2. Effectuez le bilan énergétique de cette réaction.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
-83kJ
3. Effectuez le bilan énergétique de cette réaction.
H2O + CO2 → H2CO3
39kJ
4. Effectuez le bilan énergétique de cette réaction.
2 C6H5COOH + 15 O2 → 14 CO2 + 6 H2O
-5854kJ
5. Quelle sera la quantité d’énergie libérée par la
combustion de 40,1g de méthane (CH4) selon
l’équation thermique ci-dessous?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + 686kJ
-1715kJ
6. Une bouteille de 59ml contient quelle quantité (en
mol) de glycérine sachant que sa densité est de
1,26g/ml ?
0,807mol
7. Quelle sera l’énergie dégagée par la combustion
de 63,3ml de méthanol sachant que sa densité est
de 0,79g/ml ?
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O + 1068kJ
833kJ