Téléchargé 84 fois
Téléchargé parJean-Philippe Lehoux
Révision CHIMIE
Le document traite des concepts de base en science et technologie, notamment les charges atomiques, la composition chimique et les différentes réactions chimiques, y compris la neutralisation et la précipitation. Il aborde également la concentration des solutions et des exemples de calculs de concentration massique. Enfin, il évoque des processus biologiques comme la respiration cellulaire et la photosynthèse.
Révision CHIMIE
- 1.
- 3.
- 4. Charge - Charge + Charge0 Masse 0 Masse 1 Masse 1
- 5. Numéro atomique Masse atomique nbr. p+ ete- nbr. p+ + n0
- 6.
- 7.
- 8. Ca Combien d’électrons devalence ? 2 Combien de couches électroniques ? 4 21 3 4 2e-2e- 8e- 8e-
- 9. N Chemin le plusrapide ? 80 N3-
- 10. Mg Chemin le plusrapide ? 80 Mg2+
- 11. H+ O2- Charge égale à0 2x 1x H2O
- 12. H+ C4- Charge égale à0 4x 1x CH4
- 13.
- 14. Acides Bases Sels Commence par H Terminepar OH Métal avec non-métal HCl ; H2NO3 NaOH ; Ca(OH)2 NaCl ; KCl
- 16.
- 18. Concentration :Soluté / Solvant ◦ Concentration massique : g/L ◦ Concentration %m/V : g/100ml ◦ Concentration en ppm : g/1.000.000ml g/1.000.000g g/1000L
- 19. Quelle serala concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ? C = 20 g/L
- 20. Quelle serala concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ? C = 20 g/L
- 21. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O Réactifs Produits H-Cl H-Cl H-O-H H-O-H Loi de la conservation de la matière
- 22. CH4 + O2= CO2 + H2O 1 1 22
- 23. NaOH + HCl= NaCl + H2O 4g 3,6g 1,8g? g 7,6g = ?g + 1,8g NaCl = 5,8g
- 24. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O 74,1g 72,92g 110,98g 36,04g ? g 24 g HCl = 15,77g
- 25. La synthèse La décomposition N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g) Réactifs = éléments Produits = éléments
- 26. La précipitation NaCl(aq)+ AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Réactifs = aqueux 1 produit = solide (précipité)
- 27. La neutralisationacido-basique HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) Acide SelBase Eau
- 28. La combustion Températured’ignition CombustibleComburant
- 29. Respiration cellulaireet photosynthèse C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie Sucre Gaz carbonique Oxygène Eau
- 30. Respiration cellulaireet photosynthèse C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie Respiration cellulaire Photosynthèse