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Niveau : 12ième Leçon 2 et 3 de 6<br />Matière : Chimie 52411                                                                Module, thème ou volet : Équilibre Chimique             <br />PHASE DE PRÉPARATION À L’ENSEIGNEMENT<br />RAG<br />Découvrir la nature des sciences et de la technologie, les interactions entre ces domaines et le<br />contexte social et environnemental dans lequel ils s’inscrivent.<br />Acquérir les habiletés requises pour mener des recherches scientifiques en utilisant un processus d’enquête dans le but de résoudre des     problèmes, de communiquer des idées et des résultats scientifiques, de travailler en équipe et de prendre des décisions éclairées.<br />Construire des connaissances et une compréhension des concepts liés aux sciences physiques et appliquer sa compréhension à l’interprétation, à l’intégration et à l’élargissement de ses connaissances.<br />RAT<br />Les technologies de l’information et de la communication<br />,[object Object],RAS<br />3.4 analyser la réaction de neutralisation d’acides forts et de bases fortes<br />Contenu(s) d’apprentissage exploité(s)<br />Acides, bases et pH Chimie 12propriétés des acides et des bases théorie d’Arrhenius et Brønsted-Lowryp.377-381force des acides et des bases (Ka et Kb)p.383-384neutralisation des acides forts et des bases fortesp.385-386équilibre des acides et des bases faibles constante du produit ionique de l’eaup.388-389relation entre pH et pOH p.390-392constante de dissociation acide p.393relation entre le pH et le Kap.396taux de dissociation p.397-399<br />Matériel et ressources nécessaires à l’apprentissage<br />Livre de Chimie 12, ordinateurs avec un projecteur multimédia et le logiciel VUE. <br />PHASE DE PRÉPARATION DE L’APPRENTISSAGE <br />DÉMARCHE DE MISE EN SITUATION (OU RETOUR)QUESTIONS D’OBJECTIVATIONAccueil des élèves Faire une démonstration d’une réaction acido-basique avec un indicateur ou, pour sauver du temps, simplement montrer cette vidéo. Qu’est-ce qu’un indicateur ? exemples? Usages communs ? (aquarium et piscine) <br />PHASE DE RÉALISATION DE L’APPRENTISSAGE <br />TÂCHES PARTICULIÈRES D’APPRENTISSAGE ET DIFFÉRENCIATIONQUESTIONS D’OBJECTIVATIONAmorcer la création d’un réseau de concept à partir du contenu d’apprentissage des acides, bases et pH. Les élèves crée leur réseau dans le logiciel VUE et lorsqu’ils ont fini ils vont l’envoyer au courriel de l’enseignant. Le réseau sera corrigé par l’enseignant comme évaluation formative. L’enseignant pourra ajuster son enseignement du cours 4 d’après ce qu’il voit dans les réseaux. C’est quoi la différence entre la théorie d’Arrhenius et celle de Brønsted-Lowry? Que représente le Ka et le Kb ? Pourquoi utilise-t-on la formulation de pKa et pKb parfois? Qu’est-ce qui arrive chimiquement lorsqu’on neutralise un acide et une base. Pourquoi l’echelle de pH se trouve entre 0 et 14 ? Est-ce qu’on peut avoir un pH négatif? Si oui, dans quelles situations? <br />PHASE D’INTÉGRATION DE L’APPRENTISSAGE <br />DÉMARCHE D’INTÉGRATIONQUESTIONS D’OBJECTIVATIONRevenir sur le réseau de concept à la fin du cours et essayer de montrer un exemple à la classe d’un réseau qui est bien fait. Demander aux élèves de réviser leur réseau et de relire les sections du livre la veille pour se préparer pour l’enseignement plus détaillé du lendemain.  Poser la question à la fin du cours : Si l’on aurait un acide fort et un acide faible au même pH, lequel nécessiterait le plus de base afin de le neutraliser? Laisser les élèves réfléchir à la question et discuter le lendemain à propos de la réponse.  <br />
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