5. Question 5:
les deux liquides A et B sont-ils miscibles
en toutes proportions?
Réponse:
Non
AL+BL
6. Question 6:
A quelle température commence
l’ébullition d’un mélange de fraction
molaire xA = 0.1, sous 1 atm ?
Réponse:
T= 70°C
70
7. Question 7:
Quelles sont, à 100°C et sous 1 atm, les
compositions du liquide et de la vapeur en
équilibre ?
Réponse:
XA
V =0.7
XA
L =1
100
X
A
V
=0.7
X
A
L
=1
AL+V
(v=1)
8. Question 8:
A Quelle température se termine
l’ébullition d’un liquide de fraction
molaire XA = 0.40 sous 1 atm ?
Réponse:
T=84°C
84
9. Question 9:
A quelle température commence à se
condenser une vapeur de fraction
molaire XA
V = 0.5 sous 1 atm ?
Réponse:
T=79°C
79
X
A
=0.5
11. Question 11:
A quelle température se termine la
condensation d’une vapeur molaire
XA
V = 0.6 sous 1 atm ?
Réponse:
T=70°C
70
12. Question 12:
Quelle est la composition de la première
goutte de liquide (en équilibre avec la
vapeur) formée lors de la condensation
d’une vapeur de fraction molaire XA = 0.5
sous 1 atm ?
Réponse:
XA
L = 0
X
A
=0.5
X
B
=1
BL+ V(v=1)
13. Question 13:
Quelle est la composition de la dernière
goutte de liquide (en équilibre avec la
vapeur) restant lors de la vaporisation
d’un mélange de composition XB = 0.20
sous 1 atm ?
Réponse:
XA
L =1
X
A
=1
AL+ V(v=1)
14. Question14: Tracer la courbe d’analyse thermique au point M1
BL+V (v=1)
V (v=2)
AL+BL V (v=0)
AL+BL
(v=1)
Apparition des
1ieres gouttes
liquides B
Apparition des
1ieres gouttes
liquides A
Disparition de
la phase vapeur
AL + BL
(v=1)
BL+ V(v=1)
AL+V
(v=1)
V(v=2)
15. Question15: Tracer la courbe d’analyse thermique au point M2
V (v=2)
AL+BL V(v=0)
AL+BL
(v=1)
Apparition des
1ieres gouttes
liquides A et B
Disparition de
la phase vapeur
AL + BL
(v=1)
BL+ V(v=1)
AL+V
(v=1)
V(v=2)
16. Question 16:
Un mélange de fraction molaire XA = 0.2
est porté à la température de 80°C, sous 1
atm . Sachant que ce mélange contient
100 moles , combien de moles de A sont
transformées en vapeur à 80°C?
Réponse:
ML x nL = MV x nV
0.2 x nL = 0.3 x nV
nL + nV = 100
d’ou: nL = 60 et nV = 40
D’autre part:
XA
V= nA
V/nV = 0.5
D’où: nA
V = 20 mol
X
A
=0.2
L M V
X
A
=0.5
X
A
=0