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 PT = PpA + PpB + PpC + …
 Où PT = pression totale du mélange
PpA = pression partielle du gaz A
PpB = pression partielle du gaz B
PpC = pression partielle du gaz C
 PpA = PT • nA / nT
 Où PpA = pression partielle du gaz A
PT = pression totale du mélange
nA = quantité du gaz A (en mol)
nT = quantité totale de gaz (en mol)
 Exemple #2 :
Quelle sera la pression totale (en kPa) des gaz
dans une bouteille si celle-ci contient 100kPa
de CO2, 300 kPa de N2 et 250 kPa de O2 ?
 Exemple #3 :
Quelle sera la pression partielle (en mm de
Hg) du CO2 si une bombonne de gaz, dont la
pression totale est de 840mm de Hg, contient
12 moles de CO2, 16 moles de N2 et 14 moles
de O2 ?
 Exemple #4 :
Quelle sera la pression totale (en atm) des gaz
dans une bouteille si celle-ci contient 50,65
kPa de CO2, 0,7 atm de N2 et 608 kPa de O2 ?
 Exemple #5 :
Quelle sera la pression partielle (en mm de
Hg) du CO2 si une bombonne de gaz, dont la
pression totale est de 4 atm, contient 11 g de
CO2, et 24 g de O2 ?
Gaz dissout
Particules qui
s’échappent
Particules qui
se dissolvent
État gazeux
 S = KH * PP
 Où S = solubilité du gaz (en mol/L)
KH = coefficient de Henry pour ce gaz
PP = pression partielle du gaz au dessus du
liquide (en atm)
 Exemple #6 :
Quelle sera la concentration de dihydrogène
dissout dans 300ml d’eau, si la pression de ce
gaz au-dessus du liquide est de 2,2 atm ?
 Exemple #7 :
Quelle est la pression du dioxygène au-dessus
du liquide si la concentration du O2 dissout est
de 0,52 mol/L à 25°C ?
 Manuel Option
 Page 106 #1 à 6
 Page 107 #7 à 10
 Page 108 #11 et #13
 Page 110 #15 à 18
 Page 111 #19 à 24
 Page 112 #25 à 52
 Document de travail
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  • 1.
  • 2.
  • 3.  PT = PpA + PpB + PpC + …  Où PT = pression totale du mélange PpA = pression partielle du gaz A PpB = pression partielle du gaz B PpC = pression partielle du gaz C
  • 4.  PpA = PT • nA / nT  Où PpA = pression partielle du gaz A PT = pression totale du mélange nA = quantité du gaz A (en mol) nT = quantité totale de gaz (en mol)
  • 5.  Exemple #2 : Quelle sera la pression totale (en kPa) des gaz dans une bouteille si celle-ci contient 100kPa de CO2, 300 kPa de N2 et 250 kPa de O2 ?
  • 6.  Exemple #3 : Quelle sera la pression partielle (en mm de Hg) du CO2 si une bombonne de gaz, dont la pression totale est de 840mm de Hg, contient 12 moles de CO2, 16 moles de N2 et 14 moles de O2 ?
  • 7.  Exemple #4 : Quelle sera la pression totale (en atm) des gaz dans une bouteille si celle-ci contient 50,65 kPa de CO2, 0,7 atm de N2 et 608 kPa de O2 ?
  • 8.  Exemple #5 : Quelle sera la pression partielle (en mm de Hg) du CO2 si une bombonne de gaz, dont la pression totale est de 4 atm, contient 11 g de CO2, et 24 g de O2 ?
  • 10.  S = KH * PP  Où S = solubilité du gaz (en mol/L) KH = coefficient de Henry pour ce gaz PP = pression partielle du gaz au dessus du liquide (en atm)
  • 11.  Exemple #6 : Quelle sera la concentration de dihydrogène dissout dans 300ml d’eau, si la pression de ce gaz au-dessus du liquide est de 2,2 atm ?
  • 12.  Exemple #7 : Quelle est la pression du dioxygène au-dessus du liquide si la concentration du O2 dissout est de 0,52 mol/L à 25°C ?
  • 13.  Manuel Option  Page 106 #1 à 6  Page 107 #7 à 10  Page 108 #11 et #13  Page 110 #15 à 18  Page 111 #19 à 24  Page 112 #25 à 52
  • 14.  Document de travail  Page 11 exercices série 1