Relation entre Q et delta H ; Loi de Hess.

1. La loi de Hess

2. Négatif
Positif
Positif
Exothermique

3. Positif
Négatif
Négatif
Endothermique

4.  Complétez le tableau ci-dessous avec vos
données expérimentales.
 Quelle relation pouvez-vous observer entre
ces trois résultats expérimentaux ?

5.  Un mécanisme de réaction est une suite
chronologique d’étapes qui conduisent des
réactifs aux produits. Il se résume par une
équation globale de la réaction.

6. Équation 1 :
2 NO(g) → N2O2 (g) ΔH = +168 kJ
Équation 2 :
N2O2 (g)+ O2 (g)→ 2 NO2 (g) ΔH = -173 kJ
Équation globale :
2 NO(g)+ O2 (g)→ 2 NO2 (g) ΔH = -5 kJ

7. Étape limitante

8.  La loi de Hess stipule que, lorsqu’une
réaction est la somme algébrique de deux
ou plusieurs réactions, la chaleur de cette
réaction équivaut à la somme algébrique
des chaleurs des réactions qui ont servie à
établir cette somme.

9. La loi de Hess
1. Écrire l’équation globale balancée.
2. Choisir les équations pertinentes.
3. Réorganiser les équations en les inversant ou en
les multipliant.
4. Additionner les équations ainsi que les chaleurs
qui leur son associées.
5. Convertir la valeur obtenue selon les exigences
du problème à résoudre.

10. Équation générale :
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?
Demi-réactions :
C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = -110,5 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ

11. Équation générale :
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?
Demi-réactions :
C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = -110,5 kJ
CO(g) → C(s) + ½ O2(g) ∆H = 110,5 kJ

12. Équation générale :
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?
Demi-réactions :
CO(g) → C(s) + ½ O2(g) ∆H = 110,5 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ

13. Équation générale :
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?
Demi-réactions :
CO(g) + C(s) + O2(g) → CO2(g) + C(s) + ½ O2(g)
∆H = 110,5 kJ + -393,5 kJ

14. Équation générale :
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?
Demi-réactions :
CO(g) + C(s) + O2(g) → CO2(g) + C(s) + ½ O2(g)
∆H = 110,5 kJ + -393,5 kJ

15. Équation générale :
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?
Demi-réactions :
CO(g) + ½O2(g) → CO2(g)
∆H = -283 kJ

16. Faire exercice #2

17.  Exercices :
 Page 223 #1
 Page 224 #2-3