Le document décrit la dilution de solutions concentrées en suivant une méthode précise, incluant la mesure de volumes et l'ajout d'eau. Il aborde également les principes de la conservation des moles lors de la dilution, l'importance de l'ordre de mélanger l'eau et l'acide, ainsi que des calculs pratiques pour préparer des solutions diluées spécifiques. Des exercices pratiques sont fournis pour appliquer les concepts discutés.

1. La dilution d’une solution p320 “Chimie 11” On peut préparer des solutions de concentration spécifique en diluant des solutions concentrées.

2. Exp érience: diluez votre solution Méthode: 1. Prendre 10 mL de la solution concentrée avec une pipette (remarquer la précision de cet instrument). 2. Mettre dans une fiole jaugée de 100 ou 50 mL. 3. Ajouter de l’eau jusqu’à la ligne. Observations: ????? Analyse: Calculer la concentration de la solution diluée. C c V c = C d V d solution de la ? De la solution diluée concentrée solution (100 ou 50 mL dans cette expérience) (g/mL) concentrée (10 mL dans cette expérience)

3. La preuve de cette équation Le nombre de moles n’a pas changer entre le volume pris de la solution concentrée et le volume de la solution diluée. n concentré = n dilué n concentrée = V c C c et n diluée = V d C d Alors: C c V c = C d V d

4. Diluer un acide Pour diluer, verser l’acide lentement dans de l’eau. IL NE FAUT JAMAIS VERSER DE L’EAU DANS UN ACIDE! La réaction est tellement exothermique que ça peut exploser. L’eau a une grande chaleur massique est dissipe donc cette chaleur. Trucs: AA A jouter l’ A cide A cid to W ater A & W rootbeer J’aimerai mieux avoir un grand contenant d’eau versé sur moi qu’un contenant rempli d’acide!

5. Ex. Quel volume de l’acide concentré de 12.0 mol/L faut-il pour obtenir une solution de 100.0 mL de 2.0 mol/L? Données: C c = 12.0 mol/L V c = ? C d = 2.0 mol/L V d = 100 mL = 0.100 L C c V c = C v V v Vc = CdVv Cc = 2 mol/L x 0.100 L 12.0 mol/L = 0.017 L = 17 mL Alors, il faut 17 mL d’acide concentré de 12.0 mol/L pour obtenir 100 mL d’une solution de 2 mol/L.

6. Le pH change-t-il avec la dilution d’un acide? Oui. Si vous prenez 10 mL de l’acide étalon (first sample) et le dilue avec de l’eau pour faire 100 mL d’une nouvelle solution diluée, l’acide est 10x plus dilué alors c’est un changement de 1 pH moins acidifié.

7. Pratiquez 1. Quel volume d’acide acétique pur (17.2 mol/L) faut-il pour préparer 500 mL d’une solution d’acide acétique de 0.10 mol/L? réponse= 2.9 mL 2. Calculer le volume de solution de stock (concentré) qu’on doit utiliser pour faire chaque une des solutions suivantes : a) 500 mL d’une solution de 0.750 mol/L de sulfuric acid de 18.0 mol/L. réponse= 1.67 mL b) 100 mL d’une solution de 3.40 mol/L de ammonium hydroxide de 15.0 mol/L. Réponse= 20.8 mL c) 250 mL d’une solution de 0.120 mol/L de acetic acid de 18.0 mol/L. Réponse= 1.67 mL

8. Devoir P321 « Chimie 11 » #25-27 P324 à lire et à noter P324 #1-5 Révision p325 #3-31