1. ALUMINIO
Integrantes: Miguel Cayumil
Luis Núñez
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2. HISTORIA DEL ALUMINIO
 Durante el siglo XIX, la producción era tan costosa que el
aluminio llego a considerarse un material exótico, de
precio orbitado y tan preciado o más que la plata y el
oro.
 En 1889, Karl Bayer patento en procedimiento para
extraer la aluminia u oxido de aluminio a partir de la
bauxita, la roca natural. En 1882 la producción anual
alcanzaba apenas las 2 toneladas, en 1900 alcanzaron
las 6.700 toneladas, en 1939 las 700.000 toneladas,
2.000.000 toneladas en 1943 y va en aumento desde
entonces
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3. EL ALUMINIO
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 El aluminio es un elemento químico, de
símbolo Al y número atómico 13. Se trata
de un metal no ferro magnético.
 El aluminio es el elemento metálico más
abundante en la corteza terrestre; sólo
oxígeno y silicio son más abundantes.
 Es el tercer elemento más común
encontrado en la corteza terrestre. Los
compuestos de aluminio forman el 8% de
la corteza de la tierra y se encuentran
presentes en la mayoría de las rocas, de
la vegetación y de los animales. En
estado natural se encuentra en muchos
silicatos (feldespatos, plagioclasas y
micas). Como metal se extrae
únicamente del mineral conocido con el
nombre de bauxita, por transformación
primero en alúmina mediante el proceso
Bayer y a continuación en aluminio
metálico mediante electrólisis.
Criolita
(Na3AlF6) Feldespato
(Si3O8AlK)
Mica: colores claros
Al Si3O10Al2 (OH)2K,
colores oscuros Al Si3O10Al2
(Mg.Fe)3(OH)2K.
Bauxita (Al2O3 * 2H2O)
Corindón
(Al2O3)

4. CARACTERÍSTICAS ANTOFERAS
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 El aluminio tiene
características anfóteras.
Esto significa que se
disuelve tanto en ácidos
(formando sales de
aluminio) como en bases
fuertes (formando
aluminatos con el anión
[Al(OH)4]-) liberando
hidrógeno.

5. ATRIBUTOS DEL ALUMINIO.
Densidad o peso
específico es de 2700
kg/m3 (2,7 veces la
densidad del agua).
LIGERO
Tiene un punto de
fusión bajo: 660ºC (933
K).
El peso atómico es de
26,9815.
Es de color blanco
brillante.
Buen conductor del
calor y de la
electricidad.
Resistente a la
corrosión, gracias a la
capa de Al2O3 formada.
Abundante en la
naturaleza.
Material fácil y barato
de reciclar.
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6. PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS MECÁNICAS DEL ALUMINIO.
De fácil mecanizado.
Material que forma aleaciones con otros metales
para mejorar las propiedades mecánicas.
Permite la fabricación de piezas por fundición,
forja y extrusión.
Material soldable.
Material blando (Escala de Mohs: 2-3).
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7. El proceso comienza con un lavado
de la bauxita molida con una
solución de soda cáustica a alta
presión y temperatura. Los
minerales de aluminio se disuelven
mientras que los otros
componentes de la bauxita,
principalmente sílice y óxidos de
hierro y titanio permanecen
sólidos y se depositan en el fondo
de un decantador de donde son
retirados.
A continuación se recristaliza el
hidróxido de aluminio de la
solución y se calcina a más de
900ºC para producir una alúmina,
Al2O3, de alta calidad.
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PRODUCCIÓN: 1º “PROCESO DE BAYER”

8. 2º “PROCESO HALL-HÉROULT”…
La etapa final es la reducción del aluminio con el proceso de Hall-Heroult. Se
basa en el principio siguiente: cuando la solución del alúmina se electroliza en la
criolita fundida (Na3AlF6), se produce el aluminio puro . El fondo de la célula de
la reducción sirve como cátodo, y las barras del carbón sumergidas en criolita
sirven como ánodos. El aluminio fundido se deposita bajo solución de la criolita
con 3-5% del alúmina. Durante este proceso, las temperaturas alcanzan 950°C,
considerablemente más arriba que el punto de fusión del metal sí mismo, que
es 660°C.
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9. FIN DE PROCESOS.
 De estos baños se obtiene aluminio metálico en estado
líquido con una pureza entre un 99,5 y un 99,9%,
quedando trazas de hierro y silicio como impurezas
principales.
 El metal se quita de las células de la reducción y se
vierte en moldes cada 24 horas o más.
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10. PRINCIPALES PAÍSES PRODUCTORES DEL ALUMINIO.
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 La producción mundial de
aluminio ha experimentado un
rápido crecimiento, aunque se
estabilizó a partir de 1980. En
1900 esta producción era de
7.300 toneladas, en 1938 de
598.000 toneladas y en 1993
la producción estimada de
aluminio primario era de unos
19 millones de toneladas. Los
principales países productores
son Estados Unidos, la antigua
URSS, Canadá, China y
Australia.

11. EFECTOS AMBIENTALES
 De las regiones del mundo que se han visto afectadas por la
lluvia ácida, están particularmente, Canadá del este, y los
Estados Unidos del noreste. Las concentraciones de aluminio
del agua de superficies han aumentado sobre niveles
naturales. El agua acidificada de los lagos y de las secuencias
también disuelve el aluminio de los sedimentos inferiores. Las
altas concentraciones de aluminio (normal de hasta diez
veces), junto con la alta acidez, han causado muertes masivas
de peces. Todos los lagos en muchas regiones son
desprovistos de vida de peces, y de la variedad de
microorganismos. Una vez que pasa esto, es prácticamente
imposible de restablecer poblaciones de peces, debido a la
química del agua y la ausencia cambiantes de las fuentes del
alimento.
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12. CICLO DE RECICLADO DEL ALUMINIO
• El reciclado de un material es la
única alternativa que existe para
dañar lo menos posible el medio
ambiente y no vernos rodeados de
montones de chatarra y residuos.
• El aluminio es cien por cien
reciclable sin merma de sus
cualidades. El refundido del aluminio
necesita poca energía, requiere sólo
un 5% de la energía necesaria para
producir el metal primario inicial.
• Al aluminio reciclado se le conoce
como aluminio secundario, pero
mantiene las mismas propiedades
que el aluminio primario.
• Durante el año 2002 se produjeron
en España 243.000 toneladas de
aluminio reciclado y en el conjunto
de Europa occidental esta cifra
ascendió a 3,6 millones de
toneladas.
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13. FUNDICIÓN JOFRE
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14. FUNDICIÓN JOFRE
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15. FUNDICIÓN JOFRE
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16. BIBLIOGRAFÍA
 http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/quimica/Alu
minio.htm
 http://www.lenntech.com/espanol/tabla-
peiodica/Al.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio#cite_note-0
 hhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm
 ttp://www.aprendizaje.com.mx/Curso/Proceso1/Temar
io1_IVAlu.html
 www.uam.es/.../Criolita/130.criolita.JPG
 Cotton A. Wilkinson G., “Química Inorgánica
Avanzada”, 4° Edición, 1996, Editorial Limusa S.A
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