nube electronica

1. QUIMICA
Docente : Sherry Reyes
TEMA: NUBE
ELECTRONICA

2. NUMEROS CUANTICOS
Recordemos que gracias a la aparición de orbitas
elípticas , se puede determinar con una mayor exactitud
la ubicación del e- .
Son un conjunto de números que
describen toda la información del e-
¿Qué son?
e-

3. ¿Cómo podemos ubicar a un electrón?
Zona
Extranuclear
Niveles Subniveles
Orbitales
(reempes)

4. 1. Numero Cuántico Principal
• Nos indica el NIVEL (TAMAÑO Y LA ENERGIA) donde se encuentra el e-.
(“n”)
Niveles
Capas
• Donde:
n = 1 2 3 4 5 6 7 ……..
C = K L M N O P Q
• Regla General
N° máx. e- (POR NIVEL )= 2𝑛2
N° máx. orbitales (POR NIVEL )= 𝑛2

5. 2. Numero Cuántico Secundario o Azimutal (“l”)
• Nos indica el SUBNIVEL DE ENERGIA donde se encuentra el e-.
SUBNIVEL
“s”  Sharp
“p”  Principal
“d”  Difuso
“f”  Fundamental
SoPa De Fideos
“l”
0
1
2
3
#e- máx.
2e-
6e-
10e-
14e-
• Se cumple:
n = 1 2 3 …….. “n”
l = 0 1 2 ………(n-1)
n > l ≥ m
• Entonces:
• Indica la FORMA del orbital y depende del numero cuántico principal.
• Regla General
N° máx. e- (POR SUBNIVEL )= 2(2 l+1)

6. Forma de los orbitales

7. 3. Numero Cuántico Magnético
s
(“m”)
• Se relaciona con el ORBITAL O REEMPE donde se encuentran los e-
p
d
f
0
1
2
3
0
0
0
0
-1 +1
-1 +1
-1 +1
-2 +2
-2 +2
-3 +3
Orbital
(Como máximo 2e-)
• Se tiene:
m = -l;…0...;+l
m = -3;...0…;+3

8. 4. Numero Cuántico de Spin (“s”)
• Nos indica el SENTIDO DE ROTACIÓN del e-.
- -
ANTIHORARIO HORARI
O
= +1/2 = -1/2
• Nota:
↿⇂ ↿ _
Orbital
Apareado
Orbital
Despareado
Orbital
Vacío

9. ⇂
Notación del e-
6𝑝4
NIVEL
SUBNIVE
L
#e-
• Hallamos los # cuánticos de 6𝑝4
:
n =
l =
m =
6
1
↿ ↿ ↿
m = -1 s = -1/2
• Entonces el juego de números cuánticos para 6𝑝4
será: (6;1;-1;-1/2)
0
-1 +1

10. ¿Qué es? ¿Para que nos sirve?
• DISTRIBUCION/CONFIGURACION : Ordenar , acomodar
■ ELECTRONICA : Electrón
Es la manera ORDENADA de
REPARTIR a los ELECTRONES en
niveles y subniveles.
Reglas
■ Principio de Aufbau
Los e- deben distribuirse en
los niveles y subniveles
teniendo en cuenta la
ENERGIA RELATIVA.
E.R = n +
l
Ejemplo: Ordena de manera creciente a la E,R
6s 4d 7s 5f
6 6 7 8
E.R
Ordenado de forma CRECIENTE : 4d, 6s,7s,5f
■ Regla de Hund (máxima multiplicidad)
Los orbitales tienen que
llenarse lo máximo posible.
(De tal manera que al menos
cada orbital tenga 1e-)
Ejemplo:
p5
↿⇂ ↿⇂ ↿
-1 0 +1

11. ■ Principio de Exclusión de Pauli
No pueden existir 2 o mas #
cuánticos iguales.
Ejemplo:
1s1 1s2
n=
l =
m=
s=
n=
l =
m=
s=
1
0
0
+1/2
1
0
0
-1/2
↿
0
↿⇂
0
■ Regla de Moeller (SERRUCHO)
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , 4f14 , 5d10 , 6p6 , 7s2 , 5f14 , 6d10 , 7p6
si Soy
peruano
Soy
peruano
Soy del
Perú
Soy del
Perú
Soy fuerza del
Perú
Soy fuerza del
Perú

12. Configuración
Simplificada o KERNEL
• Es una forma de abreviar la C.E
utilizando a los gases Nobles
(estables)
10
39
𝑁𝑒
18
39
𝐴𝑟
36
39
𝐾𝑟
54
39
𝑋𝑒
86
39
𝑅𝑛
2
39
𝐻𝑒 2s2 ,2p6 ,…..
3s2 , 3p6 ,…..
4s2 , 3d10 , 4p6 ,…..
5s2 , 4d10 , 5p6 ,…..
6s2 , 4f14 , 5d10 ,…..
7s2 , 5f14 ,…..
Configuración de IONES
ANION
CATION
1ero : Se halla el numero de e-
2do : Se realiza la configuración electrónica
1ero : Se realiza la configuración electrónica (#Z)
2do : Se quita los e- del ultimo nivel
16
39
𝑆
-2
26
39
𝐹𝑒
+3
#e- = 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

13. EJERCICIOS
CLAVE C
e-=78
n° = 120
𝑍
56
𝑋
-2
𝑍
56
𝑋
-2
𝑍 + 𝑛1 + 𝑍 + 𝑛2 = 72
𝑛1 + 𝑛2 = 38
𝐴1 + 𝐴2 = 72
𝐴1 + 𝐴2 = 72
38 + 2𝑍 = 72
2𝑍 = 34
𝑍 = 17
CLAVE C

14. 𝑍1
𝐴
𝑋 𝑍2
𝐴
𝑌
𝑍1 + 𝑍2 = 38
𝑛1 + 𝑛2 = 42
A + A = 80
2A = 80
A = 40 CLAVE C
CLAVE D

15. 32
𝐴
𝐺𝑒 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p2
CLAVE A
25
𝐴
𝑀𝑛 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5
CLAVE C

16. 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s1
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6
CLAVE D
F
F
V
CLAVE
N.A
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d4
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d5

17. ?
56
𝐸
v
𝑍1
59
𝑋
+3
𝑍2
59
𝑁𝑖
#e- = 23
27
60
𝐶𝑜33 33
𝑍1 = 26
#e- = 23
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d3
CLAVE A

18. 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s1
CLAVE A
Carga absoluta (1electron) = −1,6x10−19𝐶
Carga absoluta (X electrones) = −8,64x10−18
𝐶
𝑋 =
8,64x10−18
𝐶
1,6x10−19𝐶
𝑋 = 5,4𝑥10
𝑋 = 54 51
56
𝑋
-3
𝑒 −= 54
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p3
CLAVE B

19. Carga absoluta (1electron) = −1,6x10−19
𝐶
Carga absoluta (X electrones) = −1,6x10−18𝐶
𝑋 =
1,6x10−18𝐶
1,6x10−19𝐶
𝑋 = 1𝑥10
𝑋 = 10 13
56
𝑋
+3
𝑒 −= 10
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p1
CLAVE C