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La dilution d’une solution p320 “Chimie 11” On peut préparer des solutions de concentration spécifique en diluant des solutions concentrées.
Exp érience:  diluez votre solution ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
La preuve de cette équation ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Diluer un acide ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],Données: C c = 12.0 mol/L V c = ? C d  = 2.0 mol/L V d  = 100 mL = 0.100 L C c V c  = C v V v Vc =  CdVv Cc =  2 mol/L x 0.100 L   12.0 mol/L = 0.017 L = 17 mL Alors, il faut 17 mL d’acide concentré de 12.0 mol/L pour obtenir 100 mL d’une solution de 2 mol/L.
Le pH change-t-il avec la dilution d’un acide? ,[object Object],[object Object]
Pratiquez ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Devoir ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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La Dilution D’Une Solution

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