Características generales de las velocidades de reacción y aspectos básicos de los catalizadores

2. “ Área de la química que tiene relación con la
rapidez o velocidad con que ocurre una
reacción química”
Energía cinética VELOCIDAD DE
REACCIÓN

3. VELOCIDAD DE REACCIÓN
Reactivos o Reactante Producto
[Producto]
[Reactivos]
“Cambio en la concentración de
un reactivo o producto con V = - Δ[R] o V = Δ[P]
respecto al tiempo” y viene Δt Δt
expresada como M.s -1 (M/s)”

4. V = - d[R] o V = d[P]
dt dt
La transformación de cada molécula de reactante en
producto es un fenómeno independiente
V α [R] → V = k[R]
K = Constante de velocidad
Proporciona una medida directa de la rapidez con la
que se produce la reacción

5. Tres tipos de reacciones químicas:
1.- Reacciones de orden cero: la velocidad de reacción es
independiente de la [R]
velocidad
V α [R] 0 → V = k
concentración

6. Tres tipos de reacciones químicas:
2.- Reacciones de primer orden: la velocidad de la reacción
depende de la [R] 1
velocidad
V α [R] 1 → V = k [R] 1
concentración

7. Tres tipos de reacciones químicas:
2.- Reacciones de segundo orden: la velocidad de la reacción
depende de la [R] 2 o de la [R1][R2]
velocidad
V α [R] 2 → V = k [R] 2 o V = k [R1][R2]
concentración

8. Teoría de las colisiones:
La teoría cinética molecular establece que
las moléculas de los gases chocan
frecuentemente unas con otras.
Dependencia de la
reacción con la [R]
Las reacciones químicas ocurren
V α nº colisiones
como resultado de los choques
entre moléculas de los reactivos s

9. “Para que halla una reacción química, las moléculas
que chocan deben tener una energía cinética total
Se postula: de gran magnitud que las conlleve a superar la
barrera energética que les impida fraccionarse”
Energía cinética > ENERGÍA ACTIVACIÓN

10. Energía de activación:
mínima cantidad de energía que
se requiere para alcanzar estado
de transición
A una energía de
activación más elevada la
reacción química es más
lenta

11. CATALIZADOR: compuesto químico que REDUCE la barrera
de energía, ACELERANDO la velocidad de la reacción
OJO: NO tienen efecto alguno sobre la constante de equilibrio

12. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN:
ΔG 0’ = ΔH 0’ - T ΔS 0’
ΔH 0’= total de energía
T = temperatura
ΔS 0’= disposición o desorden de las moléculas
Los catalizadores reducen la Los catalizadores pueden
energía de activación forzando a unir dos moléculas de
las moléculas de reactantes a un reactantes en la
estado intermediario que se orientación mutua
parezca al estado de transición adecuada aumentando su
pero de MENOR ENERGÍA reactividad.

13. Definición: son, con excepción de un pequeño grupo
de moléculas de RNA catalítico, proteínas que
aceleran las velocidad de las reacciones biológicas.
Características generales:
• Están constituidas por más de 100 aminoácidos
• Disminuyen la energía de activación, facilitando el inicio de una Rx
• Se requieren en cantidades mínimas
• Poseen gran capacidad de Rx

14. Características generales:
• Funcionan en soluciones acuosas en condiciones muy suaves de Rx
• Especificidad
• No alteran el equilibrio de las Rxes
• Pueden ser regulables
• Son capaces de intercambiar diferentes formas de energía
• Mantienen su configuración inicial una vez finalizada la Rx
• Actúan en secuencias organizadas → Sistemas multienzimáticos

15. “Cada molécula enzimática posee una superficie de unión única
denominada SITIO ACTIVO, siendo ésta la porción que se une al
SUSTRATO”
Porción muy pequeña de la enzima
que determina su especificidad

16. Modelos de Interacción Enzima – Sustrato:
1.- Modelo llave-cerradura propuesto por Emil Fisher en 1894:
Este modelo implica rigidez del sitio catalítico

17. Modelos de Interacción Enzima – Sustrato:
2.- Modelo Ajuste Inducido propuesto por Daniel Koshland:
El sustrato induce un cambio conformacional en la enzima