1. LE MODELE DE LEWIS

2. Les points importants
• Un atome tend à gagner ou perdre des
électrons pour :
Avoir une couche K remplie avec 2 électrons si
Z≤4.
Avoir une couche externe (autre que k) remplie
avec 8 électrons. Si Z>4

4. • N.B : le nombre d’électrons manquant pour vérifier la règle de
l’octet correspond au nombre de liaisons qu’il peut faire.
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• Ex : l’atome C a 4 électrons sur sa couche externe L, il a donc besoin
de 4 électrons pour respecter la règle de l’octet d’où ses 4 liaisons
covalentes.
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• On peut observer sur les deux dernières lignes du tableau
l’apparition d’un nouveau terme : les doublets liants. On représente
ces doublets liants par un trait (un trait pour un doublet).
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• Le modèle de Lewis est novateur car il représente la formule
développée d’une molécule avec ses doublets liants. Une liaison
permet à un atome de gagner un électron sur sa couche externe.

5. La modélisation de molécule en 3D
• La géométrie des molécules est telle que les
répulsions entre les doublets sont minimales.
Pour justifier la géométrie d’une molécule il
faut tenir compte des doublets liants et non
liants.
• Il existe des molécules isomères, qui ont une
formule semi développée différente de celle de
base

6. • Nous avons pu voir que les molécules se
«coudaient » ou prenaient d’autres formes
géométriques. C’est pour minimiser l’attirance
entre les doublets.