Le document traite des tendances périodiques des éléments chimiques, en posant des questions sur des propriétés comme le rayon atomique, l'énergie d'ionisation et l'électronégativité. Il inclut des comparaisons entre différents éléments pour établir leur taille, leur réactivité et leur comportement face à d'autres substances. Les explications doivent s'appuyer sur les tendances périodiques observées dans le tableau périodique.

1. SCH3UF LES TENDANCES PÉRIODIQUES
1. Lequel est plus grand? Expliquez.
a) O vs Se b) Li vs C
2. Quel élément a le plus petit rayon atomique? Pourquoi?
3. Lequel a la plus haute énergie d’ionisation? Expliquez.
a) Be vs Sr b) Cl vs I c) Li vs N
4. Quel élément a la plus haute énergie d’ionisation (EI) du tableau périodique?
Pourquoi?
5. a) Quel élément a la plus grande électronégativité? Pourquoi?
b) Quel élément a la plus petite électronégativité? Pourquoi?
4. Lequel des éléments suivants réagira le plus violement à l’eau ; le césium ou le
rubidium? Expliquez en employant les tendances périodiques.
5. Lequel des éléments suivants réagira le plus facilement au fer; I, Sb ou Te?
Expliquez en employant les tendances périodiques.
6. Lequel des métaux suivants réagira le plus facilement à l’oxygène gazeux à la
température ambiante ; Al, Na ou Mg? Expliquez en employant les tendances
périodiques.
7. Lequel des métaux suivants réagira le plus violement à l’eau; Rb, Sr ou K? Expliquez
en employant les tendances périodiques.
8. Lequel des éléments suivants sera plus réactif; le soufre ou le brome? Expliquez en
employant les tendances périodiques.
9. Lequel est plus réactif? Pourquoi?
a) K vs Rb b) C vs F c) O vs Se d) Na vs Al