Este documento describe la ecuación de Van der Waals y los diferentes tipos de procesos termodinámicos como isotérmicos, isocóricos, isobáricos y adiabáticos. También discute los supuestos del gas ideal y los mecanismos de transferencia de calor como la radiación, convección y conducción.

1. TRABAJO FISICA
Zoel Andre Estrada Muñoz
11002544 AN
21/11/2012

2. •

3. LA ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
•

5. • Las moléculas forman el gas y tiene volumen, por eso ocupan espacio, las moléculas poseen
fuerzas de interacción entre ellas, siendo esencialmente fuerzas atractivas.
Demuestra el comportamiento termodinámico de los gases, no solo en altas temperaturas y
bajas presiones, pero en un dominio más extenso de temperaturas y presiones
nominadamente cuando el gas está próximo de la condensación.

6. • El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes enunciadas por Boyle,
Charles; etc. y el principio de Avogadro. En un intento de comprender porque la relación
PV / T, es constante para todos los gases, los científicos crear un modelo de Gas Ideal.
los supuestos relativos a este son los siguientes:
• Todas las moléculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar.
• Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande.
• Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y en el único caso en que se influyen
unas a otras es cuando chocan.
• Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay
perdida de energía cinética.
• La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera
despreciable por lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
• Las moléculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared del continente o
entre sí antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento.

7. • Proceso isotérmico
• En este proceso no hay cambio en el valor de la temperatura del gas y por lo tanto tampoco
cambia la energía interna. El trabajo realizado es igual al calor que entra o sale del gas.
• W = nRT ln(Vf /Vi )
• Proceso iscocórico
• Un proceso isocórico es aquel que se lleva a cabo a volumen constante. En este procesos no
se realiza trabajo y el calor que fluye es igual al cambio en la energía interna.
• dQ = CV dT
• Proceso isobárico
• Un proceso isobárico se efectúa a presión constante. El trabajo esta dado por:
• W = p(Vf - Vi )
• dQ = Cp dT
• Proceso adiabático
• Los procesos adiabáticos ocurren cuando el flujo de calor del o hacia el sistema a sus
alrededores es cero.
• pV g = cte.

8. ISOBARICO
ISOTERMICO
ISOCORICO
ADIABATICO

9. RADIACION

10. CONVECCION Y CONDUCCION
• Conducción:
Q = kAdT/dx
Q= potencia transferida [watt]
k = conductividad térmica
A =área transversal al ujo de calor
• Convección:
Q= -hAc(T -T1)