Exercices de préparation pour le mini-test sur les moles, les concentrations et la stoechiométrie. Les réponses des exercices dans le manuel de cours sont aussi présentes.

1. Stœchiométrie

2. 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Masse de C8H18 = 10740,43g
Quantité (mol) de C8H18 = 94mol
Quantité (mol) de CO2 = 752mol
Masse de CO2 = 33088g

3.  Quelle sera la concentration molaire si on a
dilué 27,75g de CaCl2 dans un total de 625ml
de solution ?
Concentration molaire = 0,4 mol/L

4.  Albert a préparé 450ml d’une solution diluée
à 0,2mol/L. Sachant qu’il a pris 9ml de la
solution-mère, quelle était sa concentration ?
Concentration = 10 mol/L

5.  Balancer l’équation ci-dessous :
Mg + NH3 → Mg3N2 + H2
3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2

6.  Quelle sera la quantité (mol) de O2 produite
si on décompose 49,02g de KClO3 ?
2 KClO3 → 3 O2 + 2 KCl
Quantité de O2 = 0,6mol

7.  Une solution-mère est obtenue en diluant 17g
de NaNO3 dans 800ml d’eau. Quelle sera la
concentration molaire d’une solution diluée
si on ajoute 300ml d’eau distillée à 75ml de
la solution-mère ?
Concentration molaire = 0,05 mol/L

8.  Quelle sera la masse de MgCl2 produite si
on fait réagir complètement 450ml d’une
solution de HCl concentrée à 3mol/L.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Masse de MgCl2 = 64,27g

9. NH3 + O2→ NO + H2O
a. Balancer l’équation ci-dessus ;
b. Quelle sera la quantité (mol) de NO
produite si la réaction a consommé 4,8g
de O2 ?
Quantité de NO = 0,12mol

10.  Exercices de traitement de données
expérimentales #1 à 4
 Manuel Option Chimie
 Pages 30 à 32 #23 et 25 à 27
 Exercices supplémentaires
 #6 et #7

11.  #1
a) Moyenne = 15
b) Écart-type = 2,31
c) Coefficient de variation = 15,4%

12.  #2
 15,21
 #3
 100ml = 6,25%
 10ml = 0,625%
 #4
 Balance = 0,7%
 Cylindre = 0,55%

13.  Page 30 #23
 a)
2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
 B)
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

14.  Page 31 #25
 Moles de Na = 0,2
 Masse de NaCl = 11,69g
 Page 32 #26
 Quantité NO2 = 1,09mol
 Quantité de O2 = 0,55 mol
 Page 32 #27
 Quantité de Mg = 0,21mol
 Quantité de O2 = 0,42mol
 Volume de HCl = 168ml

15.  #6
 Moles de CaCO3 = 0,2mol
 Quantité dans 30ml = 0,06mol
 #7
 Quantité HCl initial = 0,1mol
 Quantité NaOH initial = 0,075 mol
 Quantité de HCl restant = 0.025mol