1.
Sciences 10 1
Les processus
chimiques

2.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 2
Les processus chimiques
Les réactions chimiques
 structure atomique
 composés chimiques
 équations chimiques
Les acides et les bases
 distinction entre les acides et les bases
 acides et bases dans des situations de la vie courante

3.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 3
Les réactions chimiques
Structure atomique
 tableau périodique (rappel) : organisation des éléments
 période et groupe
 métaux, métalloïdes, non métaux, alcalins, alcalino-terreux,
halogènes, gaz rares
 nombre de particules atomiques: protons, neutrons et électrons
 lien entre la période et le nombre de couches d’électrons
 lien entre le groupe et le nombre d’électrons de valence
 nombre maximal d’électrons sur chaque couche
 les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques
similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons de
valence
 lien entre le nombre d’électrons de valence et la formation des
composés
 formation des cations et des anions

4.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 4
Les réactions chimiques
Structure atomique
 tableau périodique (rappel) : schéma des couches
d’électrons selon le modèle Bohr-Rutherford

5.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 5
Les réactions chimiques
Structure atomique
 représentation de Lewis pour les vingt premiers éléments

6.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 6
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés ioniques : liaison ionique
 les substances composées de cations et d’anions sont des
composés ioniques
 presque tous les composés ioniques comportent des
liaisons entre des cations métalliques et les anions non-
métalliques
 l’attraction entre des ions à charges opposées est une
liaison ionique
 un composé de forme cristalline caractéristique se forme

7.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 7
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés ioniques : propriétés des composés ioniques
 les composés ioniques tendent à avoir des points de
fusion élevés car il faut une grande quantité d’énergie
pour rompre les forces d’attraction intenses qui
s’exercent dans les liaisons ioniques;
 les composés ioniques conduisent l’électricité quand ils
sont dissous dans l’eau car la dissolution permet aux
ions de se déplacer librement et de transporter une
charge électrique
 les composés ioniques à l’état solide ne sont pas
conducteurs d’électricité car les ions ne peuvent se
déplacer

8.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 8
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés ioniques : exemples de composés ioniques
 LiBr
 MgCl2
 NaCl
 MgO
 CaF2

9.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 9
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés moléculaires : liaison covalente
 les atomes qui ont en commun une paire d’électrons
sont unis par une liaison covalente
 la plupart des composés moléculaires sont constitués
des atomes de deux ou plusieurs éléments non
métalliques
 les forces d’attraction entre les molécules sont faibles

10.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 10
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés moléculaires : propriétés des composés
moléculaires
 les composés moléculaires ont des points de fusion
relativement faibles car la rupture entre les molécules
demande peu d’énergie
 les composés moléculaires ont tendance à ne pas
conduire l’électricité car lorsqu’on les dissout dans
l’eau ils ne forment pas d’ions

11.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 11
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés moléculaires : exemples de composés
moléculaires
 H2
 H2O
 CO2
 Cl2
 N2

12.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 12
Les réactions chimiques
Équations chimiques
 lien entre la loi de la conservation de la masse et les
équations chimiques équilibrées, abréviations des états
des réactifs et des produits
État Abréviation Exemples
solide (s) fer: Fe(s)
liquide (l) eau:H2O(l)
gazeux (g) azote: N2(g)
solution aqueuse (aq) solution saline
NaCl(aq)

13.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 13
Les réactions chimiques
Équations chimiques
 réaction de combustion complète et incomplète
combustion complète
combustion incomplète

14.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 14
Les acides et les bases
Distinction entre les acides et des bases
 composés formés par les acides et les bases en solution
 acide: une substance qui produit des ions hydrogène H+(g)
en solution. La solution produite est un électrolyte.
ex: H2SO4(l)  H2
+(g) + SO4(aq)
 base: substance qui produit des ions hydroxyde OH
-
(aq)
en solution
ex: NaOH(s)  Na+(aq) + OH
-
(aq)
-2

15.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 15
Les acides et les bases
Distinction entre les acides et des bases
 propriétés des acides et des bases
Propriétés Acides Bases
 goût  goût aigre et sur ex:
citron, lime, vinaigre
 goût amer
 sensation  les acides forts
concentrés
brûlent la peau
 les bases fortes concentrées brûlent
la peau
 texture glissante
 test avec des
indicateurs
 papier tournesol
devient rouge
 phénophtaléine est
incolore
 papier tournesol devient bleu
 phénophtaléine est rose
 réaction avec des
métaux
 métaux réactifs
déplacent l’hydrogène
gazeux
 en général, ne réagissent pas

16.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 16
Les acides et les bases
Distinction entre les acides et des bases
 réaction de neutralisation (acide + base  sel + eau)
 un acide peut réagir avec une base pour produire un
sel et de l’eau
 le sel de table que l’on met sur notre nourriture est le
chlorure de sodium. Il est formé lorsqu’on fait réagir
l’acide chlorhydrique HCl avec le hydroxyde de sodium
NaOH
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

17.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 17
Les acides et les bases
Distinction entre les acides et des bases
 indicateurs chimiques (phénolphtaléine et papier de
tournesol) et indicateurs naturels
Indicateur Naturel Chimique Couleur dans
les acides
Couleur dans
les bases
papier de tournesol x rose bleu
phénolphtaléine x incolore rose

18.
Les
processus
chimiques
Sciences 10 18
Les acides et les bases
Distinction entre les acides et des bases
 échelle de pH