Le document présente l'énergie d'ionisation des 20 premiers éléments, indiquant l'énergie requise pour enlever un électron de leur couche externe. Il comprend des tableaux de données et des questions portant sur l'évaluation des éléments les plus et les moins susceptibles de perdre un électron. La seconde partie se concentre spécifiquement sur l'énergie d'ionisation du sodium et inclut des questions liées à sa configuration électronique.

1. Énergie d’ionisation et la periodicité
Partie A : Éléments 1 à 20
Le tableau suivant décrit le montant d’énergie nécessaire pour enlever un électron de la
couche externe d’un atome. Il s’agit de l’énergie d’ionisation. Les unités sont les
électron-volts par atome (eV/atome).
Instructions :
1. Remplir le nom des éléments, les symboles et le nombre d’électrons.
2. Encercler les éléments qui démontrent un abaissement soudain en énergie
d’ionisation.
Tableau 1 : Les énergies d’ionisation pour les 20 premiers éléments
Numéro #d’électrons élément symbole Énergie
atomique d’ionisation
(eV/atome)
1 13.6
2 24.6
3 5.4
4 9.3
5 8.3
6 11.3
7 14.5
8 13.6
9 17.4
10 21.6
11 5.1
12 7.6
13 6.0
14 8.2
15 11.0
16 10.1
17 13.0
18 15.6
19 4.3
20 6.1
3. Faire un graphique linéaire de ces données sur un papier graphique. Mettant le
nombre atomique et symbole sur l’axe X et l’énergie d’ionisation sur l’axe Y.
Questions :
1. Nommez les éléments qui ont une plus forte probabilité de perdre un électron.
Expliquez votre réponse.
2. Nommez les éléments qui sont les moins susceptibles de perdre un électron.
Expliquez votre réponse.

2. Partie B : Énergie d’ionisation de sodium
Le tableau suivant décrit les énergies d’ionisation (eV/atome) nécessaires pour
enlever chacun des 11 électrons d’un atome de sodium. Électron #1 symbolise
l’électron qui se trouve le plus proche du noyau, électron #11 se trouve dans la
couche externe de l’atome.
Tableau 2 : L’énergie d’ionisation de sodium
Électron Énergie
d’ionisation
(eV/atome)
1 1700
2 1460
3 300
4 264
5 209
6 173
7 139
8 99
9 72
10 47
11 5
Questions :
1. Encerclez les deux électrons qui démontrent un abaissement soudain en énergie
d’ionisation.
2. Combien d’électrons il y a-t-il dans la couche externe de l’atome?_________
3. Combien d’électrons il y a-t-il dans la deuxième couche de l’atome? _______
4. Combien d’électrons il y a-t-il dans la première couche de l’atome?_________
5. Écrivez la configuration électronique pour un atome de Na._______________
6. Suggérez une raison pour laquelle l’ EI diminue à mesure qu’on s’éloigne du
noyau.