRIZ (FCEM) DO RECEPTOR
Você sabe que a força eletromotriz corresponde à quantidade de energia recebida
por a unidade de carga que atravessa o gerador. Por sua vez, a contra eletromotriz
(FCEM) – cujo símbolo é E’ – corresponde à quantidade de energia elétrica perdida
por unidade de carga que atravessa o receptor.
Vamos tomar como exemplo o liquidificador. Para funcionar, primeiro ele é
colocado, através de uma tomada, em contato com o circuito elétrico. Portanto, os
terminais da tomada ficam submetidos a uma ddp U da fonte.
Ao funcionar, o liquidificador transforma em energia mecânica em parte da energia
elétrica que recebe do gerador. A outra parte é dissipada em calor.
Portanto, utilizando o conceito de potência, podemos dizer que parte da potência
recebida (Pr) pelo receptor é transformada em potência útil (Pu) e parte é
transformada em potência dissipada (Pd).
De acordo com p Principio da conservação da Energia, temos
Pr = Pu + Pd
Por analogia ao gerador, podemos dizer que Pu = E’i. Como P = Ui, vem:
Ø Pr = Ur i, onde Ur é a ddp fornecida pelo receptor (ddp de saída) e i a corrente
que o atravessa;
Ø Pd = Ud i, onde Ud é a ddp dissipada e i a corrente que atravessa o receptor.
Então, temos Ur i = E’ i + Ud i
Assim:
Ur = E’i + U
Das relações acima, considere:
Ø Ur é a ddp de entrada (recebida) no gerador, sendo representada por U;

24. Ø Ud corresponde a uma ddp relacionada à resistência elétrica interna (r’)* do
receptor, onde a energia alétrica é dissipada por efeito Joule; logo Ud = r’i.
Obs:
R: Resistência externa, ou seja, a que fica fora do aparelho, conectada ao fio do
circuito
Req: Resistência externa equivalente
R’: Resistência equivalente parcial, usada para simplificar a resolução de
problemas envolvendo resistência equivalente
r: Resistência interna de geradores e de outros aparelhos conectados ao circuito,
como amperímetros e voltímetros.
r’: Resistência interna de receptores
O ponto de intersecção da reta com o eixo U representa a força contra-eletromotriz
(E’) do receptor.
O quociente entre a potência útil Pu, e a potência recebida Pr, fornece o rendimento
do receptor.
= Pu /P => = E’i/U i => = E’/U
Como U = E’ + r’i, podemos escrever:
= E’ / E’ + r’i
Obs:
Quando o eixo do motor elétrico de um receptor é impedido de girar (ou seja, sofre um
bloqueio), o motor passa a funcionar como um resistor de resistência R. O aparelho
então sofre um aquecimento, podendo ser danificado. Por exemplo, se colocarmos um
corpo muito duro dentro de um liquidificador, a hélice fica impedida de girar; o motor
então esquenta muito e o aparelho pode se queimar.
4.5. Circuitos elétricos simples contendo amperímetros e voltímetros
O QUE É UM CIRCUITO ELÉTRICO ?
Um circuito elétrico é um conjunto de aparelhos interligados eletricamente de forma
apropriada. É constituído, pelo menos, por um gerador elétrico, que fornece a energia,
por uma carga (ou recetor), que recebe energia e por condutores elétricos que
interligam os aparelhos.

25. O circuito elétrico mais simples pode ser assim constituído (por exemplo, uma lanterna
elétrica constituída por uma pilha e por uma lâmpada), mas normalmente existem mais
aparelhos no circuito, nomeadamente, aparelhos de corte e de proteção e em muitos
casos aparelhos que produzem transformações nas grandezas elétricas.

26. MÓDULO II - QUÍMICA
1. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA E PROPRIEDADES DA MATÉRIA
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
A matéria tem 8 propriedades gerais, isto é, 8 características comuns a toda e
qualquer porção de matéria: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade,
compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.
Inércia: A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos
que uma força aja sobre ela. No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em
movimento quando impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de
novo.
Massa: É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida
geralmente em quilogramas. A massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de
um corpo, maior a sua inércia. Massa e peso são duas coisas diferentes. A massa de
um corpo pode ser medida em uma balança. O peso é uma força medida pelos
dinamômetros.
Extensão: Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu
corpo, por exemplo, tem a extensão do espaço que você ocupa. Impenetrabilidade:
Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo.
Comprove a impenetrabilidade da matéria: ponha água em um copo e marque o nível
da água com esparadrapo. Em seguida, adicione 3 colheres de sal. Resultado: o nível
da água subiu. Isto significa que duas porções de matéria (água e sal), não podem
ocupar o mesmo lugar no espaço (interior do copo) ao mesmo tempo.
Compressibilidade:Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu
volume diminui. Veja o caso do ar dentro da seringa: ele se comprime.
Elasticidade: A matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a
compressão. No exemplo anterior, basta soltar o êmbolo da seringa que o ar volta ao
volume e à forma iniciais.
Divisibilidade: A matéria pode ser dividida em partes cada vez menores. Quebre
um pedaço de giz até reduzi-lo a pó. Quantas vezes você dividiu o giz !?
Descontinuidade: Toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça.
Existem espaços entre uma molécula e outra e esses espaços podem ser maiores ou
menores tornando a matéria mais ou menos dura.
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
Organolépticas:
a)cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Esta propriedade é percebida
pela visão;
b)brilho: a capacidade de uma substância de refletir kluz é a que determina o
seu brilho. Percebemos o brilho pela visão;
c)sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor).
Esta propriedade é percebida pelo paladar;
d)odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro).
Esta propriedade é percebida pelo olfato;
Físicas:
Entre as propriedades físicas encontram-se o ponto de fusão, o ponto de
ebulição e o calor específico, mas vamos estudar outras duas propriedades:
a)densidade: é o resultado da divisão entre a quantidade de matéria 'massa) e o
seu volume. A densidade absoluta de um corpo é igual a m/v. Se a massa é

27. medida em gramas e o volume em cm cúbicos, a densidade é obtida em gramas por
cm cúbicos. Ex: Qual a densidade de um corpo que tenha massa de 200 g e está
ocupando um volume de 2000 cm cúbicos ? É de 0.1 g/cm cúbico.
b)dureza: é a resistência que a superfície de um material tem ao risco. Um
material é considerado mais duro que o outro quando consegue riscar esse outro
deixando um sulco. Para determinar a dureza dos materiais, usamos uma escala de
1 a 10. O valor um corresponde ao mineral menos duro que se conhece, o talco. O
valor 10 é a dureza do diamante, o mineral mais duro que se conhece.
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria se apresenta em 3 estados físicos:sólido, líquido e gasoso.
Sólido: No estado sólido, o corpo tem forma e volume definidos. A matéria em
estado sólido pode se apresentar compacta, em pedaços ou em pó. Os corpos são
formados pela reunião de moléculas, e entre as moléculas desenvolvem-se duas
forças: coesão (força que tende a aproximar as moléculas entre si) e repulsão (força
que tende a afastá-las umas das outras. No estado sólido, a força de coesão é muito
forte. Por isso, o movimento das moléculas é pequeno e elas apenas vibram. Líquido:
No estado líquido, a matéria tem forma variável e volume definidos. As
moléculas tem menos força de coesão do que nos sólidos. Por isso, elas se deslocam
mais.
Gasoso: No estado gasoso, a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases,
as moléculas se movem livremente e com grande velocidade. A força de coesão é
mínima e a de repulsão é enorme.
MUDANÇAS NO ESTADO DA MATÉRIA
Fusão: É a passagem do estado sólido para o líquido. Quando fornecemos calor a
um corpo, suas partículas vibram mais. A uma determinada temperatura, as
partículas do sólido vibram com tanta intensidade que algumas chegam a vencer a
força de coesão e passar ao estado líquido. Isso chama-se fusão. Cada substância
tem sua temperatura de fusão característica a uma determinada pressão. Essa
temperatura chama-se ponto de fusão.
Solidificação: É a passagem do estado líquido para o sólido. Quando se resfria um
corpo, suas moléculas vibram menos. a uma determinada temperatura, as substâncias
líquidas transformam-se em sólidas porque a força de coesão aumenta e a agitação
molecular diminui. Essa temperatura, o ponto de solidificação, é igual à temperatura do
ponto de fusão dessa mesma substância.
Vaporização: É a passagem do estado líquido para o gasoso. Pode ocorrer por
evaporação (passagem lenta e espontânea estimulada pela temperatura, ventilação e
superfície de evaporação), ebulição (passagem com grande agitação molecular e a
formação de bolhas) e calefação (passagem brusca).
Condensação: Também chamada liquefação, é a passagem do estado gasoso para o
estado líquido.
Sublimação: É a passagem direta do estado sólido para o gasoso ou vice-versa.
2. FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
• Fenômenos Físicos: basta entender que o fenômeno físico pode ser revertido
Não formam novas substâncias. Ex.: ao aceder uma lâmpada, ela fica
incandescente, depois é só apagá-la que ela volta ao seu estado normal,
podendo ser repetida a operação;
• Fenômeno Químico: basta entender que o fenômeno químico não pode ser
revertido. Formam novas substâncias. Ex.: ao acender um palito de fósforo,

28. este fica incandescente, depois de apagá-lo, este não volta mais ao seu estado
anterior(antes de acendê-lo), não podemos reverter o seu estado após a
operação.
3. SUBSTÂNCIAS E MISTURAS – CLASSIFICAÇÃO E PROPRIEDADES
• Matéria: tudo que existe e ocupa lugar no espaço.
• Substância: é um tipo definido de matéria.
*Substâncias moleculares: Os arranjos entre moléculas formam substâncias
moleculares;
*Substâncias Iônicas: Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias
iônicas;
*Substâncias Simples: As substâncias formadas por um só tipo de átomo
chamam-se substâncias simples. Além do gás oxigênio e da substância grafite,
podemos citar como exemplos de substâncias simples os gases hidrogênio
(H2), iodo (I2) e flúor (F2). Uma substância simples não pode ser dobrada em
outras substâncias simples.
.
*Substâncias compostas: As substâncias formadas por mais de um tipo de
átomo ou íon chamam-se substâncias compostas. Exemplos: além do açúcar e
do álcool, temos a água, o sulfato de cobre, o ácido clorídrico, o metano, a
amônia, o cloreto de sódio, entre outras.
• As misturas são formadas por duas ou mais substâncias puras e estas são
chamadas de componentes da mistura.
As substâncias puras podem ser classificadas em:
Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos
de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado
por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três
átomos de oxigênio.
Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de
átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a
água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido
clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de
hidrogênio e um átomo de cloro.

29. Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua
composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é
necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio
Os processos mais utilizados para separação de misturas são:
1) Catação, Ventilação, Levigação, Peneiração, Separação Magnética e
Flotação, usados na separação de misturas heterogêneas constituídas de dois
componentes sólidos.
Catação: os grãos ou fragmentos de um dos componentes são catados com as
mãos ou com uma pinça.
Ventilação: passa-se pela mistura uma corrente de ar e este arrasta o mais
leve.
Levigação: passa-se pela mistura uma corrente de água e esta arrasta o mais
leve.
Separação magnética: passa-se pela mistura um imã, se um dos componentes
possuir propriedades magnéticas, será atraído pelo imã.
Peneiração: usada quando os grãos que formam os componentes tem
tamanhos diferentes.
Flotação: é um processo de separação onde estão envolvidos os três estados
da matéria - sólido, líquido e gasoso. As partículas sólidas desejadas acumulam-
se nas bolhas gasosas introduzidas no líquido. As bolhas têm densidade menor
que a da fase líquida e migram para superfície arrastando as partículas
seletivamente aderidas. O produto não desejável é retirado pela parte inferior do
recipiente.
2) Decantação: usado para separar os componentes de misturas heterogêneas,
constituídas de um componente sólido e outro líquido ou de dois componentes
líquidos, estes líquidos devem ser imiscíveis. Esse método consiste em deixar a
mistura em repouso e o componente mais denso, sob a ação da força da
gravidade, formará a fase inferior e o menos denso ocupará a fase superior.
Quando a mistura a ser separada é constituída de dois líquidos imiscíveis, pode
se utilizar um funil de vidro, conhecido como Funil de Decantação ou Funil de
Bromo. A decantação é usada nas estações de tratamento de água, para
precipitar os componentes sólidos que estão misturados com a água.
3) Centrifugação: é usado para acelerar a decantação da fase mais densa de
uma mistura heterogênea constituída de um componente sólido e outro líquido.
Esse método consiste em submeter a mistura a um movimento de rotação

30. intenso de tal forma que o componente mais denso se deposite no fundo do
recipiente.
A manteiga é separada do leite por centrifugação. Como o leite é mais denso
que a manteiga, formará a fase inferior.
Nos laboratórios de análise clínica o sangue, que é uma mistura heterogênea, é
submetido a centrifugação para separação dos seus componentes.
A centrifugação é utilizada na máquina de lavar roupa, na separação da água e
do tecido que constitui a roupa.
4) Filtração: é usada para separação de misturas heterogêneas, constituídas
de um componente sólido e outro líquido ou de um componente sólido e outro
gasoso. A mistura deve passar através de um filtro, que é constituído de um
material poroso, e as partículas de maior diâmetro ficam retidas no filtro. Para
um material poder ser utilizado como filtro seus poros devem ter um diâmetro
muitíssimo pequeno.
A filtração é o processo de separação utilizado no aspirador de pó. O ar e a
poeira são aspirados, passam pelo filtro, que é chamado saco de poeira, as
partículas sólidas da poeira ficam retidas no filtro e o ar sai.
5) Evaporação: é usado para separação de misturas homogêneas constituída
de um componente sólido e o outro líquido. A evaporação é usada para separar
misturas, quando apenas a fase sólida é de interesse.
O sal de cozinha é extraído da água do mar por evaporação. A água do mar é
represada em grandes tanques, de pequena profundidade, construídos na
areia, chamados de salinas. Sob a ação do sol e dos ventos a água do mar
represada nas salinas sofre evaporação e o sal de cozinha e outros
componentes sólidos vão se depositando no fundo dos tanques.
O sal grosso obtido nas salinas, além do uso doméstico, também é utilizado em
países de inverno muito rigoroso, para derreter a neve, visto que o gelo cobre as
ruas, estradas, pastagens. Isso ocorre porque ao dissolvermos uma substância
em um líquido esta diminui o ponto de congelação do líquido.
6) Destilação simples: é usada para separar misturas homogêneas quando um
dos componentes é sólido e o outro líquido. A destilação simples é utilizada
quando há interesse nas duas fases. Este processo consiste em aquecer a
mistura em uma aparelhagem apropriada, como a esquematizada abaixo, até
que o líquido entre em ebulição. Como o vapor do líquido é menos denso, sairá
pela parte superior do balão de destilação chegando ao condensador, que é
refrigerado com água, entra em contato com as paredes frias, se condensa,
voltando novamente ao estado líquido. Em seguida, é recolhido em um
recipiente adequado, e o sólido permanece no balão de destilação.
7) Destilação Fracionada: é usada na separação de misturas homogêneas
quando os componentes da mistura são líquidos. A destilação fracionada é
baseada nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura. A

31. técnica e a aparelhagem utilizada na destilação fracionada é a mesma utilizada
na destilação simples, apenas deve ser colocado um termômetro no balão de
destilação, para que se possa saber o término da destilação do líquido de menor
ponto de ebulição. O término da destilação do líquido de menor ponto
de ebulição, ocorrerá quando a temperatura voltar a se elevar rapidamente.
A destilação fracionada é utilizada na separação dos componentes do petróleo.
O petróleo é uma substância oleosa, menos densa que a água, formado por uma
mistura de substâncias. O petróleo bruto é extraído do subsolo da crosta
terrestre e pode estar misturado com água salgada, areia e argila. Por
decantação separa-se a água salgada, por filtração a areia e a argila. Após este
tratamento, o petróleo, é submetido a um fracionamento para separação de seus
componentes, por destilação fracionada. As principais frações obtidas na
destilação do petróleo são: fração gasosa, na qual se encontra o gás de cozinha;
fração da gasolina e da benzina; fração do óleo diesel e óleos lubrificantes, e
resíduos como a vaselina, asfalto e pixe.
A destilação fracionada também é utilizada na separação dos componentes de
uma mistura gasosa. Primeiro, a mistura gasosa deve ser liqüefeita através da
diminuição da temperatura e aumento da pressão. Após a liquefação, submete-
se a mistura a uma destilação fracionada: o gás de menor ponto de ebulição
volta para o estado gasoso. Esse processo é utilizado para separação do
oxigênio do ar atmosférico, que é constituído de aproximadamente 79% de
nitrogênio e 20% de oxigênio e 1% de outros gases. No caso desta mistura o gás
de menor ponto de ebulição é o nitrogênio.
4. REAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CLASSIFICAÇÕES
Reações Químicas:
São fenômenos em que substâncias reagem entre si formando novas substâncias. As
reações químicas são representadas através de “equações químicas”.
· Reação de Síntese ou Adição: ocorre quando 2 ou mais substâncias reagem,
produzindo uma única substância.
Exemplo:
2 H2 + O2 --> 2 H2O
· Reação de análise ou Decomposição: ocorre quando uma substância reagente
produz 2 ou mais substâncias.

32. Exemplo:
· Reação de deslocamento ou simples-troca: ocorre quandouma substância
simples reage com uma substância composta, produzindo uma nova substância
simples e uma nova substância com-posta. A reação somente ocorre se a substância
simples reagente for mais eletropositiva que o cátion ou mais eletronegativa que o
ânion da substância composta:
Exemplo:
Na + AgCl --> NaCl + Ag
Cl2 + CaBr2 --> CaCl2 + Br2
· Reação de dupla – troca: ocorre quando 2 substâncias compostas reagem,
produzindo 2 novas substâncias compostas. A reação somente ocorre se um dos
produtos for menos solúvel que os reagentes, mais fraco ou menos ionizado que os
reagentes, ou mais volátil que os reagentes:
Exemplo:
Obs: algumas moléculas decompõem-se espontaneamente desprendendo gás:

33. 5. NÚMERO DE OXIDAÇÃO E OXIREDUÇÃO
Número de oxidação (nox) é um número associado à carga de um elemento numa
molécula ou num íon.
O nox de um elemento sob forma de um íon monoatômico é igual à carga desse íon,
portanto é igual à eletrovalência do elemento nesse íon.
O nox de um elemento numa molécula e num íon composto é a carga que teria o
átomo desse elemento supondo que os elétrons das ligações covalentes e dativas se
transferissem totalmente do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo,
como se fosse uma ligação iônica.
Elementos com nox fixo em seus compostos
metais alcalinos (+1)
metais alcalino-terroso (+2)
alumínio (+3)
prata (+1)
zinco (+2)
O oxigênio é o mais eletronegativo de todos os elementos, exceto o flúor. O oxigênio
tem nox negativo em todos os seus compostos, exceto quando ligado ao flúor.
Na grande maioria de seus compostos, o oxigênio tem nox = -2. Nos peróxidos (grupo
-O-O-) o oxigênio tem nox = -1.
O hidrogênio é menos eletronegativo que todos os não-metais e semimetais; por isso,
quando ligado a esses elementos, tem nox positivo e sempre igual a +1.
O hidrogênio é mais eletronegativo que os metais; por isso, quando ligado a esses
elementos, tem nox negativo e sempre igual a -1.
A soma dos nox de todos os átomos de:
• uma molécula é igual a zero.
• um íon composto é igual à carga do íon.
O nox de qualquer elemento sob forma de substância simples é igual a zero.
O nox máximo de um elemento é igual ao número do grupo onde está o elemento na
Tabela Periódica, com exceção dos elementos do Grupo VIIIB.
O nox mínimo é igual a (número do grupo - 8),no caso de o elemento ser um não-
metal ou um semimetal.
Nox e valência - O nox de um elemento na forma de um íon monoatômico é igual à
sua eletrovalência. O nox de um elemento na forma de molécula ou de íon composto
não é obrigatoriamente igual à sua valência. A valência, nesses casos, é dada pelo
número de ligações covalentes e dativas. Cada ligação covalente conta como uma
unidade de valência, e cada ligação dativa, como duas unidades de valência.
Estado de oxidação também denominado número de oxidação ou nox é um
número relativo que indica a quantidade de eléctrões que um determinado elemento
perde ou ganha para adquirir estabilidade química.

34. Quando um elemento perde eléctrões ( carga negativa ) adquire estado de oxidação
positivo. Quando ganha electrões adquire estado de oxidação negativo.
Na formação do óxido de cálcio ( CaO ) ocorre uma transferência de 2 elétrons do
cálcio para o oxigênio. Efetivada a transferencia o calcio adquire estado de oxidação
+2 ( Ca+2
) e oxigênio estado de oxidação -2 ( O-2
).
A soma dos estados de oxidação de todos os átomos de uma substãncia é sempre
igual a zero porque o número de eléctroes perdidos por um ou mais átomo(s) é igual
ao número de eléctrões recebidos pelo(s) outro(s) átomo(s).
Algumas regras para determinação de estados de oxidação:
1 - Metais alcalinos, H e Ag = +1 ( nos hidretos metálicos o estado de oxidação do H é
-1 ).
2 - Metais alcalino-terrosos e Zn = +2
3 - Aluminio = +3
4 - Oxigênio = -2 ( nos peróxidos -1 e nos superóxidos -1/2 )
5 - Halogênios do lado direito da formula = -1
6 - Calcogênios do lado direito da formula = -2
7 - Substância simples = 0
Oxidação e redução
Oxidar significa perder electrões. Ocorre um aumento no estado de oxidação.
Reduzir significa ganhar electrões. Ocrre uma diminuição no estado de oxidação
6. SOLUÇÕES: CLASSIFICAÇÃO, UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DILUIÇÃO,
MISTURAS DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO
• Soluções: Uma mistura constituída de pequenas partículas (soluto)
distribuídas em uma substância (solvente) é denominada de dispersão;
• Classificação das Soluções
*De acordo com a natureza do soluto:
A – Soluções moleculares: as partículas dispersas são moleculares. Essas
soluções não conduzem eletricidade.
B – Soluções iônicas: as partículas dispersas são íons. Essas soluções
conduzem eletrici-dade.
*De acordo com a proporção entre soluto e solvente:

35. A – Soluções diluídas: ocorre quando é dissolvido pouco soluto no solvente.
B – Soluções concentradas: ocorre quando é dissolvido muito soluto no
solvente.
*De acordo com o estado físico:
A – Soluções sólidas: ouro 18K, bronze, latão, etc.
B – Soluções líquidas: soro fisiológico, água mineral, etc.
C – Soluções gasosas: ar atmosférico filtrado, qualquer mistura gasosa, etc.
• Concentrações das soluções;
Obs: Por convenção usaremos o índice 1 para indicar o soluto, o índice 2 para
indicar o solvente e a ausência de índice para indicar a solução.
Concentração comum (C): indica a massa de soluto presente em
cada litro de solução.
Título: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
Molaridade: é a quantidade de mols de soluto presente em cada litro de
solução.
Fração molar: é a relação entre o número de mols do soluto (ou de
solvente) e o número de mols da solução.

36. Molalidade: é a relação entre a número de mols do soluto, e a massa
do solvente (em Kg).
• Diluição de soluções;
Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não
alterando a massa do soluto, assim:
m = m1i 1f
C . Vi i = Cf . Vf
ei . V
= ei
. Vf f
• Mistura de soluções;
Em uma mistura de soluções de mesmo soluto, a quantidade de soluto
na solução final é a soma das quantidades dos solutos nas soluções iniciais.
Considerando uma mistura de duas soluções, A e B, temos:
m1A + m1B = m1f
C . VA A + C . VB B = Cf . Vf
e .
VA
+A e .
VB =
eB
. Vf f
Exemplo: mistura-se 50 mL de uma solução de HCl com concentração 3 g/L a
150 mL de uma solução de mesmo soluto e concentração 2 g/L. Qual é
concentração da solução resutante?
CA . VA + CB . VB = Cf . Vf (mas Vf = VA + VB)
3 . 50 + 2 . 150 = Cf . (50 + 150)
450 = Cf . 200

37. Cf = 2,25 g/L
7. TERMOQUÍMICA: ENERGIA INTERNA, ENTALPIA, CALORES DE REAÇÃO
• Energia Interna:
A energia interna U de um sistema é a soma de todas as energias que ele
armazena dentro de si. Essa energia é a responsável pela agitação de seus
átomos ou moléculas. A energia interna de um sistema está diretamente
associada à sua temperatura.
Quando um sistema recebe uma determinada quantidade Q de calor, sofre
um aumento D U de sua energia interna e conseqüentemente um aumento D t
de temperatura. Assim se:
• Entalpia (H):
Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante.
Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a
variação de entalpia (DH) da reação, ou seja, a diferença entre a entalpia final
(soma das entalpias dos produtos) e a entalpia inicial (soma das entalpias dos
reagentes).
DH = Hf – Hi
Reações exotérmicas: liberam calor (DH < 0).
Exemplo:
C(s) + O2 (g) --> CO2 (g) (queima do carvão)
Reações endotérmicas: absorvem calor (DH > 0).
Exemplo:
2H2O(l) --> O2 (g) + 2 H2 (g) (decomposição da água)
• Calor de Reação
Reações exotérmicas
Nas transformações exotérmicas a entalpia dos reagentes é maior que a dos
produtos, havendo liberação de energia.

38. Como Hr > Hp temos que D H = Hp - Hr Þ D H < 0. O calor de reação é negativo,
indicando a saída de calor do sistema. Esta situação é representada
graficamente a seguir:
Reações endotérmicas
Nas transformações endotérmicas a entalpia dos reagentes é menor que a
dos produtos, tendo ocorrido absorção de energia. Como Hr < Hp temos que D
H > 0. O calor de reação é positivo, indicando a entrada de calor ao sistema.
Esta situação é representada graficamente a seguir:
Equações termoquímicas
A equação termoquímica representa a transformação química realizada, a
energia envolvida, as condições de pressão e temperatura e os estados
físicos de reagentes e produtos.
Exemplos:
1o
.) HCl(aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l) D H = -13,8 kcal a 25°C e 1 atm.

39. Segundo a equação, a reação entre 1 mol de ácido clorídrico em solução
aquosa com 1 mol de hidróxido de sódio em solução aquosa produz 1 mol de
cloreto de sódio aquoso e 1 mol de água líquida. A 25°C e 1 atm, a variação
de entalpia é igual a - 13,8 kcal (houve liberação de 13,8 kcal de calor).
2o
.) 2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g) D H = + 92,2 kJ a 25°C e 1 atm.
Neste caso, a 25° C e 1 atm, a decomposição de 2 mols de amônia gasosa
em 1 mol de gás nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio absorve 92,2 kJ de
calor.
Estado Padrão da Termoquímica
O calor envolvido numa reação química depende de vários fatores:
temperatura, pressão, estado físico e variedade alotrópica de reagentes e
produtos, etc.
Assim, a escolha de um conjunto de condições padronizadas serve para evitar
a necessidade de ter sempre que especificar as condições para as quais as
entalpias estão registradas e permitir comparações entre os calores de reação
de diversas transformações.
Em Termoquímica, o estado padrão refere-se às seguintes condições:
temperatura 25°C ou
298 K
pressão 1 atm
As reações em que tanto os produtos quanto os reagentes estão no estado
padrão têm seu calor de reação indicado por D H0
. Exemplo:
C(grafite) + O2(g) ® CO2(g) D H0
= -94,1 kcal
Caso a reação ocorra em outras condições, o calor desenvolvido seria
diferente.
Muitas vezes, as condições não são citadas. Neste caso, fica subentendido
que as condições do estado padrão são obedecidas. Porém, se alguma
condição for diferente da padrão, torna-se obrigatório citá-lo.
8. CONCEITO DE PH, HIDRÓLISE E SOLUÇÃO TAMPÃO: APLICAÇÕES
• Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH);
Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH): escala
para as medidas de acidez e basicidade das soluções que evitam o uso dos
expoentes negativos das concentrações.

40. pH = – log [H+
] pOH = – log [OH–
]
pH + pOH = 14 (a 25 ºC)
Para soluções ácidas: pH < 7 e pOH > 7
Para soluções básicas: pH > 7 e pOH < 7
Para soluções neutras: pH = pOH = 7
• Hidrólise : reação química que envolve água. A água pode reagir com muitas
substâncias e transformá-las em outras. A hidrólise de ésteres produz ácido
carboxílico e álcool.
• Solução tampão
é aquela que resiste a grandes variações de pH, quando a ela adicionamos um
ácido ou uma base.Uma solução tampão mantém o pH aproximadamente
constante quando a ela são adicionados íons H+
ou íons OH-
.
As soluções tampão têm grande importância biológica.
-
, responsáveis pela manutenção doExemplos: HCO3
pH do sangue.
2-
/H2PO4
• Sais de ácidos fracos e bases fortes (como o NaCN) em solução aquosa
dão hidrólise do ânion.
A solução aquosa é básica:
¬ HA + OH-
A-
+ H2O
®
• Sais de ácidos fortes e bases fracas (como o NH4Cl) em solução aquosa
dão hidrólise do cátion.
A solução aquosa é ácida:
¬ BOH + H+
B+
+ H2O
®
• Sais de ácidos fracos e bases fracas (como o CH3-COONH4) em solução
aquosa dão hidrólise do ânion e do cátion.
A solução aquosa será ácida se o Ka for maior que o Kb; caso contrário,
será básica.
• Ânions de ácidos fortes e cátions de bases fortes não dão hidrólise.
Portanto os sais de ácidos fortes e bases fortes (como o NaCl) não dão
hidrólise e a solução aquosa é neutra.
9. ESTUDO DO ÁTOMO DE CARBONO(C)

41. Tipos de Carbono;
A – Carbono Primário (P): é o carbono que se liga a no máximo 1 outro átomo de
carbono.
B – Carbono Secundário (S): é o carbono que se liga a 2 outros átomos de
carbono.
C – Carbono Terciário (T): é o carbono que se liga a 3 outros átomos de carbono.
D – Carbono Quaternário (Q): é o carbono que se liga a 4 outros átomos de
carbono.
10. ESTUDO DAS CADEIAS DE CARBONO
• Quanto ao fechamento;
A – Cadeia Aberta, Acíclica ou Alifática: os átomos de carbono não formam
ciclos.
B – Cadeia Fechada ou Cíclica: os átomos de carbono formam ciclos.
Exemplos:
• Quanto à disposição dos átomos de carbono;
A – Cadeia Normal: é toda cadeia que apresenta carbonos primários e
secundários.
B – Cadeia Ramificada: é a aquela que apresenta pelo menos 1 carbono
terciário ou quaternário.
Exemplos:

42. • Quanto à ligação entre os átomos de carbono;
A – Cadeia Saturada: é aquela em que os átomos de carbono se ligam
somente por ligações simples.
B – Cadeia Insaturada: é aquela em que pelo menos 2 átomos de carbono
se ligam por ligações duplas ou triplas.
Exemplos:

43. • Quanto à Natureza dos átomos de carbono;
A – Cadeia Homogênea: é aquela que não apresenta átomos diferentes de
carbono intercalados na cadeia, ou seja, não apresentam heteroátomo.
B – Cadeia Heterogênea: é aquela que apresenta átomos diferentes de
carbono intercalados na cadeia, ou seja, apresentam heteroátomo.
C – Cadeia Homocíclica: é toda cadeia cíclica que não apresenta átomos
diferentes de carbono entre os carbonos do ciclo.
D – Cadeia Heterocíclica: é toda cadeia cíclica que apresenta o
heteroátomo no ciclo.
Exemplos:

44. 11. ESTUDO DOS ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
A acidez e a basicidade das soluções podem ser evidenciadas pelas
concentrações de H+
(ACIDEZ) e OH-
(BASICIDADE).
A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:
A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a
condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:
"ÁCIDO é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+,
como único tipo de cátion."
HCl H+
+ Cl–
"BASE é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons
hidróxido como único tipo de ânion."
NaOH Na+
+OH –
Observações:
Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois
há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.
As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio
Me+
(OH) –
No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado
fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos.
Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções
aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+
A teoria de Bronsted – Lowry

45. Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida
para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)
Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.
Base= qualquer espécie química que aceita prótons.
HBr + HOH H3O+
+ Br –
Ácido Base
Outro exemplo:
O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry
NH4
+
NH3 + H+
O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted-
Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.
A teoria de Lewis
Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base,
ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que
recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par
de elétrons para a ligação.
Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.
Base: toda espécie química que doa par de elétrons.
Exemplo:
:NH3 + HOH [ H3N:H ] +
+ OH –
+
base ácido NH 4
O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+
da água.
A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.
SAL DE ARRHENIUS - Composto resultante da neutralização de um ácido por uma
base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e
um ânion proveniente de um ácido.

46. Representação: Nitrato de sódio (NaNO3), Carbonato de sódio (Na2CO3),
Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Fluoreto de sódio (NaF), Sulfato de cálcio
(CaSO4).
ÓXIDO Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo
Representação: ExOy, CaO, CO2, CO, SO2.
BOA SORTE!!!
MÓDULO IV – CONHECIMENTOS TÉCNICOS
01. Manutenção Corretiva e Preventiva
01.1. Manutenção Corretiva
Conceito: é a manutenção que ocorre a atuação para a correção de falha
ou do desempenho menor que o esperado.
Ao atuar em um equipamento que apresenta um defeito ou um desempenho
menor do que o esperado estamos realizando uma manutenção corretiva.
O principal objetivo da manutenção corretiva é corrigir ou restaurar as
condições de funcionamento do equipamento ou sistema. A manutenção corretiva
pode ser dividida em duas classes:
Manutenção corretiva não planejda;
Manutenção corretiva planejada.

47. Manutenção corretiva não planejada: caracteriza-se pela atuação da
manutenção em um fato já ocorrido, seja este uma falha ou um desempenho
menor que o esperado. Não há tempo para preparação do serviço.
A manutenção corretiva não planejada implica em altos custos, pois a quebra
inesperada pode acarretar perda da produção, perdas da produção, perdas da
qualidade do produto e elevados custos indiretos de manutenção.
Manutenção corretiva planejada: caracteriza-se pelo correção do
desempenho menor que o esperado ou da falha por decisão gerencial, isto é, pela
atuação em função do acompanhamento preditivo ( manutenção com base no
estado do equipamento, ou seja, predizer as condições do equipamento ) ou pela
decisão de operara até a quebra.
Um trabalho planejado é sempre mais barato, mais rápido e mais seguro do
que um trabalho não planejado e será sempre de melhor qualidade. A
característica principal da manutenção planejada é função da qualidade da
informação fornecida pelo acompanhamento do equipamento. Nesse caso, o
papel do operador é importantíssimo na observação do problema e no relato da
anomalia.
Mesmo que a decisão gerencial seja deixar o equipamento funcionar até a
quebra, essa é uma decisão com conhecimento de causa e algum planejamento
pode ser feito antes da falha ocorrer. Por exemplo, substituir o equipamento por
outro idêntico, ter um kit de reparo rápido, preparar o posto de trabalho com
dispositivos e facilidades, etc.
01.2. Manutenção Preventiva
Conceito: Caracteriza-se por adotar um política inversa ao da manutenção
corretiva, a manutenção preventiva procura evitar a ocorrência de falhas, ou seja,
procura prevenir. Em determinados setores, como a aviação, a adoção de
manutenção preventiva é imperativa para determinados sistemas ou
componentes, pois o fator segurança se sobrepõe aos demais.
Os seguintes fatores devem ser levados em consideração para adoção de
uma política de manutenção preventiva:
aspectos relacionados com a segurança pessoal ou da instalação que
tornam obrigatório a intervenção, normalmente para a substituição de
componentes;
por oportunidade, em equipamentos críticos de difícil liberação
operacional;
riscos de agressão ao meio ambiente; e
em sistemas complexos e/ou de operação contínua. Ex.: petrolíferas,
petroquímicas, siderúrgicas, indústrias automobilísticas, etc.
A manutenção preventiva será tanto mais conveniente quanto:

48. maior a simplicidade da reposição;
mais altos forem os custos de falhas;
mais as falhas prejudicarem a produção; e
maiores forem as implicações de falhas na segurança pessoal e
operacional.
Se, por um lado, a manutenção preventiva proporciona um conhecimento prévio das
ações, permitindo uma boa condição de gerenciamento das atividades e
nivelamento de recursos, além de previsibilidade de consumo de materiais e
sobressalente; por outro lado, promove, via de regra, a retirada do equipamento ou
sistema de operação para a execução dos serviços programados.
02. Motores Elétricos
Definição: equipamento destinado a transformar energia elétrica em energia
mecânica ( energia de movimento ).
02.1. Classificação quanto ao tipo de alimentação
02.1.1. Motores de Corrente Contínua
São motores que normalmente têm um custo elevado, se comparado a um
motor de corrente alternada de mesma potência. Além disso, esse tipo de motor
exige a disponibilidade de uma fonte de corrente contínua para a sua alimentação.
Seu uso é justificado quando empregado em sistemas de controle de acionamento
em que são necessários motores de fácil variação de velocidade.
Veja o esquema abaixo:
Excitação independente

49. Corrente Contínua Série
Auto-excitação Paralelo
Composto
02.1.2. Motores de Corrente Alternada
São motores que funcionam alimentados por corrente alternada.
São dos tipos: Síncrono e Assíncrono ( indução )
O motor síncrono funciona com velocidade fixa, é um equipamento caro, se
comparado com outros de mesma potência e, por isso, é utilizado apenas para
acionamento de cargas de grandes potências. O motor assíncrono ou de indução
tem grande aplicação nas indústrias, principalmente nas refinarias.
Tipo Universal
Monofásico Anel em curto
Rotor Gaiola
Corrente Alternada
Síncrono
Fase Auxiliar
Trifásico Rotor Tipo Gaiola
Assíncronos
( Indução ) Rotor Tipo Enrolado
Observação: para efeito de estudo e importância será analisado somente os
motores de corrente alternada trifásica., pois são os mais utilizados em um
sistema industrial
02.2. Motores Síncronos
Motores que possuem como característica o funcionamento em que apresentam
velocidade que depende da freqüência da rede que os alimenta,
independentemente da carga.
Os motores síncronos são alternadores que funcionam como motores. Sua
velocidade, em número de rotações por minuto, é expressa pela fórmula abaixo:
n =
120
x f
p
onde: n = freqüência
f = freqüência
p = número de pólos do motor

50. Vantagens:
único motor elétrico que tem velocidade constante tanto a vazio como
com carga, considerando-se que a freqüência de suprimento seja
constante;
para velocidade síncrona com deslizamento igual a zero
independentemente tanto da carga como da tensão;
emprego combinado como motor e como refazedor, para melhorar o
fator de potência de toda a instalação a que está ligado.
Desvantagens:
O emprego de corrente contínua para sua excitação. Havendo qualquer
perturbação no sistema, o motor poderá sair de sincronismo, causando a
sua parada ( enquanto o motor assíncrono continuará a girar). Por sua vez, o
controle e automatização de um motor síncrono não são tão simples
como os de motor assíncrono.
Aplicação
Aplica-se como gerador, na correção do fator de potência, nos
compressores, laminadores, sopradores e conversores de freqüência.
02.3. Motores Assíncronos ou de Indução
Princípio de Funcionamento
Uma corrente elétrica, ao percorrer uma bobina, cria um campo magnético
dirigido conforme o eixo da bobina, sendo seu valor proporcional ao da corrente.
Quando um enrolamento trifásico de um motor de indução é submetido a
correntes alternadas defasadas de 120o
( graus ), cria-se em cada bobina um
campo magnético também alternado. Pode-se provar que o campo magnético
resultante do efeito dos três campos estabelecidos nas bobinas do estator tem
valor constante e é girante, isto é, sua direção varia angularmente no tempo.

51. onde:
Esse campo magnético H induz uma corrente nas barras do rotor que, por
sua vez, gera um campo magnético que se opõe ao campo H. Desta forma, é
estabelecida uma força de repulsão entre o campo H do estator e o campo gerado
por ele no rotor. Como o campo H é girante, essa força também gira, provocando o
arraste do rotor.
Vantagens
é relativamente simples;
tem construção robusta;
apresenta adaptação perfeita ao trabalho, á velocidade constante;
fácil montagem e manutenção;
tem manutenção de custo desprezível, apresentando dois pontos de
desgastes: os dos mancais;
rotor não tem destruição, o estator é bastante simples e impede as
centelhas durante o funcionamento; suporta altas sobrecargas.
Desvantagens
O motor assíncrono, a intensidade da corrente para dar a partida,
necessária á plena tensão, provoca uma indesejável queda de tensão no
sistema.
Aplicação
O motor de indução trifásico tipo gaiola é o mais utilizado nas indústrias,
por causa da sua simplicidade, construção robusta e baixo custo de fabricação.
Nas indústrias onde são processadas as substâncias de caráter explosivo,
devem ser utilizados motores que não provoquem centelhamento.
Vida útil do motor

52. Sendo o motor de indução uma máquina robusta e de construção simples,
sua vida útil depende quase exclusivamente da vida útil da isolação dos
enrolamentos. Esta é afetada por muitos fatores, o mais importante é, sem
dúvida a temperatura de trabalho dos materiais isolantes empregados. Um
aumento de 8 a 10 graus na temperatura da isolação reduz sua vida útil pela
metade.
03. Segurança no Trabalho
03.1. Equipamentos de Proteção Individual ( EPI )
Os EPI’s são equipamentos de uso pessoal, cujo objetivo é a proteção do
trabalhador, ou seja, todo dispositivo de segurança para uso individual, destinado a
proteger a integridade física de seu usuário de modo a evitar ou atenuar lesões no
exercício de suas funções, quando as medidas de ordem geral não oferecem
completa proteção contra os riscos de acidentes e danos à saúde do empregado.
Objetivos dos EPI’s:
proteger adequadamente;
serem resistentes;
serem práticos;
serem confortáveis, sempre que possível.
Os EPI’s são divididos em dois grupos:
Grupo I – EPI’s de uso permanente: são equipamentos recebidos pelos
empregados, para o exercício de determinadas funções, de uso pessoal,
exclusivo e permanente. Ex.: capacete, óculos de segurança, botas e
protetor auricular.
Grupo II – EPI’s de uso temporário: são os equipamentos necessários
para a realização eventual de trabalhos sobre condições de risco e que
devem ser devolvidos após o término do trabalho. Ex.: mangueiras de
incêndio, extintor e máscara com filtros.
Responsabilidades da Empresa:
tornar obrigatório o uso do equipamento;
substituir imediatamente o equipamento quando for danificado ou
extraviado;
responsabilizar-se pela sua higienização e manutenção periódica;
comunicar ao Ministério do trabalho qualquer anormalidade observada
no EPI.
Obrigações do Empregado:

53. usar o equipamento apenas para a finalidade a que se destina;
responsabilizar-se pela guarda e conservação do equipamento;
comunicar à empresa, qualquer alteração que o torne impróprio para o
uso.
Obrigações do Fabricante e/ou Importador:
comercializar ou colocar à venda somente o equipamento que tiver
certificado de aprovação – CA, do Ministério do trabalho;
renovar o certificado de aprovação – CA, o certificado de registro de
fabricante – CRF e o certificado de registro importador CRI, quando
estiver vencido o prazo de validade estipulado pelo Ministério do
Trabalho;
requerer novo CA quando houver alteração das especificações do
equipamento aprovado.
Os principais tipos de EPI’s individuais são:
a) equipamentos para proteção da cabeça: bonés, redes, gorros ( apenas
para o couro cabeludo ) e capacetes de segurança com aba inteira ou
frontal, que podem ser de plástico, de fibra de vidro ( para proteção do
crânio );
b) equipamentos de proteção visual e facial: destinados à proteção de
olhos e da face, contra lesões ocasionadas por: partículas, vapores de
produtos químicos e radiações luminosas intensas. São eles:
óculos de segurança contra impacto de partículas sólidas ( óculos
para soldagem e trabalhos de corte a quente );
óculos de segurança com visão ampla contra partículas líquidas;
óculos com lentes filtrantes.
c) equipamentos de proteção para ouvidos: utilizados em trabalhos
realizados em locais em que o nível de ruído seja superior aos limites
de tolerância estabelecidos na NR-15
d) equipamentos para proteção do tronco e membros superiores /
inferiores: utilizados em áreas onde exista o risco de contaminação por
produtos químicos, locais onde haja o perigo de impacto e penetração
de objetos que caem, locais de baixa temperatura e onde há risco de
queimaduras e principalmente onde existir risco de cortes e atrito, tais
como no manuseio de chapas com arestas cortantes, para trabalhos
quente ou manuseio de produtos químicos. São eles:
avental com mangas ou casaco com mangas: utilizado por soldador
para trabalhos com maçarico e oxi-acetileno;
avental de PVC: utilizado no manuseio de produtos químicos e na
limpeza de permutadores, tanques, tubulações, etc;

54. avental de lona: utilizado com trabalhos e seco e com provável risco
de pegar fogo, e contra riscos de cortes e atritos;
casaco de proteção térmica ou avental de amianto: utilizado para
trabalho em altas temperaturas;
luvas de proteção de vaqueta: utilizadas em todos os serviços
rotineiros, como abrir e fechar válvulas, apertar parafusos, etc;
luvas de PVC: utilizadas no manuseio de produtos químicos, coleta
de amostras, etc.
calças de PVC: utilizadas no manuseio de produtos químicos;
perneiras: protege pernas de riscos de origens mecânicas, como no
manuseio de chapas grandes com arestas cortantes e atritos;
botas ou sapatos de segurança: protege os pés e são usados em
serviços rotineiros;
botas de PVC: impermeabilizam os pés, pernas e coxas em locais
úmidos, lamacentos ou encharcados, que contenham agentes
químicos e abrasivos.
chancas e caneleiras: usadas em riscos d origem térmica e radiação
perigosas.
e) equipamentos de proteção respiratória:
máscara contra poeira: utilizadas contra partículas sólidas e deve
ser substituída diariamente ou imediatamente quando houver
dificuldade de respiração.
máscara com filtros químicos: confeccionadas com carvão ativado,
necessitam de ar por compressores, cilindros de ar comprimido ou
ventoinhas. Deve-se sempre verificar se o filtro para proteção do
contaminante presente. Após o uso devem ser higienizadas e o filtro
deve ser vedado após o uso da máscara.
máscara com suprimento de ar: protege o nariz e a boca, sendo
máscaras faciais ou semifaciais. São fabricadas com filtros
purificadores de ar, filtros mecânicos ou algodão.
f) equipamentos de proteção especiais:
cintos de segurança que podem ser de três tipos: cinturão com
talabartes que permitem a utilização de acessórios, tais como:
bolsas, porta-ferramentas, sustentação estática, cinturão com
cordas ( suspensórios ou tipo pára-quedista ) para sustentação
dinâmica ou cadeiras suspensas para trabalhos com deslocamento
vertical.
Dispositivos de trava quedas: o cinto de segurança pode ser
reforçado com correias reguláveis por meio de fivelas, que têm

55. finalidade de distribuir a força do impacto em caso de queda ( trava
de segurança ) e corda ( confeccionada em náilon
cânhamo ou sisal ).
Proteção para a pele: na proteção da pele devem ser utilizados
cremes de proteção para neutralizar a absorção dos agentes
químicos da pele.
03.1. Equipamentos de Proteção Coletiva ( EPC )
São equipamentos de proteção coletiva, que são instalados nos ambientes de trabalho
com objetivo de proteger os trabalhadores que exercem suas funções naquele local. São
dispositivos de segurança para uso coletivo, destinados a proteger a integridade física
dos que ali exercem sua atividades. São eles que neutralizam ou atenuam o risco na
fonte, ou seja, no lugar em que ele se manifesta, citamos os mais utilizados:
sistemas de isolamento de operações ruidosas;
exaustores: de poeira, vapores e gases nocivos;
dispositivos de proteção em escadas, corredores, etc;
hidrantes, mangueiras e extintores para combate a incêndio;
chuveiros de emergência;
lava-olhos;
placas de aviso;
fusíveis de disjuntores;
guardas de proteção de máquinas
03.2. Noções de segurança de trabalho
Segurança do Trabalho
É o conjunto de medidas técnicas, médicas e educacionais, empregadas para prevenir
acidentes, quer eliminando condições inseguras do ambiente de trabalho, quer
instruindo ou convencionando pessoas na implantação de práticas preventivas.
Acidente do Trabalho
É o que ocorre pelo exercício do trabalho, a serviço da empresa, provocando lesão
corporal ou perturbação funcional, que cause a morte, ou perda, ou redução
permanente ou temporária, da capacidade para o trabalho.
Acidente de Trajeto
Fica caracterizado como acidente de trabalho também aquele que ocorra na ida ou na
volta do trabalho, ou o ocorrido no mesmo trajeto quando o trabalhador efetua as
refeições na sua residência. Deixa de caracterizar-se o acidente quando o trabalhador
tenha por vontade própria, interrompido ou alterado o trajeto normal.
Doença Profissional É a produzida ou desencadeada pelo exercício do trabalho
peculiar à determinada atividade e constante da respectiva relação elaborada pelo
Ministério do Trabalho e Emprego e o da Previdência Social. Ex: Saturnismo (
intoxicação provocada pelo chumbo) e Silicose ( sílica ).
Doença do Trabalho
É a adquirida ou desencadeada em função de condições especiais em que o trabalho

56. é realizado e com ele se relacione diretamente (também constante da relação
supracitada). Ex: Disacusia ( surdez ) em trabalho realizado em local extremamente
ruidoso.
Incidente
No conceito prevencionista é todo acidente sem lesão física, sendo que esta
conceituação permite a análise de todos os acidentes ocorridos, para que possamos
descobrir as verdadeiras causas e as conseqüentes medidas de prevenção.
Causas do Acidente do Trabalho
Em um passado não muito distante, a responsabilidade do acidente do trabalho era
colocada muito mais nos trabalhadores através dos atos inseguros, essa tendência
acabou criando uma "consciência culposa" nos mesmos, sendo que era tendência a
negligência, o descuido, a facilitação e o excesso de confiança serem apontados como
causas dos acidentes.
Atualmente com o avanço e a socialização das técnicas prevencionistas, o que
queremos é apurar quais são as verdadeiras causas e não os culpados pelos
acidentes do trabalho, portanto, não é que não exista o ato inseguro e a condição
insegura, o que precisamos é compreendê-los melhor.
ƒ Condição insegura
É a condição do meio ambiente de trabalho, que causou o acidente, ou
contribuiu para a sua ocorrência.
ƒ Fator pessoal de insegurança
É causa relativa ao comportamento humano, que propicia a ocorrência de
acidentes. Ex: Doença na família, excesso de horas extras, problemas
conjugais, etc.
Comunicação de Acidente do Trabalho (CAT)
A Lei nº8.213/91 determina no seu artigo 22 que todo acidente de trabalho ou doença
profissional deverá ser comunicado pela empresa ao INSS, sob pena de multa em caso
de omissão.
Tipos de CAT
a) CAT inicial - acidente do trabalho, típico ou de trajeto, ou doença profissional
ou do trabalho.
b) CAT reabertura - reinício de tratamento ou afastamento por agravamento de
lesão de acidente do trabalho ou doença profissional ou do trabalho, já
comunicado anteriormente ao INSS.
c) CAT comunicação de óbito - falecimento decorrente de acidente ou doença
profissional ou do trabalho, ocorrido após a emissão da CAT inicial.
A comunicação em epígrafe deverá ser feita ao INSS, em 24 horas úteis, em
seis vias, com a seguinte destinação:

57. 1) ao INSS
2) à empresa
3) ao segurado ou dependente
4) ao sindicato de classe do trabalhador
5) ao Sistema Único de Saúde (SUS)
6) à Delegacia Regional do Trabalho
Técnicas de Investigação de acidentes
A quem interessa a prevenção de acidentes?
1) Ao trabalhador
ƒ assegura qualidade de vida
ƒ evita perda de rendimentos
ƒ mantém sua auto-estima
ƒ trabalho como prazer, alegria, motivação para vida
2) Ao empregador
ƒ ganhos de produtividade
ƒ preservação da imagem da empresa perante à comunidade
ƒ redução dos custos diretos e indiretos
ƒ diminuição de litígios trabalhistas
ƒ menor rotatividade da mão-de-obra
3) A sociedade/governo
ƒ menores encargos previdenciários
ƒ imagem positiva da nação perante organismos internacionais
ƒ valorização do ser humano por meio de políticas públicas
ƒ diminuição do "Custo Brasil"
A prevenção de acidentes deve obedecer a um processo dinâmico e constante
que se caracterize por ações efetivamente prevencionistas que devem ser
tomadas no sentido de evitar, eliminar, controlar ou impedir a evolução e
consolidação dos riscos no ambiente de trabalho.
A cuidadosa investigação de um acidente oferece elementos valiosos para a
análise que deve ser feita, concluindo-se sobre suas causas e suas
conseqüências.
A análise dos acidentes fornece dados que se acumulam e possibilitam uma
visão mais correta sobre as condições de trabalho nas empresas, com
indicações sobre os tipos de acidentes mais comuns, as causas mais atuantes, a
gravidade das conseqüências e os setores que necessitam de maior atenção do
SESMT e da CIPA.
Passos a serem seguidos:
01) Levantar os fatos, fazendo pesquisa no local do acidente e entrevistas com
as pessoas envolvidas.
02) Ordenar os fatos e não fazer prejulgamentos.
03) Identificar as causas, sem querer achar um culpado.
04) Definir as medidas preventivas que visem eliminar o risco identificado.
A realidade demonstra que a melhor maneira de evitar acidentes é praticar a

58. prevenção, a análise de acidentes estruturada em fatos reais, com a
participação efetiva de todos os envolvidos, proposição de medidas viáveis e
consensuais para evitar a reincidência constituem-se em uma arma valiosa na
prevenção de acidentes quer de ordem pessoal, quer de ordem material.
Investigar um acidente é reconstituir o ocorrido através dos vestígios
encontrados no local e através dos dados coletados nas indagações feitas
junto aos elementos diretamente envolvidos com o acidente.
Após as providências imediatas (socorro ao acidentado e marcha normal do
processo), iniciar imediatamente, no próprio local do evento, a investigação do
acidente que deve ser feita por todos os envolvidos na análise e deve
necessariamente ser realizada no local do evento.
A investigação deve ser a mais completa possível e não omitir os seguintes
aspectos:
ƒ Tarefa no momento do acidente;
ƒ Descrição do acidente;
ƒ Equipamentos envolvidos;
ƒ Ferramentas utilizadas;
ƒ EPI's utilizados;
ƒ Produtos envolvidos;
ƒ Tipo de acidente;
ƒ Fator pessoal.
04. Metrologia e Terminologia Importantes
04.1. Definição ( Terminologia – VIM 2.2 )
Metrologia é a ciência que trata das medição, tratando de seus aspectos
teóricos e práticos, incluindo a incerteza, em todos os campos da ciência ou da
tecnologia.
04.2. Medição
Medição é um conjunto de operações com o objetivo de determinar um valor
de uma
grandeza. As operações podem ser feitas manualmente ou automaticamente.
04.2.1. Tipos de medidas e medições
A partir da noção de que fundamentalmente medir é comparar, tem-se
que uma medida pode ser obtida por dois métodos distintos:
04.2.1.1. Medição por comparação DIRETA
Compara-se o objeto da medida com uma escala conveniente, obtendo-
se um resultado em valor absoluto e unidade coerente. Por exemplo:
medição da distância entre dois traços utilizando-se uma régua graduada.

59. 04.2.1.2. Medição por comparação INDIRETA
Compara-se o objeto da medida com um padrão de mesma natureza ou
propriedade, inferindo sobre as características medidas/verificadas. Por
exemplo, medições/controle de peças com calibradores passa-não-
passa; utilização de relógios comparadores.
Na prática, normalmente, simplifica-se os termos acima definidos. Assim,
encontramos usualmente "medida direta" e "medição por comparação" ou
"medição indireta".
04.2.1.3. Critérios de escolha
A passagem de medição direta para indireta pode, em geral, ser
associada a dois fatos:
- Tempo necessário para executar a medição;
- Necessidade de resolução ou precisão incompatíveis com a dimensão
a ser medida (com instrumentos de medição direta), por exemplo: 50 mm
com 0,1 (um) de precisão
04.2.1.4. Exatidão e precisão
A exatidão é proporcional a diferença entre um valor observado e o valor
de referência.
Normalmente, o valor observado é a média de diversos valores
individuais.
A precisão é proporcional a diferença entre si dos valores observados
para obter-se uma medida. Assim, quanto maior a concordância entre os
valores individuais de um conjunto de medidas maior é a precisão.
04.3. Princípio de medição ( Terminologia – VIM 2.3 )
Princípio é a base científica de uma medição.
Exemplos:
1. efeito termelétrico aplicado à medição de temperatura;
2. efeito Josephson aplicado à medição de diferença de potencial elétrico;
3. efeito Doppler aplicado à medição de velocidade ou de vazão;
4. efeito Raman aplicado à medição do número de onda de vibrações
moleculares.
04.4. Método de medição ( Terminologia – VIM 2.4 )
Método é a seqüência lógica de operações, descrita genericamente, usada
para fazer medições. Os métodos de medição podem ser qualificados em vários
modos, tais como:
1. direto

60. 2. substituição
3. comparação ou balanço de nulo
04.5. Procedimento de medição ( Terminologia – VIM 2.5 )
Procedimento é um conjunto de operações, descrito especificamente e
usado para fazer medições particulares de acordo com um dado método
Um procedimento de medição é usualmente registrado no documento que é
geralmente chamado de procedimento de medição (ou um método de medição) e é
usualmente em detalhe suficiente para possibilitar um operador fazer uma
medição sem informação adicional.
04.6. Mensurando (mensurando) ( Terminologia – VIM 2.6 )
Mensurando é o objeto da medição ou a grandeza particular sujeita à
medição. Por exemplo -pressão de vapor de uma dada amostra de água a 20 o
C.
A especificação de um mensurando pode requerer declaração acerca de
grandezas como tempo, temperatura e pressão.
04.7. Grandeza de influência ( Terminologia – VIM 2.7 )
medição.
É a grandeza que não é o mensurando mas que afeta o resultado da
Exemplos
1. temperatura de um micrômetro usado para medir comprimento
2. freqüência na medição da amplitude de uma diferença de potencial
elétrica alternada.
3. concentração de bilirubin na medição de concentração de hemoglobina
em uma amostra de plasma sangüíneo do homem.
4. A grandeza de influência inclui valores associados com padrões de
medição, materiais de referência e dados de referência dos quais o
resultado de uma medição pode depender, bem
04.8. Grandeza de modificação
É a grandeza que não é o mensurando mas que afeta o resultado da
medição, alterando o seu valor justo na medição, diretamente no elemento
sensor. Exemplos:
1. temperatura e pressão na medição da vazão volumétrica de gás. Como
o volume
depende da pressão e da temperatura do gás, estas variáveis modificam o valor
medido da vazão volumétrica do gás.
Como a
2. densidade na medição de nível de líquido através da pressão diferencial.
pressão diferencial exercida pela coluna líquida depende da densidade do
líquido, aceleração da gravidade e da altura do líquido, o nível é modificado pela
densidade.

61. A modificação pode ser eliminada ou diminuída através da
compensação da medição, quando se fazem as medições que afetam a
variável medida e o cálculo matemático para eliminar a modificação. Por
exemplo, na medição de nível de líquido com densidade variável através da
pressão diferencial, medem-se a pressão diferencial e a densidade do líquido e
aplicam-se os dois sinais a um divisor de sinais. A saída do divisor é
proporcional apenas ao nível.
04.9. Instrumentos de Medição ( Terminologia – VIM 4.1 )
Há muitos termos empregados para descrever os artefatos utilizados nas
medições.
Eles não são mutuamente excludentes. Alguns são precisos outros são
ambíguos, alguns são genéricos outros são específicos, alguns são usados
por técnicos, outros por leigos. Os principais nomes são:
1. elemento
2. componente
3. parte
4. transdutor de medição
5. dispositivo de medição
6. medidor
7. instrumento de medição
8. aparelho
9. equipamento
10. malha de medição
11. instalação de medição
12. sistema de medição
Em Instrumentação, uma malha de medição é constituída dos seguintes
componentes, que podem estar fisicamente separados ou alojados em um único
invólucro:
1. sensor
2. condicionador
3. display
04.9.1. Instrumentos de Medição ( Conceito )
Dispositivo utilizado para realizar uma medição, isolado ou em
conjunto com outros dispositivos complementares.
04.9.2. Medida materializada (material measure)
Dispositivo destinado a reproduzir ou fornecer, de maneira
constante durante seu uso, um ou mais valores conhecidos e confiáveis de
uma dada grandeza. É também chamado material de referência
certificado.
Exemplos:
graduada)
1. Massa padrão
2. Bloco padrão de comprimento
3. Medida de volume (de um ou vários valores, com ou sem escala