Le document traite de la loi des gaz parfaits, qui combine les lois de Boyle-Mariotte, Charles et Avogadro avec la loi de Gay-Lussac. Il explique que l'équation des gaz parfaits est pv = nRT, où R est une constante à mémoriser. Le texte mentionne également des exercices liés à ces concepts dans le manuel 'chimie 11'.

1. La loi de gaz parfaits p485
On combine les lois de Boyle-Mariotte, Charles et Avogadro. Les trois lois contiennent
le volume.
V α 1/P VαT Vαn
nT
∴V α
P
On ajoute la loi de Gay-Lussac, P α T, ou le mettriez vous?
PV α nT
Alors PV = nT? Non, on ne peut pas tout simplement remplacer le symbole de proportion
avec un symbole d’égalité.
Tout comme le volume molaire qui est basé sur 1 mole à une température donnée on peut
trouver un constant qui est basé sur 1 mole.
PV (101.3kPa)(22.4 L) kPa • L
R= = = 8.31
nT (1.00mol )(273.15 K ) mol • K
kPa • L
R est un constant, 8.31 ←à mémoriser ou à calculer à
mol • K
partir d’un mole
L’équation pour la loi des gaz parfaits est PV = nRT
Règles d’utilisation p484 ‘Chimie 11’
● K ● L ● kPa ●masse en moles
kPa • L
• R = 8.31
mol • K
Synthèse des concepts p485 ‘Chimie 11’.
P487 ‘Chimie 11’ #12-15, p488 #1-7, p493 #16-19, p500 #20-24
L’œuf dur
Dr. Schwarz p67 –gaz mortels