molécule atome corps simple pur compose mélange masse molaire

1. 1
NOTIONS DE CHIMIE
molécules
RENCONTRE AVEC LES

2. 2
Notion de molécule
Les atomes des différent éléments
ont la propriété de se rassembler en
groupes plus ou moins complexes
Que l’on appelle des
molécules

3. 3
Sommaire
1 Notion de molécule
Cliquez sur votre choix
2 Formule moléculaire
3 Eléments de nomenclature
4 Masse molaire
5 Liaisons chimiques
6 Notion de valence

4. 4
Notion de molécule
Les molécules sont les plus petites
parties de matière qui possèdent
toutes les propriétés d’une substance
donnée.
Il existe dans l’univers une
quantité innombrable de
substances différentes d’origine
naturelle ou artificielle

5. 5
Notion de molécule
Les molécules peuvent être de
tailles très diverses
Les plus petites sont
constituées d’un seul
atome.
Les plus grosses peuvent
en contenir plusieurs
milliers

6. 6
Notion de molécule
Les substances dont les molécules
sont constituées d’un seul atome
Sont appelées substances
(ou corps)
monoatomiques.

7. 7
Notion de molécule
Les substances dont les molécules
sont constituées de plusieurs atomes
Sont appelées substances
(ou corps)
polyatomiques.
Les molécules qui contiennent un grand nombre d’atomes
(plusieurs centaines) sont appelées des macromolécules.

8. 8
Notion de corps simple
Les substances dont les molécules
sont constituées d’atomes identiques
Sont appelées
corps simples.
Toutes les substance monoatomiques sont des corps
simples
mais il en existe d’autres.

9. 9
Tous les métaux courants comme
le Fer,
le Cuivre,
le Zinc,…
Mais également:
le dihydrogène,
le dioxygène,
le diazote,
l’Argon,
l’Ozone,
ect….
Notion de corps simple
Parmi les corps simples les plus familiers
On trouve

10. 10
Notion de corps composé
Les substances dont les molécules
sont constituées d’atomes différents
Sont appelées
corps
composés.
La grande majorité des substances sont des corps
composés.

11. 11
Notion de corps composé
Parmi les corps composés
On trouve.
La Soude,
l’acide Acétique,
l’Ethanol,
le Benzène,
le calcaire,
l’acide Sulfurique,
l’ADN, …

12. 12
Notion de corps pur
Les substances dont les
molécules sont toutes identiques
Sont appelées
corps purs.
Dans la nature les corps purs sont extrêmement rares.

13. 13
Notion de mélange
Les substances constituées de
molécules différentes
Sont appelées
mélanges.
La grande majorité des substances naturelles sont en fait
des mélanges .

14. 14
Notion de mélange
L’Air de l’atmosphère terrestre est un gaz
composé de molécules différentes
Le diazote
Il contient également dans des proportions moindre de la vapeur
d’eau et d’autres substances multiples
Le dioxygène
Le dioxyde de Carbone
dont les molécules sont constituées de deux atomes
d’Azote. Il représente environ 80 %
dont les molécules sont constituées de deux atomes
d’Oxygène. Il représente environ 20 %
dont les molécules sont constituées d’un atome de Carbone et de deux
atomes d’Oxygène. Il représente 0,3 %

15. 15
Notion de mélange
L’Air de l’atmosphère terrestre est un gaz
composé de molécules différentes
Le diazote
L’Air est donc un mélange de plusieurs substances gazeuses
leurs proportions peuvent varier d’un endroit à un autre.
Le dioxygène
Le dioxyde de Carbone
Sont tous les
deux des corps
simples
est un corps composé

16. 16
Notion de mélange
Le gypse est une roche dont les cristaux sont
composés de différentes molécules
du Sulfate
de Calcium
Le gypse est un mélange de deux corps composés
de l’Eau
dont les molécules sont constituées d’un atome de
Calcium, un atome de soufre et quatre atomes
d’Oxygène
On trouve deux molécules d’eau pour chaque
molécule de Sulfate de Calcium
dont les molécules sont constituées d’un atome
d’Oxygène et de deux atomes d’Hydrogène

17. 17
Formule moléculaire
On représente une substance chimique
Par une formule dans laquelle on utilise les symboles
chimiques des éléments qui la composent.
Sa formule chimique est
Les molécules de l’acide
Chlorhydrique sont
composées d’un atome
d’Hydrogène
H Cl
et d’un atome de Chlore
Cl
H

18. 18
H
Formule moléculaire
Lorsque plusieurs atomes d’un même élément sont présents
Le symbole de l’élément est affecté d’un indice de
répétition placé à sa droite.
Sa formule chimique est
Les molécules de l’eau
sont composées de deux
atomes d’Hydrogène
H2 O
et d’un atome d’ Oxygène
O
H

19. 19
H H
Formule moléculaire
La formule chimique du méthane
est CH4
Un atome de Carbone
Cela signifie que les
molécules de Méthane
sont constituées par
Et quatre atomes d’Hydrogène
C
H
H

20. 20
O
O
Formule moléculaire
La formule chimique de l’acide Sulfurique
est H2SO4
Un atome de Soufre
Cela signifie que ses molécules
sont constituées par
Quatre atomes d’Oxygène
S
Deux atomes d’ Hydrogène
O
O
H
H

21. 21
H
O
Formule moléculaire
Lorsque un groupe d’atomes est répété plusieurs fois
Il est mis entre parenthèses et affecté d’un indice de
répétition placé à sa droite.
Les molécules de la Chaux
éteinte sont composées d’un
atome de Calcium
Ca(OH)2
et de deux groupes composés
d’un atome d’ Oxygène et
d’un atome d’Hydrogène
Ca
Sa formule chimique est
O
H

22. 22
Formule moléculaire
Bien qu’il ne s’agisse pas de corps purs on
représente parfois des mélanges,
par exemple, des cristaux
Dans le cristal de gypse,
chaque molécule de
Sulfate de Calcium est
accompagnée de deux
molécules d’eau.
On écrit alors les formules
de chaque composant du
mélange séparées par
une virgule
CaSO4 , 2 H2O
et on place un coefficient
à gauche des formules
des composants pour
signaler la proportion de
chacun d’eux
Sa formule est
O
O
S
O
Ca
O

23. 23
On a coutume de séparer les sustances
en deux grandes familles
On les appelle substances
organiques.
Elles sont innombrables et il existe des règles
particulières pour les nommer.
On les envisagera plus tard!
Celles dont les molécules contiennent du Carbone
Eléments de nomenclature

24. 24
On a coutume de séparer les sustances
en deux grandes familles
On les appelle substances
minérales.
Celles dont les molécules sont constituées d’autres
éléments
Eléments de nomenclature

25. 25
Compte tenu du très grand nombre de
substances différentes que l’on peut
rencontrer dans l’univers
Une règle de nomenclature a été fixée
Eléments de nomenclature

26. 26
Eléments de nomenclature
Le nom d’une substance se décline à
partir des noms des éléments et
groupes d’éléments qui composent
sa molécule.

27. 27
La molécule de sel de
mer est composée d’un
atome de Chlore et
d’un atome de Sodium
Son nom chimique
Na Cl
est Chlorure de Sodium
Eléments de nomenclature
Na

28. 28
H
O
Un corps dont la molécule
contient des groupes
composés d’un atome d’
Oxygène et d’un atome
d’Hydrogène
Est appelé un
Hydroxyde.
Le nom chimique de la Chaux éteinte
Ca(OH)2
est Hydroxyde de Calcium
Eléments de nomenclature
Ca
O
H

29. 29
O
O
S
O
O
Un corps dont la molécule
contient des groupes
composés d’un atome de
Soufre et de quatre atomes
d’Oxygène
Est appelé un
Sulfate.
Le nom chimique de la substance
qui constitue le plâtre
Ca SO4
est
Sulfate de Calcium
Eléments de nomenclature
Ca

30. 30
H2PO4 Le groupe Dihydrogénophosphate
HPO4 Le groupe Hydrogénophosphate
Eléments de nomenclature
Les principaux groupes d’atomes que l’on va rencontrer sont:
CO3 Le groupe Carbonate
HCO3 Le groupe Hydrogénocarbonate
NO3 Le groupe Nitrate
PO4 Le groupe Phosphate
ClO Le groupe Hypochlorite
Ils sont accompagnés dans les molécules par un ou
plusieurs atomes métalliques
O
C
O
O
O
C
O
O
O
O
P
O
O
O
O
P
O
O
O
O
P
O
O
O
N
O O
O

31. 31
Eléments de nomenclature
Les substances dont les molécules résultent de
l’association ce ces groupes d’atomes avec des
atomes métalliques
Sont généralement appelés des
sels

32. 32
Eléments de nomenclature
Comme, par exemple
CaCO3 Le Carbonate de Calcium
KNO3 Le Nitrate de Potassium
FePO4 Le Phosphate de Fer
NaClO L’Hypochlorite de Sodium
Ca
O
K
O
O
Fe
Na

33. 33
Eléments de nomenclature
Bien qu’ils contiennent du carbone
Les Carbonates
Les Hydrogénocarbonates
Le dioxyde et le monoxyde de Carbone
Sont comptés au nombre des substances minérales

34. 34
Dans un cristal de gypse on trouve
deux molécules d’eau
pour chaque molécule de Sulfate
de Calcium,
CaSO4 , 2 H2O
Sa formule est
On dit que le gypse est
du Sulfate de Calcium
dihydraté.
Eléments de nomenclature
O
O
S
O
Ca
O

35. 35
5 molécules penta
6 molécules hexa
7 molécules hepta
8 molécules octo
9 molécules nona
10 molécules déca
Eléments de nomenclature
O
O
S
O
Ca
O
1 molécule mono
2 molécules di
3 molécules tri
4 molécules tétra
Dans les cristaux les sels sont souvent hydratés
pour rendre compte du nombre de molécules d’eau
on utilise un préfixe,

36. 36
L’eau contenue dans le gypse peut être
facilement éliminée en le chauffant.
Dans le plâtre
le Sulfate de Calcium
est pur.
Ca SO4
Sa formule est
On dit que c’est du
Sulfate de Calcium
anhydre.
Eléments de nomenclature
On obtient alors du plâtre,
O
O
S
O
Ca
O

37. 37
Masse molaire
La masse d’une molécule est égale à
La somme des masses des différents atomes
qui la composent
32
La masse de la molécule d’acide
Sulfurique est donc égale à
+ (4 x 16)
+ (2 x 1)
_________
98 Unités de masse atomique
O
O
S
O
O
H
H
16
16
32
16
16
1
1

38. 38
Masse molaire
La masse d’une mole d’acide Sulfurique
est donc égale à
98 grammes
On l’appelle
masse molaire de
l’acide sulfurique
Et on la note
H2SO4
M = 98 g/mol
O
O
S
O
O
H
H

39. 39
Liaison chimique
Pour former les molécules
polyatomiques les atomes
« S’accrochent » entre
eux grâce à des
liaisons chimiques .

40. 40
Liaison chimique
L’accrochage des atomes entre eux est dû à la
configuration de la périphérie de leur nuage
électronique
Seuls quelques éléments possèdent une couche
électronique périphérique saturée ce sont
les gaz rares .
Tous les autres possèdent des
couches périphérique plus ou moins
remplies

41. 41
Liaison chimique
La formation de liaisons chimiques entre
deux atomes
Est un « artifice » destiné à saturer leurs
couches électroniques périphériques.
De ce fait les gaz rares ne font aucune liaison chimique avec
d’autres atomes.
Ils n’entrent dans la constitution d’aucun corps composé.
Ce sont des corps simples monoatomiques

42. 42
Liaison chimique
Il existe plusieurs types de liaisons chimiques
Selon la configuration de leur couche électronique
périphérique les divers éléments arrivent à la
saturer par
mise en commun d’électrons
ou transfert d’électron .

43. 43
Liaison chimique
le transfert d’électrons
Conduit à un type de liaison appelée
Liaison électrovalente
On l’appelle également liaison ionique
Ce n’est pas à proprement parler une véritable liaison.
Elle conduit à la formation de particules chargées électriquement.
Elle intervient essentiellement entre des éléments appartenant aux
premières colonnes du tableau périodique (métaux) et des éléments
des deux dernière colonnes des non métaux
C’est la liaison la moins forte.

44. 44
Liaison chimique
la mise en commun d’électrons
Conduit à un autre types de liaison.
La liaison covalente
C’est la liaison la plus répandue et de beaucoup la plus forte.
Il existe également une forme particulière de liaison covalente que
l’on appelle
liaison dative
Elle est à l’origine de la formation des ions complexes et de
certains comportements irréguliers de certains éléments.

45. 45
Notion de valence
On appelle valence d’un
élément
le nombre de liaisons que
les atomes de cet élément
sont capables de former, dans
une molécule, avec les
atomes voisins

46. 46
Notion de valence
Dans leur majorité, les éléments
peuvent avoir de multiples
valences.
La plupart des tableaux périodiques les
indiquent.

47. 47
Notion de valence
On peut calculer la valence d’un élément dans
une combinaison
si on connaît celles des éléments avec
lesquels il est lié
car, dans une molécule, toutes les
valences de tous les atomes sont
satisfaites.

48. 48
Notion de valence
La valence d’un élément
est fonction du nombre
d’électrons qu’il possède sur sa
couche électronique
périphérique donc de sa position
dans le tableau périodique

49. 49
Notion de valence
Les éléments la première colonne possèdent tous un seul
électron sur leur couche périphérique
l’Hydrogène
Les
métaux
alcalins
a besoin d’un électron supplémentaire pour
saturer sa couche K .
La formation d’une liaison covalente suffit
à le lui pourvoir.
Ils sont tous monovalents
obtiennent une couche périphérique saturée en
cédant leur électron célibataire.
Ils deviennent alors des cations à une charge
positive et forment une seule liaison
électrovalente.

50. 50
Notion de valence
Les éléments la deuxième colonne possèdent tous deux
électrons sur leur couche périphérique
Les
métaux
alcalino-
terreux
Ils sont tous divalents
obtiennent une couche périphérique saturée en
cédant ces deux électrons.
Ils deviennent alors des cations à deux charges
positives et forment deux liaisons
électrovalentes.

51. 51
Notion de valence
Les non métaux possèdent une couche périphérique
presque saturée
L’Oxygène , le soufre sont divalents
Les Halogènes sont monovalents
Comme pour l’Hydrogène la formation de
liaisons covalentes leurs pourvoit les
électrons manquants.
Ils peuvent former autant de liaisons qu’ils
ont d’électrons manquants.
Ceux des deux dernières colonnes sont
également capables d’accepter des électrons
libres.
Ils deviennent alors des anions avec autant
de charges négatives qu’ils ont accepté
d’électrons.
Ils peuvent former autant de liaisons
électrovalentes qu’ils ont d’électrons
manquants.
Ils sont également capables
de former des liaisons
datives grâce à leurs
doublets libres.

52. 52
Valences fondamentales des quelques
éléments
Notion de valence
Il n’existe
pas de règle
simple pour
prévoir
toutes les
valences
possibles
des
éléments
Leurs valences
fondamentales
peuvent
néanmoins être
déduites de leur
position dans le
tableau
périodique

53. 53
C
Notion de valence
On représente les molécules de façon plus précise en
représentant également les liaisons entre les atomes
L’Azote est trivalent
O
H
N
O O
N N
H H
L’Hydrogène est monovalent L’Oxygène est divalent
Le Carbone est tétravalent
C
O O
Le diHydrogène H2 Le diOxygène O2
Le diAzote N2 Le dioxyde de Carbone CO2

54. 54
Dans une molécule toutes les valences de tous les atomes
sont satisfaites
Ils sont donc tous deux liés à l’atome de soufre
Notion de valence
On sait en outre que:
L’Hydrogène est toujours monovalent
Comment calculer la valence d’un
élément dans une combinaison ?
Quelle est la valence du Soufre dans la
molécule d’Acide Sulfhydrique ?
H2S
H H
S
La valence du Soufre est donc :
2 X 1 = 2
Les deux atomes d’Hydrogène ne peuvent pas être liés
entre eux car sinon le soufre ne pourrait pas entrer dans
la combinaison

55. 55
Quelle est la valence du Soufre dans la
molécule de dioxyde de Soufre ?
SO2
La valence du Soufre est donc dans ce cas :
2 X 2 = 4
Dans cette molécule le Soufre est
tétravalent
On sait que:
L’Oxygène est toujours divalent
Notion de valence
O
O
S

56. 56
Notion de valence
Quelle est la valence du Soufre dans la
molécule de trioxyde de Soufre ?
SO3
O
O
S
O
La valence du Soufre est donc maintenant :
3 X 2 = 6
Dans cette molécule le Soufre est
hexavalent

57. 57
Notion de valence
Quelle est la valence du Phosphore dans la
molécule de pentoxyde de Phosphore ?
P2O5
La valence du Phosphore est :
5 X 2
2
= 5
Dans cette molécule le
Phosphore est pentavavent
O
O
O
P
O
O
P

58. 58
Notion de valence
On sait que:
L’Oxygène est toujours divalent
Le Calcium est également divalent
Quelle est la formule probable d’une la
substance composée d’Oxygène et de Calcium ?
Les valences des deux éléments étant identiques,
la combinaison se fera dans la proportion de 1 à 1.
La formule probable sera
CaO
C’est l’Oxyde de Calcium communément appelé
Chaux vive
O
Ca
Comment prévoir la formule
probable d’une substance
connaissant les valences des
éléments qui la composent ?

59. 59
On sait que:
Le Chlore est monovalent
Le Calcium est divalent
Notion de valence
Quelle est la formule probable d’une la
substance composée de Chlore et de Calcium ?
L’atome de calcium possédant deux valences, il
faudra deux atomes de Chlore pour les équilibrer.
La formule probable sera
CaCl2
C’est le Chlorure de Calcium
Ca

60. 60
On sait que:
Le Sodium est monovalent
L’Oxygène est divalent
Notion de valence
Quelle est la formule probable d’une la
substance composée d’Oxygène et de Sodium ?
L’atome d’Oxygène possédant deux valences, il
faudra deux atomes de Sodium pour les équilibrer.
La formule probable sera
Na2O
C’est l’Oxyde de Sodium
Na Na
O

61. 61
Pour que toutes les valences de chaque élément soit
satisfaites, il faut au total un nombre de liaisons qui soit à
la fois multiple de 2 et de 3.
Soit 3 X 2 = 2 X 3 = 6
La formule probable sera
Fe2O3 C’est l’Oxyde Ferrique
On sait que:
Le Fer peut être trivalent
L’Oxygène est divalent
Notion de valence
Quelle est la formule probable d’une la
substance composée d’Oxygène et de Fer ?
O
O O
Fe Fe

62. 62
La rencontre avec les
molécules est
maintenant terminée

63. 63
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