Deux experiences une qui est nommee le message secret et l'autre est nommee neige artificielle. Ces deux experiences peuvent etre faire en classe avec les eleves pour les motiver et les attirer a la matiere de sciences

1. Expérience 1
Les messages secrets
Nous allons réaliser une expérience chimique. Le vinaigre pur ou le jus de
citron pressé étalés sur une feuille blanche sont incolores.
Cependant, si on rapproche la feuille imbibée d’un de ces produits d’une
source de chaleur (une flamme, une ampoule électrique allumée, etc.) on voit
apparaitre le vinaigre et/ou le jus de citron pressé.
Matériel :
 Une feuille de papier blanche
 une bougie
 Un briquet
 Du citron
 Du coton-tige
Protocole de l’expérience chimique :
1. À l’aide d’une machine à presser, recueillez le jus de citron (ou bien d’un jus
de citron en bouteille). Versez le jus de citron recueilli dans le contenant en
verre.
2. Prenez le coton-tige, introduisez-le dans le jus de citron et écrivez une
suite de mot ou bien dessinez. Et attendez que le jus sèche.
3. Allumez la bougie avec le briquet et rapprochez-la de la feuille suspendue.

2. Attention : Il s’agit simplement de rapprocher la bougie à la feuille
suspendue. Et pas enflammez la feuille.
Observation :
À l’approche de la bougie, les inscriptions que vous avez marquées sur la
feuille blanche apparaissent en prenant une coloration brune. On peut
distinguer tous les mots marqués sur la feuille. Le vinaigre et/ou le jus
de citron pressé ne sont plus invisibles.
Explication de cette expérience chimique :
La réaction que nous avons observée au cours de cette expérience chimique
résulte du fait que plusieurs fruits (dont le citron) contiennent du carbone.
Le carbone a généralement une couleur noire
La dilution de produits à base de carbone dans certains produits comme de
l’eau les rend incolores du fait de la dissolution.
Cependant si on les chauffe, ils recommencent à libérer du carbone d’où la
teinte brune observée.

3. Expérience 2
La neige artificielle
Les polymères super absorbants (le polyacrylate de sodium…) sont une
classe de polymères (longues chaines de molécules) qui sont capable
d'absorber de grandes quantités d'eau. Ils sont couramment utilisés dans
les couches pour bébés et certaines neiges artificielles décoratives et dans
des gels désodorisants.
Matériel :
 Des polymères super absorbants des couches du bebe
 D’eau
 Du verre
Protocole de l’expérience chimique :
1. découpez la couche et sortez la partie qui ressemble à du coton.
2. Il y avait aussi une sorte de poudre-sable, l’enlevez au maximum en
secouant bien le "coton".
3. Mettez le poudre dans un verre et ajoutez de l’eau jusqu'à que cela
se transforme en gel.

4. Explication de cette expérience chimique :
Dissolution du polyacrylate de sodium
Le polyacrylate de sodium sous forme solide (en poudre) contient des atomes de
sodium accrochés à des atomes d'oxygène. Le lien peut être cassé en dissolvant le
polymère dans l'eau, comme dans le cas du sel de cuisine :
Dans l'état solide, les chaines de polymère sont repliées sur elle-mêmes. Comme
chaque atome d'oxygène est relié à un atome de sodium, l'ensemble des deux a
une charge nulle, et il n'y a pas de forces attractives ou répulsives entre les
différents morceaux d'une chaine.
Dans l'eau, la chaine se retrouve dénudée des atomes de sodium qui sont devenus
des ions libres. La chaine devient alors chargée négativement (au niveau des
atomes d'oxygène) et les différents morceaux de chaines se repoussent: la chaine
se déplie en permettant aux molécules d'eau de s'insérer autour.

5. Absorption d'eau et formation d'un gel
Le dépliement des chaines par répulsion électrostatique est la clé pour
comprendre pourquoi le polyacrylate de sodium peut absorber beaucoup d'eau.
Mais il reste un détail à clarifier. Dans le polymère dissout montré dans la section
précédente, les longues chaines dépliées peuvent se déplacer assez librement
dans l'eau, comme les ions sodium. L'état du système n'est donc pas un gel solide,
mais une solution aqueuse (peut-être juste un peu plus visqueuse que de l'eau
pure). Pour obtenir un gel, le polymère a en fait été fabriqué de manière à ce que
les différentes chaines de polymère soient attachées entre-elles à divers
endroits appelés ponts. Ces ponts (points bleus dans le schéma ci-dessous) sont
présents dans le polymère solide, mais aussi dans le polymère dissout. La
structure du polymère dissout est alors un grand réseau de chaines accrochées
entre-elles et étirées (car chargées négativement). Les molécules d'eau peuvent
rester piégées entre les chaines: le tout est donc un gel duquel l'eau peut
difficilement s'échapper. Comme les chaines sont dépliées en présence d'eau,
beaucoup de liquide peut s'insérer entre les chaines et le polymère est super
absorbant.