bien ou bien

1. EXERCICE D’APPLICATION – EXPLOITATION DE RESULTATS EXPERIMENTAUX
EXERCICE 1
A température et pression ambiantes (T,P), on dispose de poudre d’aluminium Al(s) et d’une solution incolore
de sulfate de fer(II), de formule 𝐹𝑒 (𝑎𝑞) + 𝑆𝑂 (𝑎𝑞) .
La poudre d’aluminium est introduite dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de fer (II). Un
nouveau solide, de couleur grise, se forme. Lorsqu’il n’y a plus d’évolution observable du système, la solution
obtenue est filtrée.
 En ajoutant un peu de soude au filtrat,
o un précipité blanc se forme
o mais aucun précipité vert n’est visible.
 En ajoutant une solution de chlorure de baryum, un autre précipité blanc se forme.
DONNEES
Corps simple Observation :
carbone C solide de couleur noire
cuivre Cu métal de couleur rouge
fer Fe métal de couleur grise
Diode I2 Si on ajoute du cyclohexane, le solvant se colore en rose fuschia
Q1 - Décrire l’état initial du système (sous forme d’un cadre) et lister les éléments chimiques présents au
départ avant que la transformation chimique n’ait lieu.

2. Q2 - Parmi la liste suivante des produits suivants, quels sont ceux qui peuvent éventuellement se former. ?
Pourquoi ?
Cu, Cu(OH)2, Al(OH)3, Al3+, Al2O3, Fe2+, Fe3+, Fe, HO-, S, 𝑆𝑂 , H2O
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………..
Q3 - A l’aide des données recensant les tests d’identification de quelques ions et corps purs, interpréter les
observations faites à l’issue de la transformation chimique ainsi que les résultats des tests de caractérisation
effectuée.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
ETAT INITIALEléments chimiques présents
S
O
Fe
Al
Fe²+(acqueux)
SO2– (acqueux)
Al(solide)
Les ions qui peuvent éventuellement se former sont :
-Le ions Fe car si le ion Fe²+ donne tous ses électrons de valence à un autre ion alors il devient un ion Fe.
-Le ion Al3+ car si le ion Al reçoit 3 électrons de valence alors il devient un ion Al3+
-Les ions Fe²+ et SO²- peuvent se former car si ils sont des ions spectateurs alors il resteront dans leurs états initiales.
-Le ions S peut se former si le ion O n'existe plus.
On remarque qu'en ajoutant de la soude au filtrat on obtient un
précipité blanc qui signalise le fait que des ions
Al3+ sont présents mais aucuns précipité vert ce qui signifie le fait
qu'il n'y'a plus de ions Fe²+, en ajoutant la solution de chlorure de
baryum on observe l’apparition d'un précipité blanc se qui signifie
la présence de ions SO²- et qui prouve de ce fait que ce ion est un
ion spectateur.

3. Q4 – Décrire l’état final de la transformation chimique
Q5 – Identifier les produits formés et les éléments chimiques qu’ils contiennent.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Q6 – Identifier, parmi les espèces présentes à l’état initial, les réactifs et les espèces spectatrices en justifiant
votre réponse.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
ETAT FINAL
SO²-(acqueux)
Al3+ (acqueux)
Fe (acqueux)
Les produits formés sont les ions Al3+ qui s'est formé grâce au
ion Fe²+ et au ion Al ainsi que le ion SO²- qui est un ion
spectateur .
Les espèces présentent à l'état initial sont les ions Fe²+,Al et le
ion SO²- les réactifs sont Fe²+ et le ion Al car le ion Fe²+ a
donné ses 2 électrons de valence au ion Al afin qu'il devienne
un ion Al3+ et le ion SO²- est un ion spectateur car il n'a pas
participé à la transformation chimique.

4. Q7 – En déduire l’équation de la transformation chimique
Q8 – Identifier le réactif limitant. Justifier votre réponse.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
EXERCICE 2
EXERCICE 2 – N° 4 P. 122 DU LIVRE
Al + So²- + Fe²+ ---------------------------------------> So²- + Fe + Al3+
4 4
Le réactif limitant est Fe²+ car une fois qu'il a donné ses 2
électrons de valence alors il n'a plus d'électrons de valence à
donné au ion Al donc la transformation chimique s’arrête elle est
,donc limiter par l'ion Fe²+.

5. Exercice 2:
-Pour le système A le diazote est l'espèce spectatrice et
le réactif limitant est le dioxygène car il donne des
électrons de valence au carbone afin de crée du
dioxyde de carbone .
-Pour le système B l'H2O et le ion sulfates sont les
espèces spectatrice et le ion cuivre (III) et le Zinc métal
sont les réactifs.
Exercice 4:
1) Les 2 produits formés sont ceux qui ne sont pas
présent dans l'état initial donc c'est H₂ et Zn²+.
2)Le réactif pour Zn²+ est est H+ et le réactif pour H₂
est Zn.
3)a. Le réactif totalement consommé est Zn.
b.C'est un réactif limitant.
Les 2 espèces spectatrices sont Cl et H2O.