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Spécialité
Eau et
énergie
Séance 2
ÉLECTROLYSE DE L’EAU
L’électrolyse de l’eau est l’une des voies de synthèse du dihydrogène. Elle est envisagée pour utiliser les surplus de
production d’électricité. Les électrolyseurs transforment l’énergie électrique en énergie chimique. La manipulation
proposée permet d’étudier leur fonctionnement et de déterminer le rendement de la transformation d’énergie.
I. CARACTÉRISTIQUE D’UN L’ÉLECTROLYSEUR
1. Montage
 Réaliser le montage ci-dessus, sans allumer le générateur ni les multimètres, et appeler le professeur pour le faire
vérifier.
2. Étude de l’électrolyseur
 Régler le générateur de tension sur U = 0,0 V. Augmenter alors doucement la tension U en la contrôlant sur le
voltmètre et observer les électrodes dans l’électrolyseur.
a. À partir de quelle tension U’ observe-t-on la mise en fonctionnement de l’électrolyseur ? Quelle est intensité I’
en mA correspondante ? Noter vos observations.
b. Compléter le tableau suivant en faisant varier la tension U aux bornes du générateur et en relevant l’intensité I
du courant électrique traversant l’électrolyseur :
U (V) 0,0 U’ = 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0
I (A) I’ =
 Lorsque les mesures sont réalisées, laisser la tension aux bornes du générateur à la valeur U = 12,0 V et éteindre le
générateur. Dans toute la suite du TP, cette valeur de tension ne sera plus modifiée.
c. Dans Excel, entrer dans une première colonne les valeurs de l’intensité I et dans une autre les valeurs de la
tension U. Tracer la caractéristique U = f(I).
d. L’équation de la caractéristique est-elle du type : (1) U = E’ + r.I (2) U = r.I ou (3) U = E’ – r.I ? Justifier.
e. D’après la caractéristique, l’électrolyseur est-il un générateur ou un récepteur électrique ?
f. Faire afficher avec Excel, l’équation de la partie linéaire de la caractéristique. En déduire la valeur de la force
contre électromotrice (f.c.e.m) E’ de l’électrolyseur ainsi que celle de sa résistance interne r.
Générateur de
tension variable
Ampèremètre
Voltmètre
Electrolyseur
Électrodes
200 mL de sulfate de sodium
2Na+
(aq)+SO4
2
(aq) à 0,50 mol.L1
A
V
U
+-
II. FONCTIONNEMENT DE L’ÉLECTROLYSEUR
1. Étude qualitative
 Ajouter quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT) dans les
deux tubes, notés tube 1 et tube 2, et en utilisant le bécher, les
remplir avec la solution de sulfate de sodium.
 Les fermer avec un morceau de papier filtre, les retourner dans la
cuve de l’électrolyseur et les fixer au-dessus des électrodes avec les
pinces à disposition.
 Allumer le générateur (U = 12,0 V réglée précédemment) en
déclenchant un chronomètre et laisser débiter le générateur pendant
exactement t = 5 min.
a. Noter la valeur de l’intensité I0 du courant électrique.
b. Noter les teintes des solutions dans les tubes 1 et 2.
Que traduit le changement de couleur de la solution contenue dans le tube 1 ? Dans le tube 2 ?
Quels ions sont formés dans chacun des tubes ?
On pourra s’aider du document ci-dessous représentant les couleurs prises par le BBT en fonction du pH du
milieu qui le contient :
c. Au bout de t = 5 min, arrêter le générateur et relever les volumes V1 et V2 des gaz formés dans les tubes 1 et 2.
Dans quelle proportion sont les valeurs de ces volumes ?
 Rallumer le générateur et l’arrêter lorsque le tube 1 est complètement rempli de gaz.
d. Quel est le sens conventionnel du courant électrique I dans un circuit ? Le représenter sur le schéma.
e. En déduire le sens de déplacement des électrons e
dans le circuit extérieur à l’électrolyseur. Le représenter sur
le schéma.
Infos :
Des électrons se déplacent d’une électrode à l’autre : ils y sont cédés ou captés. Ainsi des réactions
d’oxydoréduction sont mises en jeu au niveau de ces électrodes.
L’anode est l’électrode sur laquelle se produit une oxydation.
La cathode est l’électrode sur laquelle se produit une réduction.
f. Sur quelle électrode (1 ou 2) se produit l’oxydation ? La réduction ? Justifier en utilisant le sens de déplacement
des électrons.
Identifier alors l’anode et la cathode de l’électrolyseur.
Lorsque le tube 1 est rempli de gaz, allumer une allumette puis soulever le tube 1. Le retourner rapidement devant la
flamme de l’allumette.
Lorsque le tube 2 est rempli, soulever le tube 2, puis le retourner devant une buchette incandescente.
g. Noter les observations pour chacune des expériences. En déduire la nature du gaz dans chacun des tubes.
Les couples redox de l’eau sont : H2O (l) / H2 (g) et O2 (g) / H2O (l)
h. Déduire des questions a. à g. la demi-équation électronique qui se produit à l’anode et à la cathode.
i. En déduire l’équation de la réaction qui décrit le fonctionnement global de l’électrolyseur sachant que
H+
+ HO
 H2O.
j. Les volumes respectifs (V1 et V2) des deux gaz obtenus sont proportionnels aux quantités des gaz formés. Les
volumes mesurés sont-ils cohérents avec l’équation de cette réaction ?
Couleur jaune Couleur verte Couleur bleue
pH
6,0 7,6
k. Pourquoi a-t-on utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium et non de l’eau pure pour réaliser
l’électrolyse de l’eau ?
l. Quels sont les porteurs de charge responsables du passage du courant électrique dans la solution ? Dans quel
sens se déplacent-ils ?
2. Étude quantitative : détermination du rendement de l’électrolyseur
 L’électrolyseur reçoit de l’énergie électrique qu’il convertit partiellement en énergie chimique.
a. Compléter le document ci-contre en précisant la nature des énergies notées 1, 2 et 3 :
b. Exprimer l’énergie électrique EE reçue (1) par l’électrolyseur en fonction de U, I0 et t, puis la calculer.
c. L’énergie utile (2) produite, notée ECH est égale à ECH = E’.I0.t. La calculer.
d. Exprimer l’énergie EJ perdue (3) en fonction de r, I0 et t. Sous quelle cette énergie est-elle perdue ?
e. Définir le rendement énergétique  de l’électrolyseur. Montrer qu’il est égal à et le calculer.
1 : Electrolyseur Énergie utile 2 :
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Electrolyse eau

  • 1. Spécialité Eau et énergie Séance 2 ÉLECTROLYSE DE L’EAU L’électrolyse de l’eau est l’une des voies de synthèse du dihydrogène. Elle est envisagée pour utiliser les surplus de production d’électricité. Les électrolyseurs transforment l’énergie électrique en énergie chimique. La manipulation proposée permet d’étudier leur fonctionnement et de déterminer le rendement de la transformation d’énergie. I. CARACTÉRISTIQUE D’UN L’ÉLECTROLYSEUR 1. Montage  Réaliser le montage ci-dessus, sans allumer le générateur ni les multimètres, et appeler le professeur pour le faire vérifier. 2. Étude de l’électrolyseur  Régler le générateur de tension sur U = 0,0 V. Augmenter alors doucement la tension U en la contrôlant sur le voltmètre et observer les électrodes dans l’électrolyseur. a. À partir de quelle tension U’ observe-t-on la mise en fonctionnement de l’électrolyseur ? Quelle est intensité I’ en mA correspondante ? Noter vos observations. b. Compléter le tableau suivant en faisant varier la tension U aux bornes du générateur et en relevant l’intensité I du courant électrique traversant l’électrolyseur : U (V) 0,0 U’ = 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 I (A) I’ =  Lorsque les mesures sont réalisées, laisser la tension aux bornes du générateur à la valeur U = 12,0 V et éteindre le générateur. Dans toute la suite du TP, cette valeur de tension ne sera plus modifiée. c. Dans Excel, entrer dans une première colonne les valeurs de l’intensité I et dans une autre les valeurs de la tension U. Tracer la caractéristique U = f(I). d. L’équation de la caractéristique est-elle du type : (1) U = E’ + r.I (2) U = r.I ou (3) U = E’ – r.I ? Justifier. e. D’après la caractéristique, l’électrolyseur est-il un générateur ou un récepteur électrique ? f. Faire afficher avec Excel, l’équation de la partie linéaire de la caractéristique. En déduire la valeur de la force contre électromotrice (f.c.e.m) E’ de l’électrolyseur ainsi que celle de sa résistance interne r. Générateur de tension variable Ampèremètre Voltmètre Electrolyseur Électrodes 200 mL de sulfate de sodium 2Na+ (aq)+SO4 2 (aq) à 0,50 mol.L1 A V U +-
  • 2. II. FONCTIONNEMENT DE L’ÉLECTROLYSEUR 1. Étude qualitative  Ajouter quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT) dans les deux tubes, notés tube 1 et tube 2, et en utilisant le bécher, les remplir avec la solution de sulfate de sodium.  Les fermer avec un morceau de papier filtre, les retourner dans la cuve de l’électrolyseur et les fixer au-dessus des électrodes avec les pinces à disposition.  Allumer le générateur (U = 12,0 V réglée précédemment) en déclenchant un chronomètre et laisser débiter le générateur pendant exactement t = 5 min. a. Noter la valeur de l’intensité I0 du courant électrique. b. Noter les teintes des solutions dans les tubes 1 et 2. Que traduit le changement de couleur de la solution contenue dans le tube 1 ? Dans le tube 2 ? Quels ions sont formés dans chacun des tubes ? On pourra s’aider du document ci-dessous représentant les couleurs prises par le BBT en fonction du pH du milieu qui le contient : c. Au bout de t = 5 min, arrêter le générateur et relever les volumes V1 et V2 des gaz formés dans les tubes 1 et 2. Dans quelle proportion sont les valeurs de ces volumes ?  Rallumer le générateur et l’arrêter lorsque le tube 1 est complètement rempli de gaz. d. Quel est le sens conventionnel du courant électrique I dans un circuit ? Le représenter sur le schéma. e. En déduire le sens de déplacement des électrons e dans le circuit extérieur à l’électrolyseur. Le représenter sur le schéma. Infos : Des électrons se déplacent d’une électrode à l’autre : ils y sont cédés ou captés. Ainsi des réactions d’oxydoréduction sont mises en jeu au niveau de ces électrodes. L’anode est l’électrode sur laquelle se produit une oxydation. La cathode est l’électrode sur laquelle se produit une réduction. f. Sur quelle électrode (1 ou 2) se produit l’oxydation ? La réduction ? Justifier en utilisant le sens de déplacement des électrons. Identifier alors l’anode et la cathode de l’électrolyseur. Lorsque le tube 1 est rempli de gaz, allumer une allumette puis soulever le tube 1. Le retourner rapidement devant la flamme de l’allumette. Lorsque le tube 2 est rempli, soulever le tube 2, puis le retourner devant une buchette incandescente. g. Noter les observations pour chacune des expériences. En déduire la nature du gaz dans chacun des tubes. Les couples redox de l’eau sont : H2O (l) / H2 (g) et O2 (g) / H2O (l) h. Déduire des questions a. à g. la demi-équation électronique qui se produit à l’anode et à la cathode. i. En déduire l’équation de la réaction qui décrit le fonctionnement global de l’électrolyseur sachant que H+ + HO  H2O. j. Les volumes respectifs (V1 et V2) des deux gaz obtenus sont proportionnels aux quantités des gaz formés. Les volumes mesurés sont-ils cohérents avec l’équation de cette réaction ? Couleur jaune Couleur verte Couleur bleue pH 6,0 7,6
  • 3. k. Pourquoi a-t-on utilisé une solution aqueuse de sulfate de sodium et non de l’eau pure pour réaliser l’électrolyse de l’eau ? l. Quels sont les porteurs de charge responsables du passage du courant électrique dans la solution ? Dans quel sens se déplacent-ils ? 2. Étude quantitative : détermination du rendement de l’électrolyseur  L’électrolyseur reçoit de l’énergie électrique qu’il convertit partiellement en énergie chimique. a. Compléter le document ci-contre en précisant la nature des énergies notées 1, 2 et 3 : b. Exprimer l’énergie électrique EE reçue (1) par l’électrolyseur en fonction de U, I0 et t, puis la calculer. c. L’énergie utile (2) produite, notée ECH est égale à ECH = E’.I0.t. La calculer. d. Exprimer l’énergie EJ perdue (3) en fonction de r, I0 et t. Sous quelle cette énergie est-elle perdue ? e. Définir le rendement énergétique  de l’électrolyseur. Montrer qu’il est égal à et le calculer. 1 : Electrolyseur Énergie utile 2 : Énergie perdue 3 :