1. Integrantes
García Olivos Ana Lizbeth
Pacheco Cano Abigail
Ramón Hernández Judith
Velasco Cruz Leonardo de Jesús
FISICOQUIMICA M.C. AYALA BAUTISTA E.
CELERINA
INGENIERIA QUIMICA

2. Descenso de la presión de vapor.
Se demuestra
Un soluto con la ley de Pº la presión de
N1 siempre es
disuelto hace Raoul p= pºN1 vapor del
menor que la
descender la solvente puro, P
N1 la fracción unidad, p debe
presión de vapor presión del
molar del ser menor que
del liquido vapor del
solvente. Pº.
solvente. solvente.
N2 la del soluto
La solución de un soluto en un solvente hace descender la
presión de vapor de este ultimo respecto ala del solvente
puro

3. Cuando un soluto no es volátil no contribuye ala presión total de
vapor.
Por lo mismo la ecuación P= PºN1 nos da también la presión de vapor sobre la
solución, que en este caso es debida al solvente solo y siempre menor que Pº
Descenso de ∆P
∆P = Pº-P = Pº-PºN1 ∆P=Pº(1-N1) =PºN2
De acuerdo con la ecuación la disminución de presión de vapor del solvente
depende tanto de la presión de vapor como de la fracción molar se soluto
Si consideramos el descenso relativo
∆P/Pº = (Pº - P)/Pº = N2
de la presión de vapor.

4. Depende solamente de la fracción molar del soluto
y es completamente independiente tanto de la
naturaleza del soluto como del solvente.
Por que depende únicamente de la concentración del soluto.

5. Para calcular la presión de vapor

6. «Aumento del punto de
ebullición de las soluciones»
Es la diferencia entre el los punto de ebullición de la
solución y del solvente para una presión establecida.
Las soluciones que contienen solutos no volátiles
hierven a temperaturas mas elevadas que la del
solvente puro.

7. Diagrama presión-temperatura
AB representa la precisión de
vapor del solvente puro de
función de temperada.
CD La curva de presión de vapor
de temperatura de presión debe
quedar debajo del solvente.
El solvente puede alcanzar la
presión P° a la temperatura To,
la solución debe elevarse a T
mayor que To.

8. El solvente puede alcanzar la presión P° a la temperatura To,
pero la solución debe elevarse a T mayor que T0, antes de
que se alcance la misma presión.
P = presión de vapor de
la solución a T0.
P°= es también la del
solvente puro a la misma
temperatura.
• La solución es
• punto de ebullición de diluida, T no es
la solución, ∆Tb , está
dado por: muy diferente de
•Los puntos E y F quedan To, y de aquí que
sobre la curva de presión
de vapor de la solución. podemos escribir
∆Tb = T - To •« ECUACION DE TT o = T2o
CLAUSIUS-CLAPEYRON

9. • Aplicando la «Ley de
Raoul»
• N2= es la fracción
molar de soluto en
solución.
• El desarrollo de In (1 - N2) en
serie de potencias, da la
expresión siguiente:

10. N2 debe ser pequeño; deben
considerarse despreciables,
podemos escribir - N2 en vez de
In (1 - N2) en la ecuación
Para un solvente dado,
todas las cantidades en el
paréntesis de la
ecuación (11) son
constantes, el término
total.
El aumento del punto de ebullición de una
solución en función del punto de ebullición y calor de
vaporización del solvente, para un solvente dado To y ∆Hv
son constantes, el aumento del punto de ebullición en
soluciones diluidas es proporcional a la fracción molar de
soluto y no es dependiente de la naturaleza del soluto, por
tanto, es una propiedad coligativa.

11. DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
Al enfriar una solución diluida, se alcanza eventualmente una
temperatura en la cual el solvente sólido comienza a
separarse. La temperatura en que comienza tal separación se
conoce como punto de congelación de la solución.
Concepto:
Temperatura en la cual una solución particular se halla en equilibrio con
el solvente sólido.

12. Las soluciones se congelan a temperaturas menores que el
solvente puro. El descenso del punto de congelación de una
solución es, otra vez, una consecuencia directa de la
disminución de la presión de vapor del solvente por el soluto
disuelto.

13. La figura 9-2, en el cual AB es la curva de sublimación
del solvente sólido, mientras que CD es de presión de
vapor del líquido solvente puro. En el punto de
congelación de este último, se hallan en equilibrio la fase
sólida y la líquida y en consecuencia ambas deben
poseer idéntica presión de vapor. El único punto del
diagrama en el cual ambas formas del solvente puro
tienen igual presión de vapor es en B, intersección de AB y CD, y
por tanto To, que corresponde a B, debe ser el punto de
congelación del solvente puro.

14. Kf, denominada constante
crioscópica o de descenso del
punto de congelación molal del
solvente, la depresión del punto
de congelación está determinado
por la concentración del soluto
únicamente y es una propiedad
coligativa.

15. OSMOSIS Y PRESION OSMOTICA
Se llama presión osmótica de la solución a
la presión mecánica que debe aplicarse
sobre la solución para impedir la ósmosis
del solvente hacia la solución a través de
una membrana semipermeable.
La serie de mediciones más
extensa sobre presiones
osmóticas de soluciones
acuosas la realizaron Earl de
Berkeley y Hartley (1906-1909)

16. La figura 9-4 presenta un diagrama esquemático del
aparato usado por Berkeley y Hartley. A es un tubo
poroso sobre cuya cara externa, se ha depositado por
una técnica especial una capa de ferrocianuro de cobre.
Este tubo, fue montado por medio de juntas a prueba de
agua dentro de una camisa metálica B, que lleva un
ajuste C con el cual se aplica presión.

17. Por D se llena A con agua pura hasta una señal fija
sobre el capilar E, y en B se coloca la solución
problema, entonces se sumerge el aparato en un
termostato. Como resultado de la ósmosis, el nivel del
líquido en E tiende a descender. Al aplicar presión por e
el nivel en E se restablece y la presión que es necesario
aplicar para lograr dicha restauración es una medida de
la presión osmótica de la solución. Con este
procedimiento se establece pronto el equilibrio y no
varía la concentración de la solución

18. ECUACION DE VAN'T HOFF DE LA PRESION OSMOTICA
Una forma más simple en el caso
de soluciones diluidas que
obedecen la ley de Raoult.
Entonces P1/Pº1 = N1 =1 - N2, Y de
aquí que
Si desarrollamos In (1 – N2) en serie de potencias como
se realizó con anterioridad, todos los términos después
del primero resultan despreciables en soluciones diluidas,
y por tanto In (1 - N2) es igual que - N2 = - n2/n1, donde
n2 es el número de moles de soluto en n1 de solvente.

19. De aquí que :
Pero Vºn1 es el volumen total de solvente que contiene n2 moles de
soluto, que para soluciones diluidas es esencialmente el volumen V de
la solución. En consecuencia…
donde C es la molaridad de la
solución